蒸餾重結晶思維導圖

A. 高中化學解題方法與步驟

福建也不強調步驟，不用太重視。推理題要大膽猜，選擇題要細心辨別，實驗題要綜合知識好，你要學會總結自己的知識。如果是高考，要注意不要在計算上話太多時間，要顧總體，還有化學難點在實驗題，平時要定時定量做，培養思維能力。

B. 請大家把一些初中化學難點總結。例如：除雜，檢驗各種溶液變質，各種離子（按根離子）的檢驗……

除雜，鑒別，離子的鑒定及推斷專題訓練
班級：_______姓名：________
一．除雜題
物理方法： 物理方法是根據被提純物質和雜質之間物理性的差異而除去雜質的方法，初中化學有過濾和結晶兩種。
1. 過濾法：是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。
例1. 如何除去食鹽中混有的少量泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾，把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。
2. 結晶法：是根據幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質先結晶出來，然後過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法。
例2. 如何除去中混有的少量。
簡析：將含有少量的配成熱的飽和溶液，利用的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法，使結晶析出，而則留在母液里，再過濾即可得純凈的晶體。
化學方法：化學方法是根據原物質和雜質之間的化學性質差異，選擇不與原物質反應而與雜質反應的試劑把雜質除雜的同時，不能給原物質帶來新的雜質。採用化學方法，必須遵循以下幾個原則：
(一).加入的試劑只與雜質反應，不與原物質反應。
例如：氫氧化鈉中混入碳酸鈉。如果用鹽酸來除的話，確實可以把碳酸鈉除去，但同時也把氫氧化鈉除去了。
(二).反應後不能帶入新的雜質，但可生成原物質。
例如：氫氧化鈉中混入碳酸鈉。如果用氯化鈣來除的話，確實可以把碳酸鈉除去，但同時引進了新的雜質——氯化鈉。
常用的方法有以下五種：
1. 沉澱法：即將雜質轉變為沉澱而除去。
例3. 如何除去中混有的少量。
簡析：把混合物溶於水，得到含的溶液，其中為雜質離子，可加使轉變為沉澱而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為，即向混合溶液中加入溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純凈的氯化鈉。

2. 氣化法：即將雜質轉變為氣體而除去
例4. 如何除去中混有的少量
簡析：把混合物溶於水，得到含的溶液，其中為雜質離子。可加酸使轉變為氣體而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為，即加入適量後將溶液蒸干即得純凈的。

3. 轉化法：即將雜質轉變為被提純物而除去。
例5. 如何除去中混有的少量CO。
簡析：把混合氣體通過灼熱CuO充分發生反應即可把CO轉變為而除去。

4. 置換法：類似於轉化法，它是採用合適的置換劑將雜質置換出來而除去。
例6. 如何除去中混有的少量。
簡析：把混合物溶於水，得到含的溶液，其中為雜質離子，向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與發生置換反應而除去，然後過濾、蒸發結晶即得純凈的。

5. 吸收法：適用於氣體雜質，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；用灼熱銅網吸收等。
例7. 如何除去中混有的少量。
簡析：是酸性氣體，是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如）溶液的洗氣瓶，被吸收而除去。

專題練習——除雜題
1、除去中混有的少量雜質，可加入試劑（ ）
A. 鹽酸 B. 石灰水 C. D. 溶液
2、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質，除去該雜質可加入適量（ ）
A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水
3、 溶液中混入少量，可加入 除去，實驗現象 ，化學方程式 。
4、填表：欲除去下表中各物質溶液中含有的少量雜質（括弧內的物質為雜質），試分別寫出所要加入物質（適量）的名稱和發生反應的化學方程式：
物質（所含雜質） 加入物質名稱 化學方程式
（1） 氯化鉀（碳酸鉀）
（2） 氯化鈉（氯化鎂）
（3） 硫酸鎂（硫酸）
（4） 苛性鈉（碳酸鈉）
5、含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮氣，欲得純凈氮氣，可使混合氣體先通過足量 ，再通過 ，最後通過 。

二．鑒別題：抓住各物質性質上的不同點基本原則是取少量加試劑，由現象定結果
1．任選試劑的鑒別----但一般要求所用試劑最少，反應步驟最簡。
[例] 根據化學實驗現象區別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉3種溶液。
2．限用一種試劑的鑒別
[例1] 用一種試劑區別以下三種初中化學常見的黑色固體：炭粉、鐵粉、氧化銅。
3.要求不用任何外加試劑區別所給一組物質，區別的原理是利用組內物質的一般特性，辨認出有特殊性質的物質，再用已鑒別出的物質來區別餘下的其它物質，
[例] 不用外加試劑來鑒別⑴MgSO4、⑵NaOH、⑶CuSO4、⑷KCl四種溶液。

三. 離子檢驗題-------利用物質的某些性質，在一定條件下使之與某些化學試劑作用 後產生氣體、沉澱或使溶液顏色發生變化，來定性分析它的組成，從而確定這種物質的存在
Cl – 試劑： ， 預計的現象：
SO42- 試劑： ， 預計的現象：
CO32- 試劑： ， 預計的現象：
NH4+ 試劑： ， 預計的現象：
練習：試鑒定一杯無色溶液是鹽酸？
試鑒定一杯無色溶液是硫酸銨？(NH4)2SO4

四. 推斷題 ---------- 抓住「突破口」，順藤摸瓜，全面思維，逐一擊破
一、解題步驟
1. 審題 認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。
2. 分析 抓住關鍵，找准解題的突破口，並從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
3. 解答 根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4. 檢驗 得出結論後切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

二．常見題型
1.A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品乾燥劑。
請回答：

(1)A的化學式為 ；
(2)反應③的基本反應類型是 ；
(3)反應②的化學方程式為 ；
(4)反應④的化學方程式為 。
2. 已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答

