分餾和蒸餾在原理上

⑴ 分餾與簡單蒸餾在原理及應用上有何不同

簡單蒸餾是利用物質沸點差異，通過加熱蒸發，截取不同溫度段的餾分以版達到分離純化的權目的；

但對於很多物質，尤其是沸點差異不夠大、組分多等情況下，簡單蒸餾難以徹底分離純化，所以通過多次簡單蒸餾。分餾就是通過一次操作達到多次蒸餾的目的，同時避免物料在多次蒸餾中損耗。

⑵ 有機化學的蒸餾和分餾在原理及裝置上的異同

蒸餾是利用來液體與液自體的沸點不同分離物質，分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。
分餾就是多次蒸餾，
不過還要注意的是分餾更加註重冷卻分離。

⑶ 、分餾和蒸餾在原理及裝置上有哪些異同如

當液態物質受熱時蒸氣壓增大，待蒸氣壓大到與大氣壓或所給壓力相等時液體沸騰，即達到沸點。所謂蒸餾就是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。

分餾：如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾，在沸騰溫度下，其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成液體，其組成與氣相組成等同（即含有較多的易揮發組分），而殘 留物中卻含有較多量的高沸點組分（難揮發組分），這就是進行了一次簡單的蒸餾。

如果將蒸氣凝成的液體重新蒸餾，即又進行一次氣液平衡，再度產生的蒸氣中，所含的易揮發物質組分又有增高，同樣，將此蒸氣再經冷凝而得到的液體中，易揮發物質的組成當然更高，這樣我們可以利用一連串的有系統的重復蒸餾，最後能得到接近純組分的兩種液體。

應用這樣反復多次的簡單蒸餾，雖然可以得到接近純組分的兩種液體，但是這樣做既浪費時間，且在重復多次蒸餾操作中的損失又很大，設備復雜，所以，通常是利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，這就是分餾。

在分餾柱內，當上升的蒸氣與下降的冷凝液互凝相接觸時，上升的蒸氣部分冷凝放出熱量使下降的冷凝液部分氣化，兩者之間發生了熱量交換，其結果，上升蒸氣中易揮發組分增加，而下降的冷凝液中高沸點組分（難揮發組分）增加，如果繼續多次，就等於進行了多次的氣液平衡，即達到了多次蒸餾的效果。這樣*近分餾柱頂部易揮發物質的組分比率高，而在燒瓶里高沸點組分（難揮發組分）的比率高。這樣只要分餾柱足夠高，就可將這種組分完全徹底分開。工業上的精餾塔就相當於分餾柱。希望對你有幫助。

⑷ 蒸餾和分餾的區別

蒸餾和分餾的差別點：

一、蒸餾次數

蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分回餾柱將多次氣化—冷答凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。

二、分離出的物質純度

蒸餾分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；

分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

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(4)分餾和蒸餾在原理上擴展閱讀

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

⑸ 無機化學實驗中，蒸餾和分餾在原理和裝置上有何異同

蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；
分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。
蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

⑹ 分餾及簡單蒸餾在原理和應用上有何不同

1.蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣,然後將其冷凝為液體的過程版.
蒸餾是分離和提純液權體有機化合物最常用的方法之一.也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法.
2.分餾(fractional
distillation)

⑺ 分餾與蒸餾在原理及裝置上有哪些異同

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蒸餾（distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣,然後將其冷凝為液體的過程專.
蒸餾是分離屬和提純液體有機化合物最常用的方法之一.也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法.
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分餾(fractional
distillation)
基本原理與蒸餾相類似.不同之處是在裝置上多一個分餾柱,利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次.簡單地說,分餾即是多次蒸餾.
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蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法.蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上）,而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物,現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開.分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用.

⑻ 蒸餾和分餾在原理及裝置上的異同

分餾是利用混合液體的沸點不同,在不同的溫度下以操作時間的不同使不同的液體氣化,導出後冷卻,以達到分離各物質的目的.操作過程中產生的各物質也需要根據需要保留或廢棄!例如：給石油加熱時,低沸點的烴先氣化,經過冷卻先分離出來.隨著溫度升高,較高沸點的烴再氣化,經過冷凝也分離出來.
蒸餾是使液體蒸發,以去除其中的雜質離子,來得到純的物質,蒸餾出來的物質也不用收集,視為廢棄物! 它將液態物質加熱到沸騰（汽化）,並使其冷凝（液化）的連續操作過程.蒸餾的目的是從溶液中分離出某種（或幾種）純液態物質.它要求溶液中其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質.例如：天然水製取蒸餾水,從燒酒中提酒精等.
二者都是加熱然後分離物質用的,用於除雜提純兩個及以下加熱分離,就是蒸餾,三個及以上者為分餾,把物質依次分離出來.
兩者所用的裝置一樣

⑼ 分餾和蒸餾在原理及裝置上有哪些異同，如果是兩種沸點很接近的液體

分餾和蒸餾的原理抄基本相似。襲蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法。
蒸餾
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。
蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。
分餾(fractional
distillation)
分餾就是簡單的蒸餾。不同之處是在裝置上多一個分餾柱，利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次。
分餾是就是用於分離和提純沸點相差較小的液體混合物。你可以選折使用分餾

⑽ 蒸餾與分餾的區別

分餾、蒸餾的區別：在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

差別：

1、蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物。

2、分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。適用於較多液體的分離。

(10)分餾和蒸餾在原理上擴展閱讀：

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差25度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。