『壹』 要除去燒水的鋁壺內壁上的水垢(主要含CaCO 3 和Mg(OH) 2 )，可加入鹽酸除去，但加入的鹽酸不能過量，因為
| 鹽酸與鋁反應；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O |
『貳』 稀鹽酸除去燒開水的鋁壺中的水垢時，不能過量
當然啦，因為鋁是活潑金屬會跟酸反應哦～簡而言之就是酸過量後會腐蝕鋁壺…
『叄』 燒水的鋁壺內壁上沉積的水溝加入鹽酸,為什麼鹽酸要適量
如果鹽酸過量，除去水垢後，還容易腐蝕鋁，所以要適量。一般可以採用草酸類的就好多了
『肆』 用適量鹽酸除去水壺中的水垢可用化學方程式表示為______．鹽酸不能過量的原因是______．
由於水垢是碳酸鈣，所以能夠和鹽酸反應．但是由於水壺一般是鐵或者是鋁制的，所以內當鹽酸遇到這些活容潑金屬時能夠將之腐蝕掉，導致水壺的損壞．鋁制的表面的氧化膜也能和鹽酸反應．
故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；過量鹽酸與鐵或者鋁的氧化膜、鋁單質反應．
『伍』 為什麼鋁壺中的水垢不宜用大量鹽酸去除
（1）由於金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應．故答案為：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．（2）由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，氫氧化鎂是一種鹼，都可以和酸溶液反應
『陸』 除去鋁壺中的水垢(碳酸鈣，氫氧化鎂），一次不能用用多量的稀鹽酸清洗的原因
因為過量的鹽酸會進一步和鋁反應，把你的鋁壺溶解掉，至少反應產生許多小窟窿。
『柒』 除水垢所用鹽酸不能過量,否則,鋁壺獎杯腐蝕,其原因是（用化學方程式表示）
水垢是caco3
caco3+2hcl=CaCl2+CO2+2H2O
腐蝕 鋁和酸反應
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
『捌』 去除水垢用稀鹽酸，但是不能過量，為什麼寫化學方程式
去除水垢用稀鹽酸，但是不能過量，為什麼寫化學方程式
因為.如果是鋁或者是鐵制的水壺
要是HCl過量的話.它把水壺也給反應了.
『玖』 燒水的鋁壺內壁上市沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以用適量的鹽酸除去
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以，因為不管是濃鹽酸或是稀鹽酸都會腐蝕鋁，只有經過特殊處理的鋁材才不會被腐蝕，初高中階段沒必要考慮這個，只要知道鋁材能被鹽酸腐蝕就行了
如果滿意，請採納！
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『拾』 鋁壺燒水時間長了,內壁會結有一層水垢,用稀鹽酸可以清除水垢，但在除水垢時鹽酸不能過量，
水中有可溶性的鈣鎂化合物（以鈣為例）（條件我實在打不出來，見諒）專
生成水垢：屬Ca(HCO3)2=（加熱）CaCO3↓+H2O+CO2↑
去除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
鹽酸過多會蝕穿鋁壺：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