分餾和簡單蒸餾用途上的區別

A. 分餾及簡單蒸餾在原理和應用上有何不同

1.蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣,然後將其冷凝為液體的過程版.
蒸餾是分離和提純液權體有機化合物最常用的方法之一.也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法.
2.分餾(fractional
distillation)

B. 蒸餾與分餾有何區別

當液態物質受熱時蒸氣壓增大，待蒸氣壓大到與大氣壓或所給壓力相等時液體沸騰，即達到沸點。所謂蒸餾就是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。

分餾：如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾，在沸騰溫度下，其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成液體，其組成與氣相組成等同（即含有較多的易揮發組分），而殘 留物中卻含有較多量的高沸點組分（難揮發組分），這就是進行了一次簡單的蒸餾。

如果將蒸氣凝成的液體重新蒸餾，即又進行一次氣液平衡，再度產生的蒸氣中，所含的易揮發物質組分又有增高，同樣，將此蒸氣再經冷凝而得到的液體中，易揮發物質的組成當然更高，這樣我們可以利用一連串的有系統的重復蒸餾，最後能得到接近純組分的兩種液體。

應用這樣反復多次的簡單蒸餾，雖然可以得到接近純組分的兩種液體，但是這樣做既浪費時間，且在重復多次蒸餾操作中的損失又很大，設備復雜，所以，通常是利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，這就是分餾。

在分餾柱內，當上升的蒸氣與下降的冷凝液互凝相接觸時，上升的蒸氣部分冷凝放出熱量使下降的冷凝液部分氣化，兩者之間發生了熱量交換，其結果，上升蒸氣中易揮發組分增加，而下降的冷凝液中高沸點組分（難揮發組分）增加，如果繼續多次，就等於進行了多次的氣液平衡，即達到了多次蒸餾的效果。這樣*近分餾柱頂部易揮發物質的組分比率高，而在燒瓶里高沸點組分（難揮發組分）的比率高。這樣只要分餾柱足夠高，就可將這種組分完全徹底分開。工業上的精餾塔就相當於分餾柱。

詳見

http://www.instrument.com.cn/bbs/shtml/20051216/302170

C. 蒸餾和分餾的區別

蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝回裝置進行冷卻，便冷凝答再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。

D. 蒸餾和分餾有什麼區別，簡單點解釋就行

分餾是指分步蒸餾，蒸餾直接加熱使沸騰，分餾要用溫度計控制溫度，在不同溫度條件下蒸餾。

E. 什麼是干餾,蒸餾和分餾 怎麼區別

【干來餾】固體或有機物在隔源絕空氣條件下加熱分解的反應過程。干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。氣體與蒸氣的混合物經冷卻後被分成氣體和液體。干餾是一個復雜的化學反應過程，包括脫水、熱解、脫氫、熱縮合、加氫、焦化等反應。不同物質的干餾過程雖各有差別，但一般均可分為三個階段：①脫水分解；②熱解；③縮合和碳化。

【蒸餾】一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

【分餾】分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

【區別】干餾是化學變化，蒸餾、分餾是物理變化。蒸餾只進行一次汽化和冷凝，一般只分離出一種物質；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出多種成分。分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

F. 蒸餾和分餾的區別是什麼

蒸餾和分餾的區別：

1.蒸餾次數不同。

蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分餾柱將多次氣化一冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。

2.分離出的物質純度不同。

蒸餾分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇;分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

分餾原理：

用分餾柱進行分餾，被分餾的溶劑在蒸餾瓶中沸騰後，蒸氣從圓底燒瓶蒸發進入分餾柱，在分餾柱中部分冷凝成液體。此液體中由於低沸點成分的含量較多，因此其沸點也就比蒸餾瓶中的液體溫度低。

當蒸餾瓶中的另一部分蒸氣上升至分餾柱中時，便和這些已經冷凝的液體進行熱交換，使它重新沸騰，而上升的蒸氣本身則部分地被冷凝，因此，又產生了一次新的液體蒸氣平衡，結果在蒸氣中的低沸點成分又有所增加。這一新的蒸氣在分餾柱內上升時，又被冷凝成液體，然後再與另部分上升的蒸氣進行熱交換而沸騰。