(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________。
(2)寫出C→D的化學方程式_________________________________。
3.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大於D。請填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A ，B ，D 。
(2)相連環物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是______________________。
4、無色混合氣體中可能存在水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳和氫氣，將氣體通過濃硫酸，氣體體積沒有變化，再通過澄清石灰水後，出現渾濁，尾氣導出後能燃燒，燃燒後產的氣體能使無水硫酸銅變藍，卻不能使澄清石灰水變渾濁(假設每一步反應都反應完全)，則該氣體中一定存在________，肯定不存在（填分子式）____________，寫出發生反應的化學方程式:____________________、_______________________________、________________________________。
5、有A、B、C三種無色溶液，他們分別是：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液，從中各取少量進行實驗，觀察到：
（1）B與A及B與C混合時，均有氣泡逸出；
（2）往A、C中分別滴入氯化鋇溶液時，只有C能產生白色沉澱，由實驗現象確定：A是____________ ；B是_____________ ；C是_____________ （填化學式）。
6、已知A是鹼性氧化物，B是常見的酸，根據下列反應，確定A、B、C、D、E、F的化學式，並寫出有關反應的化學方程式：
（1）A+B C+H2O
（2）C+NaOH D （紅褐色沉澱）+E
（3）E+AgNO3 F （白色沉澱）+NaNO3

C. 思維導圖的常見用途有哪些

思維導圖是有效的思維模式，應用於記憶、學習、思考等的思維「地圖」，利於人腦的擴散思維的展開。
作用有：成倍提高學習效率，更快地學習新知識與復習整合舊知識；激發聯想與創意；形成系統的學習和思維的習慣。

D. 冰墩墩是怎麼選出來的呢

第一眼看到冰墩墩是在朋友圈，有列表曬出了自己剛買到或者早就擁有的冰墩墩，差點就要刷屏。我定睛一看，淪陷得很快啊：熊貓外形，圓潤雪白的身體加上黑眼圈黑耳朵，外面套著個冰糖似的冰晶殼，內八字，更重要的是兩只爪子的肉墊上都有小紅心！不僅外形可愛，它的名字也有特殊含義。「冰」象徵純潔、堅強，是冬奧會的特點。「墩墩」意喻敦厚、敦實、可愛，契合熊貓的整體形象，象徵著冬奧會運動員強壯有力的身體、堅韌不拔的意志和鼓舞人心的奧林匹克精神。這誰能不愛啊~很顯然大家都被這么可愛的吉祥物折服了，一時間「一墩難求」，冰墩墩真的像它的原型一樣變得熱門又稀有了。官方店鋪要拼手速才能成功下單，有的甚至被黃牛炒出天價，看來要想實現「一戶一墩」還是需要一定時間的呀！

北京市民排隊買墩兒

冰墩墩能受到這樣的喜愛和追捧，與冬奧會也有著脫不開的關系。隨著我國國力漸強，國際地位提高，也獲得了更多的發言權。能夠獲得這次冬奧的舉辦機會，也是國際對我國的認可。吉祥物可愛，運動員優秀，我們國家也是越來越繁榮昌盛。這些都是一脈相承的。

好了，8說了，我要去搶冰墩墩了~

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F. 高中化學 自然科學問題

原子量測定的歷史回顧

原子量的測定在化學發展的歷史進程中，具有十分重要的地位。正如我國著名化學家傅鷹先生所說：「沒有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化學反應的意義，就不可能有門捷列夫的周期表。沒有周期表，則

現代化學的發展特別是無機化學的發展是不可想像的」[1]，在已建立了科學的原子量基準，並且通過相當完善精密的原子量測定方法測得足夠精確的原子量數值的今天，我們回顧一下化學科學發展進程中這段重要史實，對於深入研究化學發展規律，幫助我們正確理解和使用原子量，無疑是大有稗益的。

一、道爾頓的開山之功
英國著名的化學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844）在提出原子論觀點的同時，就為確定不同元素原子的相對重量作了努力。從而成為化學史上測定原子量的第一人，成為這一領域的拓荒者。在當時的歷史條件下，要確定各種元素的相對重量並非易事。這首先要確立一個相對標准，既以誰為參照基準。其次要有準確的定量分布手段，並且要明確單質和化合物分子中元素原子的數目，這在當時對於大多數化合物是很難做到的。正是由於這個原因，道爾頓只能採用主觀武斷的方法規定不同元素的原子化合形成化合物的原子數目比。例如，他認為水是由1個氧原子和1個氫原子組成的。這祥，根據當時拉瓦錫（A .L. Lavoisier，1743～1794）對水的重量分析的結果，以他選擇的氫原子的相對重量 為1做基準，算得氧原子相對重量為5.5。

1803年10月21日，道爾頓在曼徹斯特的 「文學和哲學學會」上闡述他的原子論觀點時，第一次公布了6種元素的原子相對重量，但他沒有宣布數據的實驗根據。此後，他又先後於1808年、1810年、1827年在其著名的《化學哲學新體系》一書的第一、二卷中不斷增加元素種類，使之最終增至37種，並對部分數值做了修正……。由於道爾頓以主觀武斷的方式確定物質的組成，因而所得的原子相對重量都與今天的原子量相差甚遠。盡管如此，他的這項極富開性和科學性,使之一直沿用至今.更重要的是他的這項工作在當時為廣大化學工作者找到了正 確的前迸方向，使得化學科學向系統化、理性化邁進了一步。正如恩格斯指出：「在化學中特別是由於道爾頓發現了原子量，現已達到各種結果都具有了秩序和相對的可靠性，已經能夠有系統地、差不多是有計劃地向還沒有被征服的領域進攻，就象計劃周密地圍攻一個堡壘一樣」〔4〕。

二、貝采里烏斯的非凡工作
道爾頓首創的確定元素原子相對重量的工作，在當時的歐洲科學界引起了普通的關注和反應。各國的化學家們在充分認識到確定原子量的重要性的同時，對於道爾頓所採用的方法和所得到的數值感到不滿和懷疑。於是繼他之後，許多人便紛紛投入測定原子量的行列中，使這項工作成為19世紀上半葉化學發展的一個重點。

