器具洗凈用的蒸餾水

『壹』 滴定管用蒸餾水洗凈後立即注入標准液為什麼會使待測液溶度偏高

滴定管用蒸餾水洗凈後立即加標准溶液，相當於稀釋了標准溶液，即C(標)降低，根據C(標)V(標)=C(測)V(測)
V(測)不變，而V(標)增加，所以使得C(測)增大。

『貳』 高中化學：為什麼滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈後可以直接盛待測液那什麼情況有什麼用蒸餾水洗凈後不

待測液來通過移液管轉移到自錐形瓶，通過移液管已經測量待測溶液的體積，物質的量已確定，有蒸餾水只是起稀釋作用，結果不變化。如果是蒸餾水洗凈後，沒有晾乾，走蒸餾水盛標准溶液時，由於瓶中有蒸餾水，等於把標准溶液稀釋，濃度降低，用量增大，會造成滴定結果偏大，所以才洗凈的錐形瓶，燒瓶不能盛標准溶液。

『叄』 為是么用少量蒸餾水洗凈結晶物能除去少量可溶性雜志

可以洗去附著於結晶物表面的可溶性雜質
水量多的話，結晶物溶解損失大
內部的雜志洗不掉，必需用重結晶的方法除去

『肆』 為什麼在中和滴定實驗中，錐形瓶洗凈後留有蒸餾水對待測液無影響！

因為待抄測液的物質的量不變,所用標准液體積不變,對待測溶液濃度計算無影響。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

『伍』 為了配製100mL 1mol-L -1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的

『陸』 下列有關化學實驗的敘述正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈後，再用待配溶液潤洗B．使用容量瓶前應檢

A．容量瓶不能用待測液潤洗，會導致誤差偏大，故A錯誤；
B．配製最後需反復顛倒搖回勻，故使答用容量瓶前檢查它是否漏水，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應，可以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故C正確；
D．玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應，不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
故選C．

『柒』 某學生做中和滴定實驗的過程如下：①取一支鹼式滴定管； ②用蒸餾水洗凈；③加入待測的NaOH溶液；④記錄

③⑩