減壓蒸餾噴的原因

Ⅰ 實驗室為什麼常用減壓蒸餾的方式

減壓蒸餾原理：某些液體有機化合物沸點較高,在常壓下進行蒸餾時,加熱還未達到其沸點時往往回會發生分解、答氧化、聚合,所以,不能在常壓下蒸餾.對於這些有機化合物可以採用減壓蒸餾,即在低於大氣壓力條件下進行蒸餾.因為液體有機化合物的沸點與外界施加於液體表面的壓力關，隨著外界壓力的降低,液體的沸點下降.許多有機化合物當壓力到1.3~2.0kPa（10~15mmHg）時,沸點可以比其常壓下的沸點下降80~100℃,壓力每降低1mmHg,沸點降低1℃.因此,減壓蒸餾對於分離和提純沸點較高或性質不穩定的液體有機化合物具有特別重要的意義.所以減壓蒸餾也是分離和提純有機化合物的常用方法.

Ⅱ 減壓蒸餾

我不太懂，不過由於應該有一個溫控，將它設定好就可以了，溫度能穩定，回跳動幅度也答就±0.1℃，如果沒溫控就自己慢慢調吧；而且減壓蒸餾中用沸石是沒用的，原因從小木蟲上摘得「減壓蒸餾的時候根本不可能使用沸石防止暴沸，因為沸石防暴沸的原理是利用加熱的過程中，沸石中的氣體受熱膨脹從而產生氣泡中心。而在減壓的過程中，由於負壓作用，溶劑首先進入沸石中孔，從而無法形成氣泡中心，只能使用毛細觀或者磁力攪拌防止暴沸，在密封良好的情況下也可以使用機械攪拌。
」。

Ⅲ 什麼是常減壓蒸餾技術

就是蒸餾技術，利用物質沸點不同達到分離的效果
細分下來就是常壓內蒸容餾和減壓蒸餾，常壓蒸餾就是一般狀況下的蒸餾，減壓蒸餾技術就是利用水泵或者油泵抽氣使得蒸餾體系氣壓降低，從而讓液體沸點都降低的技術。這個技術使得那些沸點較高的物質分離條件變得可行而且不那麼苛刻了

Ⅳ 試用克勞修斯—克拉佩龍方程說明為什麼蒸餾常在減壓下進行

不需要這個方程，單單用克拉貝龍方程就行（克—克方程只是他的一種特殊情況，關鍵是克-克方程想不起來了），那個方程式是壓力對溫度求導等於，摩爾蒸發焓除以溫度和摩爾體積變化之積，（還是寫出來吧Hm/TVm）你看哈，蒸餾指的是汽液兩相平衡吧，摩爾蒸發焓大於0，溫度大於0，摩爾體積變化大於0，所以導數一定大於0，那麼就得到結論，壓力隨著沸騰溫度的升高而升高，所以推知如果減壓蒸餾那麼液體的沸點將會降低，所以呢更方便更容易蒸餾唄。 當然了，對於有些無機物你只能減壓蒸餾，你要是常壓蒸餾一旦溫度沒控制好，它就反應了，試驗就白做了。

Ⅳ 蒸餾原理是什麼

液體的沸點，是指它的飽和蒸氣壓等於外界壓力時的溫度，因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的，如果藉助於真空泵降低系統內壓力，就可以降低液體的沸點，這便是減壓蒸餾操作的理論依據。
減壓蒸餾是分離和提純有機化合物的常用方法之一，它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質
原理
液體的沸騰溫度指的是液體的蒸氣壓與外壓相等時的溫度。外壓降低時，其沸騰溫度隨之降低。
在蒸餾操作中，一些有機物加熱到其正常沸點附近時，會由於溫度過高而發生氧化、分解或聚合等反應，使其無法在常壓下蒸餾。若將蒸餾裝置連接在一套減壓系統上，在蒸餾開始前先使整個系統壓力降低到只有常壓的十幾分之一至幾十分之一，那麼這類有機物就可以在較其正常沸點低得多的溫度下進行蒸餾。
有機物的沸騰溫度與壓力的關系可以近似地由圖表示。
想像此圖中有三條線：線a表示減壓下有機物的沸騰溫度（左邊），線b表示有機物的正常沸點（中間），線c表示系統的壓力（右邊）。
在已知一化合物的正常沸點和蒸餾系統的壓力時，連接線b上的相應點b（正常沸點）和線c上的相應點p（系統壓力）的直線與左邊的線a相交，交點a指出系統壓力下此有機物的沸騰溫度。
反過來，若希望在一安全溫度下蒸餾一有機物，根據此溫度及該有機物的正常沸點，也可以連一條直線交於右邊的線c上，交點指出此操作必須達到的系統壓力。