在這其中，工作非凡，成績斐然的是瑞典的化學大師貝采里烏斯（J．J．Berzelius， 1779～1848）。這位近代「化學大廈」的卓越建築師，對近代化學的貢獻涉及諸多方面。其中最為非凡的是他用了近二十年的時間，在極其簡陋的實驗室里測定了大約兩千種化合物的化合量，並據此在1814～1826年的12年裡連續發表了三張原子量表，所列元素多達49種〔5][6]。其中大部分原子量已接近現代原子量數值，這在當時的歷史條件下是極其難能可貴的。

貝采里烏斯之所以能在長達近二十年的時間里孜孜不倦、專心致志地從事原子量的測定工作，是因為他高瞻遠矚地認識到這項工作的重要意義。他認為「這就是那時候化學研究最重要的任務」[4]。貝采里烏斯測定原子量的方法與道爾頓相似，但他的基準選定氧= 100。對於化合物組成，他也採用了最簡單比的假定。與道爾頓不同的是，他在堅持自己親自通過實驗測定化含量的同時，時時注意吸取他人的科研成果。比如像蓋·呂薩克（L，J．Gay．Lussac， 1778～1850）的氣體反應體積簡單比定律；杜隆（P．L．Dulong， 1785～1838）和培蒂（A，T，peiit，1791～1820）的原子熱容定律以及他的學生米希爾里希（E．E． Miischerlich，1794～1863）的同晶型規律等。大約在1828年，貝采里烏斯結合原子熱容定律和同晶型定律把他長期弄錯的鉀、鈉。銀的原子量糾正過來。正是由於他能夠博採眾長，持之以恆，才得出了比較准確的原子量，以自己的辛勤勞動為後來門捷列夫發現元素周期律開辟了道路，在化學發展史上寫下了光輝的一頁。

三、庚尼查羅的傑出貢獻
在19世紀上半葉的五十多年裡，從道爾頓到貝采里烏斯，雖然有很多人致力於原子量的測定，但由於對化合物中原子組成比的確定一直沒有找到一個合理的解決辦法，更主要的是當時對分子和原子的概念尚混淆不清，因而使原子量的測定長期處於極其混亂的狀態，陷入了困境。這期間，盡管法國著名化學家杜馬（J．B．A．Dumas，1800～1884）曾於1826年發明了簡便的蒸氣密度測定法，並曾試圖利用這一方法，通過測定分子量計算原子量。但因為他雖然

有不同數目的原子」[4]。「他還指出：「……只要我們把分子與原子區別開來，只要我們把用以比較分子數目和重量的標志與用以推導原子量的標志不混為一談，只要我們最後心中不固執這類成見：以為化合物的分子可以含不同數目的原子，而各種單質的分子卻都只能含一個原子或相同數目的原子，那麼，它（指阿佛加德羅分子理論，包括安培後來的觀點）和已知事實就毫無矛盾之處」[2]．康尼查羅正是在明確區分了原子和分子的基礎上，通過測定分子量結合物質重量組成分析結果，提出了如下結論：當考慮一系列某一元素的化合物時，其中必然有一種或幾種化合物中只含有一個原子的這種元素，那麼在一系列該元素的重量值中，最小值就是該元素原子量的約值[2][4][7]。康尼查羅的上述工作，澄清了當時一些錯誤觀點，統一了分歧意見，為原子—分子論的發展和確定掃除了障礙，使得原子—分子論整理成為一個協調的系統，從而大大地推進了原子景的測定工作。對此德國著各化學家邁爾（J.L.Meyer,1830～1895）給予極高的評價[3]。與前人相比，康尼查羅在原子量的測定上沒有什麼特殊的發現，但由於他決定性地論證了事實上只有一門化學學科和一套原子量，從而在化學發展的重要時刻做出了傑出貢獻。

四、斯達與理查茲的卓越功績
康尼查羅雖然使原子量測定工作步入正確軌道，但所得到的只是原子量的約值。欲使化學真正成為一門精確的科學，這顯然是遠遠不夠的。在通向精確的「真實」原子量的道路上還布滿荊棘，困難重重。這首先在於測定標樣的化合物必須可以提高到高純度，在諸多化合物中，只有極少數化合物能滿足這一要求。其次，必須有嚴密的實驗手段，十分干凈的實驗環境和相當精密的分析設備。最後，還要有高超准確的實驗操作技能，以確保實驗數據的高度重復性。所有這些都無不昭示要得到准確的「真實」原子量需要有非凡的實驗化學家。自19世紀中葉開始到本世紀初葉，相繼有兩位卓越的化學家為此付出了艱辛的勞動。

比利時化學家斯達（J.S.Stas,1813～1891）是最早進行原子量精確測定的人。他在1860年提出採用O＝16為原子量基準。在廣泛使用當時發展起來的各種制備純凈物質的方法的同時，他一方面注意提高使用的蒸餾水的純度，以防引入雜質,同時，將天平的靈敏度提高到0.03毫克；另一方面選用易被製成高純度的金屬銀作為測定基準物。這些精益求精的工作使斯達在1857～1882這二十五年時間里測定了多種元素的精確原子量，其精度可達小數點後4位數字，與現在原子量相當接近。繼斯達之後，美國化學家理查茲（T.w.Richards,1868～1928）的工作更為出色。這使他因此而榮獲1914年諾貝爾化學獎。自1904年起，他和他的學生通過大量的分析工作修正了斯達的原子量值。例如，他發現斯達使用的銀中含有少量氧，於是採用如下方法改進：用經過15次重結晶後得到的AgNO3還原得到銀，再將銀放置在石灰石上在氫氣中熔化，從而得到不含氧的銀。他通過這種方法將銀的原子是從107.93修正為107.88與現代銀原子量更為接近。

五、原子量基準的演變與現代原子量的測定
原子量基準的選擇是測定原子量的重要基礎。最早的原子量基準是由道爾頓提出的H=1。接著貝采里烏斯以O=100為基準。1860年，斯達提出O=16為基準，很快得到公認並在化學領域沿用了整整一個世紀（1860～1960）。伴隨著化學科學的不斷發展和原子量數值精度的不斷提高，特別是1929年美國化學家喬克（W.F.Giauque，1895～1982)等人在天然氧中發現了17O和18O兩種同位素後，使得化學和物理兩大領域的原子量基準出現了差別。由於化學的原子量基準選用的是天然氧，而物理的原子量基準選用的是16O＝16，因此精確計算得出化學原子量單位＝1．000275×物理原子量單位，這佯就使得世界上存在兩套原子量數值，這勢必要引起一些混亂。對此，化學和物理界都認識到統一兩套原子量單位的必要性。為此科學家們提出了許多建議。曾先後提出以4He= 4和以19F＝19為基準，但都因各自的不足而被否定[2] 。

