分離碘和鐵屑的方法是蒸餾

1. 物理實驗中,實驗員不小心把碘與一些鐵屑混在一起,此時能用什麼辦法

用加熱的方法
碘在加熱時會升華成為碘蒸汽
而鐵不會升華
升華後可以將鐵和碘分離

2. 常用的分離方法有哪幾種

1、分液：分離抄兩種不互襲溶的液體，如分離油和水。

2、萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，如海水中取得純水。

4、分餾：離兩種互溶而沸點差別較大的液體，如液態空氣中分離氧和氮、石油的精煉。

5、升華：離兩種固體,其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。

6、吸附：去混合物中的氣態或固態雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質。

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分離的原則

1、引入的試劑一般只跟雜質反應。

2、後續的試劑應除去過量的前加的試劑。

3、不能引進新物質。

4、雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。

5、過程簡單，現象明顯，純度要高。

6、盡可能將雜質轉化為所需物質。

7、除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。

8、如遇到極易溶於水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。

3. 從碘水中提取碘可以採用的方法是( ) A．萃取 B．沉澱 C．蒸餾 D．過

A
A. 用一種溶劑把溶質從另外一種溶劑的溶液中提取出來的方法就是萃取，第一種溶劑，也就是萃取劑的選用原則是：1.溶質在新溶劑中的溶解度比在原溶劑中大；2.兩種溶劑不互溶；3.新溶劑與原溶劑或溶質都不反應。所以，從碘水中提取碘可以選用萃取方法，可用萃取劑有苯、四氯化碳等。
B. 使懸濁液中的難溶小顆粒沉降聚集的方法是沉澱。
C. 分離兩種能夠互溶但沸點差別較大的液體的方法是蒸餾。
D. 分離溶液與其中固體難溶物的方法是過濾。

4. 為什麼分離碘和鐵屑要升華為什麼除去CaO中的CaCO3要加熱分解為什麼海水淡化要蒸餾

1、因為碘的沸點低（沸點184.35°C），容易升華 。
2、由於caco3受熱分解生成cao與co2,co2是氣體就會溢出，生成物沒有新的雜質，所以可以加熱。
3、因為海水中的鹽的沸點遠遠高於水的沸點，所以海水淡化要蒸餾。

5. 如果把一些碘和鐵屑混在了一起,怎樣把鐵屑中地碘除掉,說出所利用地物理原理

方法1：用吸鐵石把鐵分離出來，原理：吸鐵石能吸鐵，不能吸碘
方法2：把混合物溶於水，在過濾
原理：碘溶於水，鐵不溶於水
恩，三樓（現在的2樓）的說得是，用酒精好（我是原來的1樓呵呵）
還有，鄙視回答者：玄遠水，照抄別人的答案都不覺得可恥啊

6. 化學題：分離碘和鐵屑的方法

碘加熱升華為碘蒸氣 碘蒸氣凝華成碘固體 這就分開了 還可以用磁鐵把鐵吸引 就分離了 還可以把這混合物用酒溶解 碘溶解於酒精形成碘酒 鐵不溶於酒精

7. 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

8. 某次實驗中小華不小心將一些碘和鐵屑混在一起你能想出多少種辦法將鐵屑中的碘

答：方法一：將混在一起的碘和鐵屑加熱．
原理：碘受熱後升華為碘蒸氣與鐵屑分離．
方法二；用磁鐵吸引碘和鐵屑，將鐵屑取出．
原理：磁鐵能吸引鐵屑．
方法三：將混合物倒入適量酒精，稍等一會兒再過濾；
原理：碘可以溶於酒精，但鐵不不能．

9. 磁鐵分離碘和鐵屑

1、將混合物放在燒杯里加熱,燒杯上部加一圓底燒瓶,內置冷水.碘受熱升華,遇到冷的燒瓶會凝華重新生成單質碘,從而將兩者分開
2、從分液漏鬥上口將碘的萃取劑倒出,應該用的是密度比水小的萃取劑,分層後萃取劑處於上層,水液位於下層.
加分!