Ⅵ 1、減壓蒸餾時,你發現釜溫已經達到要求,但是仍未有液體流出,請說出你會怎麼排

這樣的情況，有三種可能的原因:
1.最主要的原因，可能是負壓不足，先觀察回真空泵上的真空表有答無達到要求值，如果沒有，要檢查真空泵工作是否正常再檢查裝置氣密性，用凡士林塗在接頭處。
2.如果真空度達到要求，則很可能是冷凝不足，檢查有沒有開冷凝水，或者對於沸點較低的物質，需要做低溫冷卻，需要配低溫冷卻循環槽。
3.如果真空沒有問題，冷凝也做好了，則可能是氣程過長，要把蒸餾燒瓶上端裸露部位用保溫棉包裹起來。
以上就是所有的安排。

Ⅶ 為什麼減壓蒸餾時的爆沸比普通蒸餾更麻煩

需要脫水。減壓蒸餾時爆沸的原因是油裡面有少量水的存在，做減蒸之前要先脫水，需要在較低的溫度下開始抽真空，所以比普通蒸餾更麻煩。

Ⅷ 常減壓蒸餾的常減壓蒸餾操作安全技術

(1)認真巡迴檢查。及時發現和消除爐、塔、貯槽等設備管線的跑、冒、滴、漏。禁止亂排亂放各種油品和可燃氣體，防止火災發生。
(2)常減壓蒸餾過程中許多高溫油品一旦泄漏，遇空氣會立即自燃著火，火災危險很大。造成熱油跑料著火的原因主要有：
①法蘭墊刺開跑料；
②年久腐蝕漏油；
③液面計、熱電偶套管等漏油著火；
④原油含水多，塔內壓力過高，安全閥起跳噴油著火；
⑤減壓操作不當，空氣進入減壓塔內引起火災爆炸；
⑥壓力過大，造成爆炸著火；
⑦壓力和真空度劇烈變化引起漏油等。
(3)火災現場處理方法：
①初期火災可用蒸汽或石棉布撲蓋火源，或用乾粉滅火器滅火；
②減壓塔火災要向塔內吹入蒸汽，恢復常壓。不允許在負壓系統管線上動火堵漏；
③火勢大時要立即通知消防隊滅火。並緊急停車，將塔內油抽空。
(4)加熱爐結焦處理
加熱爐內油品溫度高、油晶輕、組分復雜。如果加熱爐進料量和爐溫度控制不當，或儀表溫度測量指示、儀表流量控制指示不準，都會導致爐管結焦。爐管結焦不僅影響傳熱，嚴重時還會堵塞以致燒毀爐管，爆炸著火。尤其是常壓爐分四路進料，加熱後又合為一路去常壓塔；減壓爐分兩路進料，加熱後也合為一路去減壓塔。如果各支路的進料量不平衡，易局部超溫而加快爐管結焦。針對加熱爐的這些特點，操作中應特別注意以下問題：
①加熱爐各支路進料量均衡，嚴防偏燒。如各支路間進料量不平衡，有的支路就會因進料量少，減緩或停止管內油品流動，使爐管局部超溫結焦，燒壞爐管。
②平衡好各塔底液面，穩定加熱爐的進料流量。
③不論是正常停車，還是異常情況下的緊急停車，加熱爐進料降量時要維護局部循環，必須保證爐管內的油品流動，以防爐管結焦燒壞。
④正常停爐要嚴格按規定程序進行，同時應特別注意控制加熱爐的原油降量速度和降溫速度；加熱爐停止進油之後仍要改為熱循環，並注意維持三塔液面平衡；常壓爐降溫至250℃，減壓爐降溫至230℃時，爐子全部熄火。爐膛溫度降到200℃時，自然通風降溫；加熱爐熄火後繼續冷循環降溫到90℃時開始退油。
⑤加熱爐緊急停車時也應該注意：熄火後要向爐膛吹入適當蒸汽，盡量保證爐膛溫度不要下降太快；減壓塔恢復常壓時，末級抽真空器放空閥要關閉，嚴防空氣倒入減壓塔；盡快退走設備內存油，但要盡量維護局部循環，防止超溫超壓。
(5)加熱爐回火
爐子回火是發生操作事故的主要原因之一。加熱爐回火原因主要有如下幾個方面：
(1)燃料油大量噴入爐內或瓦斯帶油。
(2)煙道氣擋板開度過小，降低了爐子抽力，煙氣排不出去。
(3)爐子超負荷運行，煙氣來不及排放。
(4)升溫點火時瓦斯閥門不嚴，瓦斯竄入爐內，造成爐膛爆炸著火。
（5）氣相管線不暢通或堵塞，煙氣排出量減少；
加熱爐回火時首先要及時打開爐子垂直擋板，然後熄火，待查明回火原因，處理後重新點火。

