用過量的稀鹽酸除去鋁壺表面的水垢

1. 用稀鹽酸可除去鋁壺內的水垢______；但稀鹽酸過量會腐蝕鋁壺______．

稀鹽酸與鋁壺內的水垢的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
鋁與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．
故答案為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．

2. （1）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH） 2 和CaCO 3 ]除去，原理是（用化學方程式表示）_

3. 除去鋁壺中的水垢(碳酸鈣，氫氧化鎂），一次不能用用多量的稀鹽酸清洗的原因

因為過量的鹽酸會進一步和鋁反應，把你的鋁壺溶解掉，至少反應產生許多小窟窿。

4. 燒水的鋁壺內壁上市沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以用適量的鹽酸除去

2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以，因為不管是濃鹽酸或是稀鹽酸都會腐蝕鋁，只有經過特殊處理的鋁材才不會被腐蝕，初高中階段沒必要考慮這個，只要知道鋁材能被鹽酸腐蝕就行了

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5. 用稀的鹽酸洗鋁制水壺的水垢的化學方程式

水垢中主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，反應方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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6. 用稀鹽酸可除去鋁壺內的水垢______；但稀鹽酸過量會腐蝕鋁壺______

稀鹽酸與鋁壺內的水垢的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
鋁與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

7. 用稀鹽酸去除鋁鍋表面的水垢時，必須注意什麼其中的原因

每次少加一些鹽酸,多次重復,直到完全去除。因為不小心加太多鹽酸的話,會腐蝕鋁鍋。並且內鹽酸具有一容定的腐蝕性，在操作的時候需要注意安全。

鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

8. 鋁壺燒水時間長了,內壁會結有一層水垢,用稀鹽酸可以清除水垢，但在除水垢時鹽酸不能過量，

水中有可溶性的鈣鎂化合物（以鈣為例）（條件我實在打不出來，見諒）專

生成水垢：屬Ca(HCO3)2=（加熱）CaCO3↓+H2O+CO2↑
去除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
鹽酸過多會蝕穿鋁壺：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