1957年，美國質譜學家尼爾（A·O·Neer和化學家厄蘭得（A.OLander）提出以12 C＝12為基準的方案。由於l2 C基準有利於採用質譜法則定核素的原子量，這一方案得到德國著名質著學家馬陶赫（J．Mattauch）的支持。1959 年國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC接受馬陶赫的意見，決定建議使用12C=12 為原子量基準.1960年國際純粹與應用物理聯合會（IUPAC）接受了這項倡議，於是一個為世界公認的新原子基準誕生了。

現代測定原子量主要有化學方法和物理方法（質譜法）。化學方法是先制備該元素的純鹵化物，採用銀作二級基準分析鹵化物純度，再向一定量的鹵化物樣品溶液中加入等量的硝酸銀,用重量法測定鹵化銀的重量,然後通過當量測定原子量。質譜法是通過測定同位素的原子量,然後根據其在自然界的豐度計算得到的。它所使用的儀器叫質譜儀，這種方法的最大優點是精度高。現代原子量幾乎都是由質譜潔測定的。在質譜儀中，被測樣品（氣體和固體的蒸氣）中的元素經陰極射線的作用產生帶正電荷的離子，正離子先後通過電場和磁場後發生偏轉。無論正離子速度的大小，只要其電荷與質量之比e／m，簡稱荷質比）相同的離子就會收斂在一處，在照相板上留下痕跡；不同e／m的正離子將收斂在不同位置，從而形成相應的線條。將這些線條的位置與l2C原子質譜上的譜線和相應的質量標度比較可求得這些離子即元素的相對質量。同時，用電流檢示計通過測定離子流的強度求出這些元素的相對豐度，進而便可算出該元素的原子量。此外還有一種核反應法。它是通過質能關系式DM＝Q／C2，根據核反應的能量變化Q來計算兩核間的質量差值，進而求出原變化Q來計算兩核簡的質量差值，進而求出原子量，這種方法對測定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。由於用質譜測定原子量時，必須同時測定同位素豐度，而有些元素同位素的組成因來源不同而有漲落，以導致實際測得這些元素的原子量並非固定不變。因此，現在每兩年需修訂一次原子量表。

六、結束語
回首原子量測定的滄桑歷史，我們不難得到如下啟示：

開創性思維在科學發現和發展中發揮著重要作用。不難設想，倘若沒有道爾頓確定相對原子重量這一極富創見性的開端，當時的化學家們恐怕還要在盲目中枉費許多時光和精力；倘若康尼查羅不在原子量測定處於非常混亂之時，創造性地理順了分子和原子的概念，以其傑出的思辨性思維和極其精闢的論述使原子量測定工作走出困境，人們不知還會在無休止的爭論中僵持多久，這樣，門捷列夫恐怕也難以攻克元素周期律這一劃時代的科學堡壘。

參考文獻
[1]張家治主編，化學史教程，山西教育出版社，1987：263
[2]趙匡華編著，化學通史. 北京：高等教育出版社，1990：102，122，124
[3][英]約翰.道爾頓著，化學哲學新體系.李家玉，盛根玉，潘道皚譯，武漢出版社，1992：129～130,312，513～514
[4]凌永樂編著。世界化學史簡編。遼寧教育出版社，1989: 137～148
[5]「英]J．R柏延頓著。化學簡史。胡作玄譯，商務印書館，1979：219
[6]袁翰青，應禮義合騙。化學重要史實。人民教育出版社,1989：119～121，524～528
[7]化學發展簡史編寫組編著％學發展簡史，科學出版社，1980：113
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現代的測定方法主要有以下幾種：
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1） 利用核反應 的能量平衡求取
在一個核反應中，反應前後能量守恆，能量和質量之間有著愛因斯坦關系。如果反應前後的某些粒子的質量或能量已知，那麼就可以根據 守恆原理 求出 某1個 未知粒子的質量。例如 不帶電的中子的質量 通常就是這樣求得的。
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2）利用原子發射光譜中的超精細結構測定
原子可以發射光譜，光譜對於原子 就如同 指紋對於人。每種原子都有自己的特徵光譜。光譜記錄呈現若干個獨立的 峰。用高分辨能力的 光譜儀器觀察這些峰，會發現 所謂的 峰 並非單峰，而是若干個波長很近的 峰疊加在一起而成。這若干個小峰稱為光譜的超精細結構。小峰與小峰之間的波長差 決定於原子的質量。通過對小峰之間的波長差的測量，可以推算出 原子的質量。
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3）利用分子轉動光譜中的同位素位移。
這種方法的原理與 2）很相似，不再具體描述。
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4）質譜法
這是當代最為流行、測量精度最高的原子量測定方法。測量精度可達 10的 -18 克。在這種方法中，利用「質譜儀」(mass spectrometer) 測量微觀粒子的質量。其中的 「質」就是質量的意思。
世界上第一台質譜儀誕生於1919年。目前已經有多種不同類型的質譜儀，例如:單聚焦、雙聚焦、串列、四極、飛行時間、加速器 等類型。
質譜儀的工作原理中，主要是通過對微觀帶電粒子在電磁場中的運動規律的測量來得到微觀粒子的質量。帶電粒子在電場中 受到庫侖力，在磁場中受到洛侖茲力。由於力的作用，微觀粒子會具有加速度，以及與加速度對應的運動軌跡。微觀粒子質量不同時，加速度以及運動軌跡就會不同。通過對微觀粒子運動情況的研究，可以測定微觀粒子的質量。
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碳原子是中性粒子，不帶電，不會在電磁場中受到作用。但是在自然界中存在著大量種類的碳氫化合物，可以通過一定的技術手段讓碳以離子形式被注入到電磁場中。這樣就可以測定碳離子、或者碳氫集團離子等的質量。同時它們的電荷也很容易測定，每個電子的質量也很容易測定。這樣，就可以推出碳原子的質量。
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關於 阿伏加德羅常數的測定：
主要有：氣體動力學法、密立根油滴實驗法、布朗運動法、布拉格X射線衍射法等。這些方法都涉及很專業的知識。不再詳述。
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G. 設計一個大學化學合成實驗、要實驗原理、實驗目的、實驗操作、儀器、葯品、裝置圖、思考題