Ⅸ 減壓蒸餾的原理是什麼

液體的沸點是指它的蒸氣壓等於外界大氣壓時的溫度。化合物的沸點總是隨外界壓力的不同而變化，某些沸點較高的(200℃以上)的化合物在常壓下蒸餾時，由於溫度的升高，未達到沸點時往往發生分解、氧化或聚合等現象。

此時，不能用常壓蒸餾，而應使用減壓蒸餾。通過減少體系內的壓力而降低液體的沸點，從而避免這些現象的發生。許多有機化合物的沸點在壓力降低到1.3-2.0kPa(10-15mmHg)時，可以比其常壓下沸點降低80℃-100℃。

因此，減壓蒸餾對於分離或提純沸點較高或性質不太穩定的液態有機化合物具有特別重要的意義。

工業規模應用

真空蒸餾在工業上有幾個優點，沸點相近的混合物可能需要多個平衡級來分離出關鍵的物質，而真空蒸餾可以減少平衡級的數目。煉油廠中使用的真空蒸餾塔直徑可達約14米，高度可達50米，每天可處理160 000桶原油。

在大多數系統中，壓力降低而相對揮發度升高。真空蒸餾增加了許多應用中關鍵產物的相對揮發度，相對揮發度越高，就越容易分離不同產物。這意味著真空蒸餾可以通過更少的步驟達到蒸餾塔相同的分離效果。

在高溫下，一些反應的反應產物會發生進一步反應，真空蒸餾在工業上還可以在低壓下降低分離物質所需的溫度。

以上內容參考網路-減壓蒸餾

Ⅹ 減壓蒸餾是什麼原理

液體的沸點，是指它的飽和蒸氣壓等於外界壓力時的溫度，因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的，如果藉助於真空泵降低系統內壓力，就可以降低液體的沸點，這便是減壓蒸餾操作的理論依據。
減壓蒸餾是分離和提純有機化合物的常用方法之一，它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質
原理
液體的沸騰溫度指的是液體的蒸氣壓與外壓相等時的溫度。外壓降低時，其沸騰溫度隨之降低。
在蒸餾操作中，一些有機物加熱到其正常沸點附近時，會由於溫度過高而發生氧化、分解或聚合等反應，使其無法在常壓下蒸餾。若將蒸餾裝置連接在一套減壓系統上，在蒸餾開始前先使整個系統壓力降低到只有常壓的十幾分之一至幾十分之一，那麼這類有機物就可以在較其正常沸點低得多的溫度下進行蒸餾。
有機物的沸騰溫度與壓力的關系可以近似地由圖表示。
想像此圖中有三條線：線A表示減壓下有機物的沸騰溫度（左邊），線B表示有機物的正常沸點（中間），線C表示系統的壓力（右邊）。
在已知一化合物的正常沸點和蒸餾系統的壓力時，連接線B上的相應點b（正常沸點）和線C上的相應點p（系統壓力）的直線與左邊的線A相交，交點a指出系統壓力下此有機物的沸騰溫度。
反過來，若希望在一安全溫度下蒸餾一有機物，根據此溫度及該有機物的正常沸點，也可以連一條直線交於右邊的線C上，交點指出此操作必須達到的系統壓力。