蒸餾水加硝酸鉛加碘化鉀

㈠ （1）在盛有2ml蒸餾水的試管中，加入0.1mol/L硝酸鉛溶液1滴,再加入0.1mol/L碘化鉀溶液1

硝酸鉛和碘復化鉀分別是鉛酸制弱檢驗和強鹼弱酸鹽，等濃度混合反應生成二碘化鉛沉澱後多餘半滴硝酸鉛。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游離鉛離子的最大濃度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第一個實驗中，半滴硝酸鉛的Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14大於1.2*10^^-15，Pb2+水解生成黃色的Pb（OH）2沉澱.很明顯，游離的鉛離子基本上都黃色沉澱.轉化率=1.13/1.25=90.4％
在第二個實驗中，鉛離子濃度=0.0025/0.005=0.5mol/L，雖然生成沉澱但因為鉛離子的濃度稍低，沉澱轉化率也較低0.38/0.5=76％，所以變黃色的現象不如第一個實驗明顯。

㈡ 硝酸鉛溶液和碘化鉀溶液混合的化學方程式

氯水能把負1價碘的碘化鉀氧化為零價的單質碘，氯水中滴加碘化鉀溶液後溶液顯碘的棕色。

㈢ 硝酸鉛中加入碘化鉀，加熱，冷卻，求實驗現象和反應方程式

pb(no3)2+2ki=pbi2↓+2kno3
生成金黃色沉澱
加水後沉澱溶解(pbi2不溶於冷水
溶於熱水無色)

㈣ 硝酸鉛和碘化鉀反應的化學方程式是什麼

暈啊...上面的全部都錯的
1樓的...鉛沒有+1價
2,3,4,5樓的,估計後面幾個是抄的?鉛的+4價早就把I-氧化了,哪裡來的PbI4,況且也沒有Pb(NO3)4
應該是Pb(NO3)2+2KI===PbI2↓+2KNO3
生成的PbI2是金黃色的微溶沉澱,常溫下100g水中溶解度0.3g左右

㈤ 加入2ml蒸餾水和3滴硝酸鐵溶液(0.1M)後的現象

咨詢記錄 · 回答於2021-11-30

㈥ 硝酸鉛和碘化鉀反應濃度不同時現象不一樣為什麼

原因是：碘化鉛是金黃色沉澱，但KI過量時，PbI₂ + 2I⁻ = [PbI₄]²⁻，生成絡合物而溶解在KI溶液中，這樣顏色深淺就會發生變化。

原理：這是硝酸鉛與碘化鉀發生的復分解反應，其中析出的金黃色結晶為碘化鉛。

反應式：Pb(NO₃)₂+ 2KI → 2KNO₃ + PbI₂ ↓

碘化鉛晶體是一種可以用於X射線和γ射線探測的材料。

PbI₂加熱時，亮黃色的 PbI₂首先轉變為紅色，然後呈棕紅色，冷卻時又恢復為原來的亮黃色。

在常溫下陽光照射乾燥的 PbI₂上不發生反應;濕的 PbI₂經長時間的陽光照射(如一個月），緩慢分解放出碘，其重量有明顯減少。

PbI₂置於氧中加熱，氧能把 PbI₂中的I-氧化成單質碘。103kPa(773mmHg) 左右氧壓力下292℃時開始放出碘，同時生成氧化鉛和氧碘化鉛. PbI₂在1atm 壓力的氮氣中加熱到 550 ℃仍不分解. PbI₂與氟氣在常溫下起化學反應生成氟化鉛。

(6)蒸餾水加硝酸鉛加碘化鉀擴展閱讀

用途：

1、碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。碘化鉀是制備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑，在醫葯上用作祛痰劑、利尿劑，甲狀腺腫防治和甲狀腺機能亢進手術前用葯物，也用作分析試劑。用於照相業作感光乳化劑，也用作醫葯、食品添加劑。

2、碘化鉀在表面處理中主要有兩個方面的用途：一是用於化學分析，應用碘離子的中等還原性和一些氧化性離子反應，生成單質碘，再通過對碘的測定從而計算出被測物的濃度；二是用於某些金屬離子的絡合，其典型的用途是在電鍍銅銀合金中作為亞銅和銀的絡合劑。

3、食品工業用作營養增補劑（碘質強化劑）。也可用作飼料添加劑。

4、用作分析試劑，如配製碘標准溶液作輔助試劑。還用作感光乳化劑、飼料添加劑。用於制葯工業。

5、碘化鉀是碘及某些難溶金屬碘化物的助溶劑。

㈦ 硝酸鉛和碘化鉀反應再加水稀釋的反應方程式和現象是什麼謝謝

方程式為：Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3，生成金黃色沉澱，加水後沉澱溶解。需要注意的是：PbI2不溶於冷水，溶於熱水無色。

稀釋反應是對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

(7)蒸餾水加硝酸鉛加碘化鉀擴展閱讀：

溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

㈧ 硝酸鉛和碘化鉀反應生成黃色沉澱，溶液變為黃色，2天後沉澱完全消失，溶液顏色變淺，這是為什麼

會生成金黃色的碘化鉛沉澱.
Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2↓
若碘化鉀過量,則溶液也有金黃色,是由於可逆地形成了可溶性絡合物.
PbI2 + KI = K[PbI3] （可逆）

㈨ 1滴硝酸鉛加入水再加入碘化鉀的現象用溶度積規則解釋解釋

Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2 ↓ + 2KNO3 碘化鉛是金黃色沉澱.
但KI過量時,PbI2 + 2I- = [PbI4]2-,生成絡合物而溶解在KI溶液中,這樣顏色深淺就會發生變化.