由於上升的蒸氣不斷地在分餾柱內冷凝和蒸發，而每一次的冷凝和蒸發都使蒸氣中低沸點的成分不斷提高。因此，蒸氣在分餾柱內的上升過程中，類似於經過反復多次的簡單蒸餾，使蒸氣中低沸點的成分逐步提高。

G. 分餾與簡單蒸餾在原理及應用上有何不同

簡單蒸餾是利用物質沸點差異，通過加熱蒸發，截取不同溫度段的餾分以版達到分離純化的權目的；

但對於很多物質，尤其是沸點差異不夠大、組分多等情況下，簡單蒸餾難以徹底分離純化，所以通過多次簡單蒸餾。分餾就是通過一次操作達到多次蒸餾的目的，同時避免物料在多次蒸餾中損耗。

H. 分餾和蒸餾在原理和裝置上有哪些異同

一、原理不同

1、蒸餾原理：利用液體混合物中各組分揮發度的差別，將液體混合物部分汽化，然後將蒸汽部分冷凝，從而實現其組分的分離。它是屬於傳質分離的單元操作。

它廣泛應用於石油煉制、化工、輕工業等領域。其原理是以分離兩組分混合物為例。揮發性組分在蒸汽中富集，非揮發性組分在剩餘液體中富集，在一定程度上實現了兩組分的分離。

2、分餾原理：用分餾柱進行分餾，被分餾的溶劑在蒸餾瓶中沸騰後，蒸汽從圓形底燒瓶蒸發到分餾塔中並冷凝成分餾塔中的液體。由於低沸點組分含量高，液體的沸點比蒸餾瓶中液體的沸點低。

當蒸餾瓶中的另一部分蒸汽上升到分餾塔時，它與冷凝液交換熱量使其再次沸騰，而上升的蒸汽本身則部分冷凝。因此，產生了一種新的液-汽平衡，導致蒸汽的低沸點成分增加。

二、裝置不同

1、蒸餾裝置：蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

2、分餾裝置：煤氣燈，分餾柱，石棉網，三角架，圓底燒瓶，冷凝管，牛角管（接液器），錐形瓶，溫度計。

(8)分餾和簡單蒸餾用途上的區別擴展閱讀：

分餾在常壓下進行，獲得低沸點餾分，然後在真空下獲得高沸點餾分。每個部分還包含多種化合物，可以進一步分餾。

分餾實際上是多次蒸餾，更適合於沸點相差不大的液態有機混合物的分離純化。例如，煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點非常接近時，差值約為25度，因此不能使用簡單蒸餾法，而是可以採用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

I. 分餾和蒸餾的區別是什麼

1、蒸餾和分餾的區別：
蒸餾只獲得一個餾分，分餾可以獲得多個餾分，這是蒸餾和分餾最主要的區別。
分餾得到的各個餾分之間靠溫度來區別，因此分餾必須要有溫度計，而蒸餾不需要溫度計。現在成套的蒸餾裝置一般都有溫度計，其實是為了分餾准備的，當然為了分餾效果更好，有時分餾裝置上還要加上分餾柱。
蒸餾獲得的這一個餾分可以是純凈物，例如：自來水制蒸餾水；也可以是混合物，例如：釀酒時制蒸餾酒（蒸出來的是酒精和水的混合物）。分餾獲得的多個餾分可以是純凈物，例如在沸點相差較大時，可以將沸點不同的液體通過分餾而依次獲得；也可以是混合物，例如石油的分餾。
需要根據混合物的實際狀況和提取目標，來選擇採用蒸餾還是分餾。
2、如何將較低沸點的組分單獨蒸出？
如果該組分與其他組分的沸點相差較大（比其他組分低30度以上），那麼直接分餾即可，較低沸點的組分會先被蒸出來。
如果該組分與其他組分的沸點相差不大，例如酒精（78度）和水（100度），難以直接將低沸點組分（此例中是酒精）單獨蒸出，蒸出的是酒精和水的二元恆沸混合物，此時就需要特殊處理，例如向95.5%的酒精溶液中加入生石灰再蒸餾，可以得到99.5%純度的酒精。