關於蒸餾的化學題

1. 高一化學必修一中關於蒸餾實驗操作的一些問題

1：
在做實驗的時候，從做實驗本人的角度來看，是以溫度計的溫度來控制蒸餾所須的溫度。一旦溫度計的水銀球的位置偏高點或偏低的一點的話，做實驗的人仍會按他所看到的溫度來控制，那麼他所控制的溫度范圍就不是正常情況下製取蒸餾水的范圍了，導致蒸餾出來的水不純了。

2：冷凝管中的水不可以從上端流到下端，因為導管中的水要充入到冷凝管中冷卻蒸餾出來的水的，只有從下到上才能充滿整個冷凝管從而達到更好的冷卻效果，如果從上到下的話水就會直接從下端流出來達不到冷卻效果。

3：打開冷凝水再加熱，可以保證蒸餾出來的水蒸氣一進入冷凝管就被冷卻。如果順序顛倒的話，則會導致冷凝管內的小管（水蒸氣通過的管道）在短時間內積聚大量的高溫水蒸氣，這時再打開冷凝水的話就可能造成爆炸的危險。

2. 有機化學,蒸餾

蒸餾操作是有機實驗中常用的 方法，純液態有機化合物在蒸餾過程中沸程變版化很小，所以權蒸餾可以用來測定沸點，當液體沸點高於130℃時應選用 冷凝管，低於130℃時應選用 。

答：分離、變化、空氣冷凝管、直型冷凝管。

蒸餾燒瓶的選擇以液體體積占燒瓶容積的 為標准，當被蒸餾物的沸點低於80℃時，用 加熱，沸點在80-200℃時用 加熱，不能用 直接加熱。

答：2/3，水浴、油浴、明火。

蒸餾裝置的正確安裝順序是 依次安裝，裝好後整個裝置要求 。

答：自下而上，從左到右； 橫平豎直。

3. 高一化學 萃取 分液 蒸餾 常考例子 會考要用…各舉例幾個就行 常考的…

1.萃取
用四氯化復碳提取水制中的溴
2.蒸餾
水和酒精的分離
3.分液
水和苯的分離
1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離
2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開
4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶

4. 初三化學蒸餾操作

LZ您好

您不是在上來一個自空里正確填寫了「冷卻」嗎？

所以如果您沒有把試管接入盛有冷水的試管，靠空氣風冷的話，效率很低的。蒸汽主要會因做功而內能減小，整體溫度下降。

具體過程是：通常由於水分蒸發，同時熱脹冷縮現象，所以蒸餾裝置中的氣壓是比大氣壓高很多的。

在通過導管，沖到試管的時候，與正常大氣混合，氣壓下降，體積膨脹，蒸汽對普通大氣做功，內能減少，溫度迅速下降，於是蒸汽中的水蒸氣就會大量液化，成為分散在空氣中的小液滴，形成大量白霧。大部分白霧會飄出試管，不會在冷卻試管內停留。

而盛有冷水的燒杯，是努力讓蒸汽通過熱傳遞的方式降低內能，主要在試管接觸面上出現液化，而非空中，這樣便能減少白霧。

5. 這是一道化學題

蒸餾水是高純凈的水，可以看作純凈水（H2O)。很明顯，它是由氧元素和氫元素組成的，固它又是化合物和氧化物。所以答案是C234

6. 關於「蒸餾」的化學實驗

【問題思考】
1.蒸餾水可看作純凈的水，自來水是混合物有很多雜質。
2.用硝酸酸化的內硝酸銀，有白色容沉澱生成。
3.蒸餾，利用了水的沸點。
【交流與討論】
1.蒸發：加熱使溶劑揮發，析出溶質固體。蒸餾：利用沸點不同把液體逐一分離。
都要加熱，蒸餾中有蒸發，但蒸發中無蒸餾。實驗對象和裝置都不一樣。
2.碎瓷片：防暴沸。
溫度計水銀球插入到蒸餾燒瓶的支管口處。
冷凝水下進上出。
開始餾出的部分液體仍有雜質。
3.自來水中常含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子；
這些陽離子會形成水垢；
自來水中產生的泡沫較多。

7. 有關蒸餾的化學問題

B
過氧化氫的沸點比水高，但易受熱分解，意味著在常壓下加熱到沸騰過氧化氫就已經分解了，那就乾脆降低其沸點至其分解溫度以下再蒸餾，要降低沸點先降低氣壓，所以選B

8. 化學問題（有關石油的） 蒸餾石油,沸點由低到高,依次出來的是 柴油,煤油,汽油,潤滑油.（排序）

你看書上的圖,在分餾塔中位置越高的沸點越低.
所以順序是潤滑油>柴油>煤油>汽油

9. 求解一道化工原理題，有關蒸餾計算的