、（實驗 1）安全知識的講座，玻璃儀器的認領1、實驗目的要求 （1）了解有機化學實驗的一般安全知識及有機化學實驗室規則； （2）了解有機化學實驗課的要求（包括實驗紀律、實驗報告、預習、實驗記錄、實驗重做要求） （3）實驗是培養獨立工作和思維能力的重要環節，必須認真、獨立地完成。2、實驗主要內容 ⑴ 實驗基本知識的講解 ⑵ 安全知識的講解 ⑶ 實驗儀器的認領 ⑷ 實驗儀器的洗滌 1 （1）按時進入實驗室，認真聽取指導教師講解實驗、回答問題。疑難問題要及時提出，並在教師指導下做好實驗准備工作。 （2）實驗儀器和裝置裝配完畢，須經指導教師檢查同意方可接通電源進行實驗。實驗操作及儀器的使用要嚴格按照操作規程進行。 （3）實驗過程中要精力集中，仔細觀察實驗現象，實事求實地記錄實驗數據，積極思考，發現異常現象應仔細查明原因，或請教指導教師幫助分析處理。實驗記錄是科學研究的第一手資料，實驗記錄的好壞直接影響對實驗結果的分析。因此，必須對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，特別對如下內容 ： ①加入原料的量、順序、顏色。②隨溫度的升高，反應液顏色的變化、有無沉澱及氣體出現。③產品的量和顏色、熔點、沸點和折光等數據，要及時並真實的記錄。記錄時，要與操作一一對應，內容要簡明准確，書寫清楚。3、課堂討論選題1、怎樣寫預習報告4、課外作業選題1、如何對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，二、（實驗 2）1-溴丁烷的合成（親核取代反應）1、實驗目的要求1、掌握（SN1 反應）的原理和方法；2、了解可逆反應與平衡移動；3、掌握低沸點易揮發有機物的合成方法。4、學習以溴化鈉、濃硫酸和正丁醇制備 1-溴丁烷的原理和方法。 2、實驗主要內容1、練習帶有吸收有害氣體裝置的迴流加熱操作；2、蒸餾、迴流（帶氣體吸收裝置）；3、常溫過濾與熱過濾技術； 4、液體有機物的洗滌和乾燥。3、課堂討論選題1、實驗中如何對有害氣體進行吸收？4、課外作業選題1、影響 SN1 反應、和 SN2 反應的因素有哪些？三、（實驗 3）乙醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備乙醚的原理和方法；3、掌握低沸點易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、常量法和微量法測定液體有機化合物沸點；2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、低沸點易燃液體的蒸餾； 24、乙醚的分離。3、課堂討論選題1、實驗中如何收集低沸點的有機化合物？4、課外作業選題1、簡單醚的制備原理和方法？四、（實驗 4）正丁醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備正丁醚的原理和方法；3、掌握掌握油水分離器的使用方法和實驗操作。4、掌握易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、用油水分離器迴流的方法制備正丁醚2、 正丁醚的乾燥、洗滌、蒸餾。3、分液漏斗和滴液漏斗的使用。3、課堂討論選題1、實驗中為什麼要使用油水分離器？4、課外作業選題1、混合醚的制備原理和方法？五、（實驗 5）甲基橙的合成（重氮化反應）1、實驗目的要求 1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理； 2、通過甲基橙的制備掌握重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法， 3、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。 4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容 1、甲基橙的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、甲基橙的脫色 3、固體的乾燥 4、甲基橙的純化3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對甲基橙脫色、純化？4、課外作業選題1、重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法？六、（實驗 6）乙酸異戊酯的合成（酯化反應）1、實驗目的要求 1、 熟練掌握酸催化下直接酯化制備羧酸酯的原理和方法 3 2、掌握迴流方法合成有機化合物、 3、掌握乙酸乙酯液體乾燥劑的選擇及乾燥方法。 2、實驗主要內容 1、在酸催化下用迴流的方法合成乙酸異戊酯； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用 3、乙酸異戊酯液的乾燥 4、粗產品的分離。3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對乙酸異戊酯進行洗滌和分離？4、課外作業選題1、酯化反應的原理和副反應？七、（實驗 7） 環己烯的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、 了解消去反應的基本原理；2 、學習以濃磷酸催化環己醇脫水制備環己烯的原理活動方法，3、掌握分餾和水浴蒸餾的基本操作2、實驗主要內容1 、在濃磷酸催化下環己醇脫水生成環己烯； 2、環己烯的洗滌、乾燥、蒸餾；3、用折光方法對樣品進行定性分析。3、課堂討論選題1、實驗中分餾柱的使用和水浴蒸餾的基本操作4、課外作業選題1、分餾的基本原理和方法？八、（實驗 8） 環己酮的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、學習氧化法制備環己酮的原理和方法；2、通過二級醇轉變為酮的方法； 3、進一步了解醇與酮的區別。2、實驗主要內容1、用強氧化劑氧化環己醇生成環己酮； 2、攪拌裝置的使用，產物的分離；3、產品的純化，產品的紅外光譜測定。3、課堂討論選題1、實驗中攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、氧化反應的基本原理和方法？九、（實驗 9） 己二酸的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、了解氧化反應的原理、應用及影響反應的因素；2、 掌握強氧化劑氧化二級醇轉變為二元酸的方法； 3、掌握濃縮、過濾、重結晶等操作方法。2、實驗主要內容1、用高錳酸鉀氧化環己醇生成己二酸； 42、己二酸的重結晶分離； 3、己二酸的乾燥、熔點的測定。3、課堂討論選題1、實驗中電磁攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、熔點的測定的基本原理和方法？十、（實驗 10）呋喃甲酸和呋喃甲醇的合成（歧化反應）1、實驗目的要求1、掌握歧化反應的原理和實驗方法；2、掌握歧化反應的條件、沒有α—H 的醛在強鹼催化下的氧化還原反應。3、了解氧化還原反應與平衡移動； 4、掌握有機酸和醇的合成方法及分離方法。 2、實驗主要內容1、沒有α—H 的醛在強鹼催化下合成呋喃甲酸和呋喃甲醇；2、用萃取的方法將呋喃甲酸和呋喃甲醇進行分離。 3、液體有機物的洗滌和乾燥4、呋喃甲酸的酸化及固體物質的純化。3、課堂討論選題1、歧化反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、發生歧化反應的條件？十一、（實驗 11）乙醯苯胺的合成（醯化反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理；2、掌握芳胺醯化的應用，掌握苯胺乙醯化的原理和實驗操作，3、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、分餾柱的使用、結晶、洗滌、重結晶2、掌握趁熱過濾的原理和方法 3、固體的乾燥 4、乙醯苯胺的脫色。3、課堂討論選題1、芳胺醯化的原理和實驗方法4、課外作業選題1、趁熱過濾的原理和方法？十二、（實驗 12）阿司匹林的合成及含量測定1、實驗目的要求1、掌握光譜測定的基本原理；2、通過乙醯水揚酸的制備掌握酯化化反應的原理和方法，3、學習由水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的方法。4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、阿司匹林的合成、結晶、洗滌、重結晶； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、用鹽析和重結晶的操作方法提純乙醯水揚酸； 4、阿司匹林的脫色。5、阿司匹林的分析滴定方法 6、阿司匹林的光譜分析方法。 57、高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林。3、課堂討論選題1、水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林？十三、（實驗 13）呋喃丙烯酸的合成方法設計、含量測定及光譜測定。（縮合反應）1、實驗目的要求1、查閱有關文獻，設計並確定一種可行的半微量或微型實驗方案；2、掌握芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應，生成α，β-不飽和芳香醛，3、了解呋喃丙烯酸的結構、物理化學性質、用途，以及反應物的物理和化學性質，查閱相關資料設計出實驗路線；4、了解還有哪些其它的合成方法，明確實驗中需要的化學試劑的毒性和防護處理要點；5、設計路線經教師同意後進行實驗的准備；6、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。7、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。2、實驗主要內容1、呋喃丙烯酸的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用3、固體的脫色洗滌、乾燥、重結晶 4、呋喃丙烯酸的分離。5、呋喃丙烯酸的光譜分析。 6、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。3、課堂討論選題1、芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。 考核內容包括：1、實驗方法的設計 2、實驗資料的查詢 3、實驗的基本操作、4、實驗的記錄 5、產率的計算 6、實驗報告、 1、 成績評定總則 教師對學生的課前預習、儀器裝置、操作過程、基本操作、實驗安全、產品數量與質量、實驗報告、科學態度、使 用葯品及儀器的情況等進行考察，注意有針對性地及時糾正一些存在的問題，主要以每一次的實驗結果為依據 （85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。總成績中，平時成績占 60％， 期末考試占 40％。2、平時成績評定主要以每一次的實驗結果為依據（85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。3、期末考核評定 兩次期末考試，可以都安排在合成實驗中（其中一次為單人獨立操作），亦可以安排一次為筆試，另一次為單人獨 立操作合成實驗考試。

