蒸餾發制濃硫酸

Ⅰ 蒸餾可以給濃硫酸提純嗎

不可以,濃硫酸達到一定濃度後就形成了一個具有固定沸點的溶液了(稱為共沸),繼續加熱硫酸與水將會以一定的比例被蒸發出來

Ⅱ 濃硫酸的製取提純

製取二氧化硫
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）
S+O2═點燃═SO2
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3
接觸氧化為三氧化硫
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）
用98.3%硫酸吸收
xSO3+H2SO4═H2SO4
·
x
SO3(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
加水
H2SO4·x
SO3+xH2O═(x+1)H2SO4
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸．
其他方法
磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應FeSO4+H2C2O4=H2SO4+FeC2O4↓（但草酸鐵極細比較難以過濾）

Ⅲ 自製濃硫酸

濃硫酸的制備方法

實驗室製法

• 可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

• 可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

• 另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

工業製法

方法一

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

• 製取二氧化硫（沸騰爐）

  燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2==點燃==SO2

  4FeS2+11O2==高溫=8SO2+2Fe2O3

• 接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

  2SO2+O2==五氧化二釩催化並加熱==2SO3（可逆反應）

• 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）

  SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）

• 加水

  H2S2O7+H2O==2H2SO4

• 提純

  可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。

  二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二

• 製取二氧化硫（沸騰爐）

  2

  4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

• 將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

• 亞硫酸氧化得硫酸。

Ⅳ 濃硫酸能否用蒸餾稀硫酸的方法製得

不可能，因為濃硫酸本身就有吸水性，經過吸水變成稀硫酸。如果想反其道而回行之，蒸餾水而使硫酸答變濃，就必須要保證硫酸在變濃的同時不會再吸收未被蒸餾的水，而這種步驟是不可能實現的，所以濃硫酸一般是用三氧化硫通路稀硫酸中獲得，另外：蒸餾稀硫酸只能獲得較濃的硫酸，而非濃硫酸，前者對濃度沒有限制，後者是專指濃度為98.4%的硫酸。

Ⅳ 如何提純濃硫酸

你需要一套完整的蒸餾裝置，不是簡單在火上煮煮就行的。
裝置包括：熱源（煤氣灶）、蒸餾瓶（圓底燒瓶）、蒸餾頭、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一個燒瓶），其他還有鐵架、水管、塞子等。所有介面必須是磨口的，嚴防硫酸蒸汽泄漏。
如果沒有這些東西的話，勸你不要折騰了，沒做過蒸餾實驗的話很容易出事的。完事了整個裝置的洗滌也是一件費力的事。
其實有一個簡單的方法，就是電解。兩根碳棒（可以從廢棄的干電池中提取），一個電源，慢慢電解。電解硫酸溶液就相當於電解水，最終可以得到較濃的溶液。方法比較安全，缺點就是慢。

Ⅵ 怎麼製作濃硫酸

1、黃鐵礦製取二氧化硫。

2、將二氧化硫氧化成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

(6)蒸餾發制濃硫酸擴展閱讀：

濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

1、不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

2、濃硫酸與濃硝酸的混合：與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯） 。

Ⅶ 可不可以通過蒸餾稀硫酸來得到濃硫酸

1. 你的說法有誤，抄不是蒸餾，應襲為蒸發；

2. H2SO4為高沸點酸，且性質相對穩定，所以理論上通過蒸發的方式可以適當提高硫酸的濃度；

3. 要注意的是不能無限提高硫酸濃度，因為達到一定濃度時，H2SO4與H2O會形成恆沸體系，此時就不能繼續提升硫酸濃度了。

Ⅷ 濃硫酸怎樣制備（急！）

濃硫酸怎樣制備是工業制備

1.稀硫酸制濃硫酸的製法，以氯鹼廠乾燥過氯氣或氯化氫氣的稀硫酸為原料，經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸

2.稀硫酸制濃硫酸聯產電瓶硫酸的製法，用氯鹼廠乾燥過氧氣或者氯化氫氣的稀硫酸為原料經加熱蒸發、濃縮、分餾制工業級98％硫酸蒸餾聯產電瓶硫酸，包括制92．5％工業級硫酸
3.一種硫酸生產工藝方法，該方法中的爐氣凈化工序是將焙燒爐排出的爐氣經過降溫後通過加壓風機加壓送至布袋除塵器中，將爐氣中的膠體形態的三硫化二砷、液態的氟硅酸、少量的硫酸酸霧與煙氣中的其它雜質粉塵一起混合從爐氣中分離除去。本發明與現有技術相比具有如下特點：設備、設施投資小、金屬的回收率高、無污水排放，所生產的硫酸的雜質量極小、透明度高、質量好

Ⅸ 求濃硫酸製取方法

提純工藝，可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應。

FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓

製取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）

S+O₂═點燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高溫═8SO₂+2Fe₂O₃

接觸氧化為三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）

用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）

加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。

(9)蒸餾發制濃硫酸擴展閱讀

濃硫酸的鑒別方法：

稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

Ⅹ 浠硫酸可以通過蒸餾變成濃硫酸嗎

可以提來濃到一定的自濃度，目前見到的提濃設備，對外宣稱是可以60%。
最主要的原因是濃硫酸很粘稠，濃度高了後，傳熱傳質效果都不好，給蒸餾帶來難度。
另外，高濃度硫酸呈現很強的吸水性，使得水分子不容易蒸發。
傳統的98酸等習見濃度，很難達到。