氯化鉻與蒸餾水

❶ 三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，鹼性條件下能被H2O2氧化為Cr（

（1）重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中可溶性雜質；
因為（NH₄）₂Cr₂O₇顯桔紅色，最後一次洗滌的流出液呈無色，說明洗滌干凈．
故答案為：除去其中可溶性雜質；最後一次洗滌的流出液呈無色．
（2）因為CCl₄沸點為76.8℃，溫度比較低，因此保證穩定的CCl₄氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量，並用溫度計指示溫度．
故答案為：水浴加熱（並用溫度計指示溫度）．
（3）由（4）可知反應制備原理為Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr₂O₃反應，反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl₄，繼續通入氮氣，將產物收集到蒸發皿，故操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①．
故答案為：②④⑤①
（4）由分子式可知，COCl₂中的2個Cl原子被2個-OC₂H₅代替，故乙醇與COCl₂發生取代反應，-OC₂H₅取代氯原子生成C₂H₅OCOC₂H₅與HCl，反應方程式為COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
故答案為：COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）①利用Na₂S₂O₃滴定生成I₂，I₂遇澱粉顯藍色，可以用澱粉作指示劑，I₂反應完畢藍色褪去．
故答案為：澱粉．
②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I^-氧化，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I₂的量增大，產生偏高的誤差，故加熱煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
故答案為：除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
③令25.00mL溶液中n（Cr³⁺），由Cr元素守恆及方程式可得關系式2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，根據關系式計算．
2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，
2 6
n（Cr³⁺）0.0250mol/L×0.024L
故n（Cr³⁺）=0.0250mol/L×0.024L×

❷ 氯化鉻與硝酸銀的反應方程式

過量硝酸銀,那麼氯離子全部沉澱,沉澱里有0.02molCl,原來氯化鉻只有0.01mol,那麼氯化鉻化學式是：CrCl2

❸ 測定泡菜中亞硝酸鹽含量的操作中,用到的試劑有（ ）

選A、B、C、D；
測定亞硝酸鹽含量的原理
在 鹽酸酸化 條件下，亞硝酸鹽與 對氨基苯磺酸 發生 重氮化 反應後，與 N-1-萘基乙二胺鹽酸 鹽結合形成 玫瑰紅 色染料，與已知濃度的 標准顯色液 目測比較，估算泡菜中亞硝酸鹽含量。
測定亞硝酸鹽的含量
（1）需要配製的溶液有：
對氨基苯磺酸溶液、N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽溶液、亞硝酸鈉溶液、提取劑（氯化鎘和氯化鋇）、氫氧化鋁乳液和氫氧化鈉溶液。

（2）配製標准顯色液的基本步驟是：
①用 刻度移液管 吸取體積0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5mL的 亞硝酸鈉 溶液分別置於比色管中，另取1支比色管為空白對照。
②向各管加入2.0mL 對氨基苯磺酸溶液 混勻靜置3～5分鍾。
③向各管加入1.0mL N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽 溶液。
④最後用 蒸餾水 定容到50mL。
（3）制備樣品處理液的步驟是：
①稱取 0.4 kg泡菜，粉碎榨汁，過濾得約200mL汁液。
②取100mL汁液倒入500mL容量瓶，添加200mL 蒸餾水 和100mL 提取劑 ，搖床振盪1h，再加40mL 氫氧化鈉溶液 ，最後用 蒸餾水 定容到500mL並立刻 過濾 獲得濾液。
③將濾液60mL移入100mL容量瓶，用 氫氧化鋁乳液 定容後過濾，獲得 無色透明 的濾液。
（4）比色的步驟是：
①將40mL濾液移入50mL比色管中，並編號。
②分別依次加入2.0mL的 對氨基苯磺酸溶液 和1.0mL的 N-1-萘基乙二胺鹽酸溶液 ，並定容到50mL，混勻靜置15min。
③觀察顏色變化，並與 標准顯色液 比較，記錄亞硝酸鹽含量。
④計算樣品濾液（40mL）中亞硝酸鹽含量。

❹ 關於化學問題

1，氯化鉻、氫氧化鈉、與過氧化氫三個一起反應的化學方程式：
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 9H2O + 6NaCl
註：Na2CrO4，名叫鉻酸鈉；
2，水浴加熱氯化鉻與蒸餾水後的實驗現象:（形成綠色溶液)；
註：氯化鉻幾乎不溶於水，與水長時間共熱可形成綠色溶液，為六水合氯化鉻CrCl3·6H2O晶體的溶液。
3，硫酸鉻與硫酸鉀固體一起水浴加熱時的反應方程式:
Cr2(SO4)3 + K2SO4 = 2 KCr(SO4)2
注:反應條件從略,KCr(SO4)2,名叫硫酸鉻鉀.
4，氯化鉻與濃硫酸反應的化學方程式:
2 CrCl3 + 3 H2SO4(濃) = Cr2(SO4)3 + 6HCl
註：反應條件從略.

❺ 三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如圖1：（1）

（NH₄）₂Cr₂O₇經分解後可得到Cr₂O₃，經溶解、過濾、洗滌、乾燥後與CCl₄在氮氣環境中反應可生成CrCl₃，其中通入氮氣，可趕盡體系中的氧氣，
（1）因為（NH₄）₂Cr₂O₇顯桔紅色，最後一次洗滌的流出液呈無色，說明洗滌干凈，故答案為：最後一次洗滌的流出液呈無色；
（2）因為CCl₄沸點為76.8℃，溫度比較低，因此保證穩定的CCl₄氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量，並用溫度計指示溫度，
故答案為：水浴加熱（並用溫度計指示溫度）；
（3）反應中通入氮氣，可將氧氣排除，防止CrCl₃被氧化，且在反應後繼續通入氮氣，可鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應，
故答案為：趕盡體系中的氧氣；鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應；
（4）Cr³⁺可與石灰乳反應生成Cr（OH）₃，反應的離子方程式為2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺，
故答案為：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺．

❻ 氯化鉻和碳酸鈉反應方程式

先看看資料：【來自網路——碳酸鉻】
【中文名稱】碳酸鉻
【結構或分子式】Cr2(CO3)3
【性狀】綠色沉澱。
【溶解性】溶於酸和強鹼溶液。
【用途】用於制鉻鹽。
【制備】由於鉻離子和碳酸鉻離子在水溶液中都會發生水解，因此無法在水溶液中制備碳酸鉻。 鉻鉀礬（硫酸鉻鉀）和碳酸鈉混合時發生雙水解反應：
3Na2CO3+2KCr(SO4)2+3H2O==3Na2SO4+K2SO4+2Cr(OH)3↓+3CO2 ↑
因此，可行的制備反應必須在非水溶液體系中進行。

鉻離子與碳酸根離子都要水解，且水解後的酸鹼性不同，所以發生的是雙水解反應
3Na2CO3 + 2CrCl3 + 3H2O == 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

❼ （15分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下