H. 司法考試

大二開始准備的話還有很多時間的，在校生的的特點就是「時間多」「時間多」「時間多」。大把大把的課余時間可以用來學習。所以我們可以好好地把這些時間利用起來，大致規劃為四個備考階段。
Part1：預熱階段：過一遍重點學科。時間從10月到第二年3月。這個階段主要是熟悉理解學科內容，形成基本的思維框架，明確重點。預熱階段是法考徵途的起始，對備考全程至關重要，掌握良好的學習方法，每天定期完成學習任務，養成自律的學習習慣，樹立信心，是通過法考的關鍵。
Part2：系統精講階段：全面掌握知識點，系統學習各科知識。時間從3月份到7月份。這個階段是復習的主體階段，全面理解，配合知識點練習夯實基礎。法學基礎和自學能力較弱的可以考慮報學習班，可以省去查找資料、挑選老師的時間，跟著老師的節奏走，避免越學越迷茫。
Part3：刷題階段：研習往年真題就是練習來年真題！盡管考試形式變了，但是重者恆重，知識點的理解運用，做題策略都是有跡可循的。反復做真題，復習知識點，熟悉法考命題形式，只有實踐才能出經驗。尤其是主觀題，動手多練習案例分析題才不會在考試時無從下手。七八月份，必須增大做題量。 刷題階段分學科、分年份、分卷做題。熟悉機考模式，養成面對顯示屏做題的思考習慣，鞏固運用、尋找題感、提高速度。
Part4：沖刺階段：:八月初到考試前夕，這個階段需要把所學知識重點捋一遍，記憶重點，加強憲法、社會主義法治理論等學科的背誦。總結刷題階段常錯點，加以模擬考場環境，定時定量的模考，把所學知識真正的運用到做題上去。
下面具體講述每一個階段應當注意的要點。
第一階段，先修階段，在校生大部分是有基礎的法本學子，但是也不排除有非法本的學生想要考法考。所以，對於非法本的考生或者是基礎沒打好的法本學生來說，先修階段是幫助你對於整個考察的框架和體系有一個大概的了解，先進行先修課程，對於後階段的學習才更好理解。如果你覺得自己早點復習比較好，需要更多的時間備考，那當然也可以早一點開始復習，這些全都要根據每個人的不同情況做出合理安排。
基礎好的考生對於這個階段可進行可不進行，我個人的建議是可以省去這個階段，好好地進行好精講階段。但是特別注意！指的是基礎好的考生！！！如果你的實力並沒有那麼好的話，還是好好打好基礎，先學會爬再學會跑吧。
先修階段主攻民法和刑法！！！民法和刑法二者的分值高，內容也很繁雜；雖說改革之後民刑所佔比重有所下降，但瘦死的駱駝比馬大，它倆依然是十分重要的兩門課程。這個階段主要專攻民刑有利於給後面的復習打下基礎。其他剩下的科目可以根據自己的情況來安排，各個學校安排的課程都不同，考慮到1月上旬都會參加期末考試，大家可以按照自己的考試需要，制定其他幾門的復習順序。
在校生的一個優點就是時間多，尤其是大部分的法本學生平常上課的時候就相當於是一種復習了。總之，第一階段至少至少在春節前要過一遍民刑！！！基礎打好了，復習後面的科目都能夠輕松很多。一輪先修復習主要重點在於在理解知識點、建立各學科的體系結構，對於一些疑點和難點也不用太過於糾結，可以在一輪過後逐個擊破。
第二階段，是系統精講階段。這個階段的特點是要「全面」。這輪復習中，要全面掌握八大門的考點內容。這個階段我建議大家按照（視頻加教材加真題）的方式進行學習。大家在學習的時候可以直接對著教材（或者講義）看視頻，重點的地方可以做一下標記，老師在視頻中讓補充的就在教材的旁邊寫一下，方便後期回來看時知道哪裡是自己不會的，以及哪些是新增的知識點。
民法和刑法一定要重點學透。「得民刑者得天下」，民刑作為法考分值上的老大哥，盡管今年的分值比重有所下降，但還是很重要的。這輪復習我們要重點掌握這兩門課程的知識，為拿下法考奠定基礎。
刑法：18天。刑法是理論程度比較高的一門學科，平時上課的時候，老師可能會給出一些觀點讓大家課堂上進行討論。但是法考不是課堂，它與課堂遠遠不相同。只需要大家記住司法部認可，作為標準的觀點即可。所以我們不要過多的糾結一些犯罪論中的難點問題，充分結合真題進行准備就好了。刑法學習中，注意要配合我們系統精講的課件，將書里重點內容精讀一遍，理解其中的重要知識點，在書上做好筆記。將自己做好筆記的垂點部分認真地看一追，目標是將書越讀越薄，通過老師的講解，將教材中的刑法考點各個擊破。
民法：20天。民法的內容非常多，其中又分為很多分論，單純地死記硬背會事倍功半。在這里萬國法考建議大家不需要大量的背誦民法，重在理解，多多做真題，後期再根據筆記重點自行總結重難點進行突破。
切記切記！！！模擬機考記得還是要按時參加，這是為了九月份的客觀題考試做准備！！！
民訴：15天。民訴比起其他的要簡單很多，對照我們的系統精講教材，跟著老師的課程就好。在校生的時間比較多，可以多花時間看看老師的精講視頻。民訴主要在於記憶，需要背誦的內容比較多。另外一個是，記憶民訴時，我們可以利用思維導圖來幫助記憶。當然民訴、刑訴、行政訴訟法三訴的區別要注意。後期希律也會出相應的干貨資料，便於大家理解與區分。
刑訴：10天。刑訴放在民訴之後學習，一方面裡面有很多地方相似，另一方面，很多地方規定都是不同的。要注意區分民訴與刑訴的區別。筆記中可以對比梳理，重點標記出來，記憶一下。19年的刑訴有修改，按照往年的規律，修改的部分一定是必考點。所以這里大家要注意一下，在筆記上重點標記，抽時間看一看。
