高中化學所涉及的蒸餾

❶ 急！高中化學中過濾、蒸發、蒸餾、萃取的概念。

過濾：除去溶液里不溶於溶劑的雜質的方法
蒸發：將溶液濃縮溶劑汽化而使溶質版以晶體形式析權出的方法
蒸餾：是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法
萃取：是利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑從它的另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

❷ 高中化學，求歸納有關蒸餾，分餾，干餾，裂解等有關的反應類型和產物，謝謝

【蒸餾和分餾】：都是分離液態混合物的方法。
蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。
蒸餾和干餾過程都是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。
蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；
分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。
蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

【干餾】：是在隔絕空氣的條件下，對木材、煤加強熱使之分解的一種加工處理方法。
干餾後，原料的成分和聚集狀態都將發生變化，產物中固態、氣態和液態物質都有。
對木材幹餾可得木炭、木焦油、木煤氣；
對煤干餾，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣。
干餾的過程是化學過程。
【催化裂化】:在有催化劑的條件下，將相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴. 原料:重油或石蠟 主要產品:汽油、煤油、柴油等輕質油
【石油的裂解】:在高溫下，將石油產品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態烴和液態烴. 原料:石油分餾產物。
主要產品:主要是乙烯、丙烯、異丁烯

❸ 高一化學 蒸餾和萃取的定義。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱，控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來。原理：混合物中各組分沸點的不同。
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。

❹ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(4)高中化學所涉及的蒸餾擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

❺ 高中化學：分餾、蒸餾、干餾的意思是什麼怎麼區別它們

分餾實際上是多次蒸餾。分餾是分離提純液體有機混合物固體或有機物
干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。

❻ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

(6)高中化學所涉及的蒸餾擴展閱讀

分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

❼ 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項

過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到回燒杯、玻璃棒和漏斗答，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。

❽ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(8)高中化學所涉及的蒸餾擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

❾ 高中化學中，過濾.蒸發.蒸餾.萃取的分離原理各是什麼

過濾是指分離懸浮來在氣體或液源體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種多孔的材料(過濾介質)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。
蒸發是發生在液體表面的汽化過程。
分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，Br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有Br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。

❿ 有關高一化學：蒸餾

水的沸點是100，其它大部分雜質的沸點高，所以水先蒸餾出來。