bacl和蒸餾水反應

⑴ 在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件

（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金屬離子和酸根版離子，所以屬於鹽；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質中只有碳酸鋇是白色沉澱，所以最先檢驗出來的固體物質是碳酸鋇沉澱；由於NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉；（權3）NaHSO₄與Na₂CO₃反應物是NaHSO₄和Na₂CO₃，生成物是Na₂SO₄、CO₂和H₂O，用觀察法配平，二氧化碳後面標上上升符號；BaCl₂與NaHSO₄反應的反應物是BaCl₂和NaHSO₄生成物是BaSO₄、NaCl和HCl，用觀察法配平，硫酸鋇後面標上沉澱符號．
故答案為：（1）C；（2）BaCO₃；NaHSO₄；（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

⑵ 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的N

（1）由圖示可知，生成沉澱的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉澱的質量為內23.3g，
故答案為：23.3；
（2）設容BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208142 233 117
x z 23.3g y

⑶ 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用於照相業作定影劑．Na2S2O3易溶於水，在酸性溶液中會迅速分解，

（1）根據氧化還原反應的實質得失電子守恆，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根據電荷守恆，生成物中應有10molH⁺，根據原子守恆反應物中應有5molH₂O，離子方程式為
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）Na₂S₂O₃在空氣中易被氧化，先氧化為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再繼續氧化，部分氧化得到亞硫酸鈉和和硫酸鈉的混合物，全部氧化得到硫酸鈉．故假設一：只有Na₂SO₃，假設三：Na₂SO₄、Na₂SO₃都有，
故答案為：只有Na₂SO₃；Na₂SO₄、Na₂SO₃都有；
（3）具體操作：取少量固體於試管中加水溶解後，加入過量的1 mol?L^-1HCl溶液，硫代硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體和硫單質，取上層清液，滴加少量0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液，生成難溶於水的白色沉澱硫酸鋇，證明含硫酸根離子，即證明固體中含有硫酸鈉，否則不含有硫酸鈉．
故答案為：

⑷ 現有四種固體分別是NaHSO4 Na2CO3 BaCL2 BaCO3 ，在只有蒸餾水和若干

1.Na2CO3與BaSo42

⑸ 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合液中逐滴加入質量分數為

圖沒有我看不復到，只能想你要干什制么了。若對你有幫助，請採納。
圖中隨著硫酸鈉溶液的加入，硫酸鋇的質量逐漸增多，到某一點時，變為一條平行於橫軸的平線，給出了硫酸鋇的質量或者恰好 完全反應時所用硫酸鈉溶液的質量。如果是給出了硫酸鋇的質量。那直接用就可以了，通過硫酸鋇質量和上面給出的反應方程式，可求出硫酸鈉的質量，然後除以溶質質量分數10%就是所用硫酸鈉溶液的質量。同時還能求得生成 的氯化鈉的質量和氯化鋇的質量，那麼所得溶液中溶質就是氯化鈉，質量為生成 的和32.5克減去氯化鋇質量的總和。溶液質量為32.5克+100克+硫酸鈉溶液的質量，再減去生成的硫酸鋇的質量就是。用氯化鈉質量除以溶液質量就是第三問的答案。
如果圖中沒有給出硫酸鋇的質量，而是給出了恰好完全反應時需要硫酸鈉溶液的質量，那就用這個質量乘以10%得到參加反應的硫酸鈉的質量，再由方程式用硫酸鈉的質量求出生成的氯化鈉質量，氯化鋇質量，生成的硫酸 鋇質量，剩下的計算就和上面的一樣了。

⑹ 稱取NaCl和BaCl 2 的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%