行訴：10天。行政法考察就一個特點「細」，所以我們在學習的時候就要多多注意細節的地方。程序法與民法、刑法比較起來，更加需要注重記憶。主要是要把每個程序的細節都梳理清楚，什麼程序里該做什麼事都要記憶。這里後期可以根據希律的精粹教材進行具體的記憶。行政法學完之後做題中遇到的細節問題，立刻打開書本進行記憶。行政法考察的細節問題差不多都是固定重復的那幾個，這里可以著重注意一下。在筆記中標記出來，便於後期的復習。
商經：10天。學習商經的過程中要注意商法中公司法是重點，一定要讀熟知識點的內容，再去把題目做熟。有不懂的地方做錯了，先把書上對應的地方看幾遍，再去重新做題目，這樣效果是最好的。在讀考生可以在這里將知識產權也一並學習了，因為在讀生時間比較充裕。
三國：10天。三國法主要是依靠記憶。但是需要注意的是國際私法，國際私法中涉及的內容離我們的生活還是有一定距離的，這里我們可以聽老師的課程，從老師舉的例子中感受一下。國際私法當中涉外民商事法律適用部分需要我們大量的記憶，而且必定是每年出題的重點，這里我們可以自己歸納總結出各種法律關系的准據法適用規則，方便後期的記憶。
理論法：10天。學習理論法的關鍵「記關鍵詞，口訣」「細節決定一切」。理論法中比較重要的是法理學和憲法。重點背誦二者的思維導圖，在腦海里一定要有一個屬於自己的知識體系圖。有了圖一切都好說，我們可以在知識體系框架的基礎上進行背誦記憶。社會主義法治理論的內容一定要背得滾瓜爛熟，總之，學習理論法就一個字，背＋記就完事兒了！！！
在這個階段，建議大家聽完每一門課後，立刻完成該門課的真題，這樣能最快速的找到自己不知道的地方。民法和刑法由於學的最早，可以在學完其他科目之後進行回顧。刑法在民訴和刑訴完成後再做了一遍真題，來復習自己之前所記的知識點；民法在商經和行政法完成後做了一遍真題來復習之前的知識點。並且在完成真題後，我們可以將之前在書本上所勾畫的重點進行快速瀏覽，做一個簡單的回顧。
如果所有科目都完成，而你還對於某一門存在著疑惑並且時間還有所剩餘的話，建議這個時候可以聽一遍其他老師的課。這要視你的自身情況來定，有可能這個老師的課你聽不明白，換一個老師你就立刻打通了任督二秒，醍醐灌頂也並不一定呢，這種情況小希見多了。所以具體要看自己的情況了。
第三階段，是刷題階段。這個階段注意！就是兩個字「刷題」「刷題」「刷題」！！！近些年的真題一定要刷，一定要刷，一定要刷！重要的事情說三遍。刷題的時候一定不要看書，不要看答案，認認真真地刷完然後對答案，給自己打分，不要覺得你前面刷的真題已經很多了，或者你不看題已經知道這道題選什麼了，過來人告訴你，一道題你錯了一遍就還有可能錯第二遍、第三遍甚至更多。
第一輪刷題：18天。第一遍做的時候遮住答案，做完之後再看答案，仔細閱讀解析，理清楚它的知識脈絡。不懂的地方、易錯的地方記錄下來，記錄到本子上。
第二輪刷題：10天。第二遍的時候加快速度，並且邊做題目邊要有意識地將知識點都串在一起。
第三輪刷題：5天。用最快的速度審題，做題。做錯的題目還是記錄下來，第四輪沖刺時回顧用。
這個時期你的錯題本也要准備好，不要覺得沒什麼用。很多過來人的錯題本都是學弟學妹們哄搶的寶貝！到了後期沖刺階段，這能幫助我們節省很多時間！！！
這里要注意的是錯題本不是讓你把自己錯過的所有題都往筆記本上一抄把答案寫一遍就行，而是你要先學會分析。你自己為什麼會做錯了？這道題涉及到的知識點是什麼？還可以考察到哪些知識點？然後你再把相關的知識點寫在本子上，這樣到後期沖刺階段你再來看一遍，印象就會很深刻了，需要強調的是，一定是那些有價值的錯題才值得記錄，特別是真題，很有參考價值。
其次，多參加機考模擬大賽。 我們都知道，今年的法考分為客觀題、主觀題兩考。首先要通過客觀題才能進入主觀題的考試，而客觀題今年選用的是機考的形式。這種機考的形式，對於我們的應變能力和反應速度都提出了更高的要求。在這個時候做題的熟練度和速度就顯得尤為重要。所以這個階段我們也要養成每周至少一次模擬機考的習慣。
第四階段，就是我們最終的沖刺階段。在這個階段，我們最重要的是心態！心態！心態！這個時間段恰好也是最有利於我們學習的黃金暑假時期。在這個時間段，沒有課程，正好可以全心全意的投入到法考復習中去。這里我建議同學們可以留校在圖書館准備考試。一是同學都在，有小夥伴一起效率高，不容易鬆懈；二是圖書館的學習氛圍比較濃厚，你也會受到激勵，不由自主地提高你的學習效率。
另外這個時候，差不多就是比我們的心理素質了。很多人在這個階段感到焦慮，然後放棄，與成功失之毫釐。我們要做的是端正心態，好好作息，迎接考試的到來。
上圖的作息時間表可以參考。這位同學的作息時間兼顧了學習與休息，勞逸結合，這也是他獲得成功的一個原因。
除了作息時間，我們在這個階段要做的就是背誦！背誦！背誦！可以結合各個老師自己編的口訣進行記憶，但是要避免口訣背的很溜，但用的時候卻忘記了它對應的知識點，建議背口訣的同時要考考自己這個口訣所對應的知識點的理解。
有位同學的方法我覺得很好，在這里和大家分享一下。這位同學有一個習慣，背書時總喜歡用思維導圖來畫出每一章的大概框架，然後再將具體內容一點點填充上去。做真題時不僅能去判斷哪個選項是對的，更重要的是，你能夠完整地回憶出每個選項背後的所有知識點，這才是做真題的最高境界。
最後，「萬事開頭難」。只要你肯堅持，合理規劃，督促自己按時學習，小希相信，通過法考一定不是一件難事！

