⑴ 現用含鈣元素400g的水垢最少可以制氯化鈣多
（1）50t含80%CaCO3的大理石中含CaCO3的質量：50t*80%=40t
40t的CaCO3中含Ca元素的質量為：40t*40/100*100%=16t
(即CaCO3的質量*CaCO3中Ca的質量百分數）
（2）400g含氧化鐵70%的鐵礦石中含氧化鐵質量：400g*70%=280g
280g氧化鐵中含鐵元素質量為：280g*56*2/160*100%=196g=0.196Kg
(氧化鐵中含鐵元素的質量就是理論上煉出鐵的質量）
⑵ 小明發現他家的開水瓶用久後內壁附有一層黃色的水垢，他想通實驗探究知道其中的主要成分，於是進行了如下
（1）水垢主要成分之一是鈣鹽，取少量水垢，裝入試管中，滴加少量稀鹽酸，有大量的氣泡冒出，說明水垢中含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．故答案為：稀鹽酸；大量的氣泡；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；變渾濁
（2）檢驗碳酸鈉和氯化鈉的方法是：把兩種葯品分別放入放入兩支試管中，加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液；一個有白色沉澱生成，一個無變化；有白色沉澱生成的是碳酸鈉，無變化的是氯化鈉．故答案為：把兩種葯品分別放入兩支試管中，加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液，分別滴加氯化鈣溶液；一個有白色沉澱生成，一個無變化；有白色沉澱生成的是碳酸鈉，無變化的是氯化鈉
⑶ 氯化鈣的製取詳細步驟
工業上製取氯化鈣操作過程
氯化鈣生產原理可用石灰石和鹽酸反應製得.主要化學反應如下:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1.制無水氯化鈣：將二水氯化鈣再加熱至260～300℃,乾燥脫水,即變為白色的無水氯化鈣. 2.制二水氯化鈣（CaCl2•2H2O）：
將鹽酸（31％）和石灰石粉,按2:1的配比投入反應缸中,在攪拌下發生反應,生成酸性氯化鈣溶液,移入澄清槽內.加入石灰乳,調溶液pH值為8．9～9,這時氫氧化鐵、氫氧化鎂沉澱析出.經澄清,過濾,濾液移在蒸發皿內加熱至172～174℃蒸發,經結晶,分離後於200～240℃下乾燥脫水,即得二水氯化鈣.
⑷ 長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現取水垢2.5g與20g鹽
（1）設水垢中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy0.88g
| 100 |
| x |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 0.88g |
| 2g |
| 2.5g |
| 58 |
| 0.5g |
| 95 |
| z |
| 2.22g |
| 21.62g |
| 0.82g |
| 21.62g |
⑸ 除去水垢需要它與什麼反應然後生成什麼
除去水垢需要它與什麼反應然後生成什麼
需要水垢（碳酸鈣）和鹽酸反應,生成氯化鈣、水、二氧化碳
方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑹ （5分）硬水受熱後會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO 3 和Mg(OH) 2 ，其它成分不參與反應。實驗室由水垢
| （1）HCl （2）Ca(OH) 2 +MgCl 2 ="=Mg" (OH) 2 ↓+CaCl 2 （3）除去過量的氫氧化鈣 或 中和過量的氫氧化鈣 （4）蒸發溶劑專 或 蒸發結晶屬 ⑺ 硬水受熱後會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不參與反應．實驗室由水垢製取純凈Ca
（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學式為：HCl； ⑻ （6分）某校化學興趣小組的同學探究如何利用水垢製取氯化鈣。水垢的主要成分是CaCO 3 和Mg(OH) 2 ，由水
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