I. 數學思維導圖的作用

思維導圖在數學教學中的作用

教師利用思維導圖設計課堂教學，以開發學生的創新思維和發散思維為本，結合學生特點靈活掌握數學知識，是實現課堂教學「高效」的有效途徑，我們將以課堂為載體從教師行為、學生行為、師生共同行為三方面研究創設教學情境，構建初中數學思維導圖高效課堂教學模式。

（一）教師根據自己對知識的理解為學生製作出一個模板。

教師在備課過程在可以利用思維導圖勾畫出教學的重難點，以及對重難點的處理方法。在講授數學知識時，注意到各知識點前後的聯系，教師可以為學生作出一幅便於學生理解的思維導圖，在畫的過程中，一邊復習所學的知識，另一方面可以闡述各知識之間的思維關系，並板書思維導圖的一種形式。

（二）學生模仿畫圖，再根據自己的理解作出思維導圖

思維導圖的創作靈活，沒有嚴格的限制條件，故而能夠充分體現個人的思維特點，具有個性化特徵。對於同一個主題的思維導圖來說，由於學生的興趣愛好、知識結構、思維習慣和生活經歷不同，因而其所製作的思維導圖也有差異，這樣思維導圖就有利於張揚個性，體現個體思維的多樣性。

（三）師生共同畫思維導圖。

心理學研究認為，在討論問題的過程中，人們的思維處於高度集中狀態，接受和處理信息的能力強，靈感容易顯現。所以在討論中將大家的意見和觀點及時地記錄下來，然後進行必要的整理，便能夠得到較好的思維成果。小組共同創作思維導圖，首先由各人自己畫出自己已知的材料，然後將各人的思維導圖合並及討論，並決定那些較為重要，再加入新想法，最後重組成為一個共同的思維導圖，最後的思維導圖是小組共同的結晶，各組員有共同的方向及結論。因此，思維導圖在學生的合作學習和研究性學習等過程中形成較高的實用價值，培養師生之間的合作精神和團結意識。

在新課程教學中，要體現學生的主動性，以教師為主導、學生為主體，利用思維導圖，既可以激發學生的潛能和學習興趣，又可以幫助學生從整體上系統地提高學習效率和成績。這是一種有效的、積極的新型教學方式。在教學中推廣和應用思維導圖具有積極的現實意義。

J. 化學題復習資料！！備戰中考！

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簡介：資源內容有技巧提升、初中名師機構課程、初中學習類視頻、中考沖刺、精講課程、課件、中考考點等各類資料