㈠ 實驗室中有純鹼溶液（碳酸鈉）和蒸餾水各一杯，請你用至少五種不同的方法將它們區分開來： 實驗
碳酸鈉溶液水所形成的碳酸鈉溶液，沸點比蒸餾水高、凝固點較水低、導電性較蒸餾水強、密度比蒸餾水大，可通過測定兩液體的沸點、凝固點、導電性、密度區分兩種液體；
碳酸鈉溶液為混合物，蒸餾水為純凈物，加熱蒸發兩液體，有大量固體出現的則為碳酸鈉溶液；
碳酸鈉溶液呈鹼性，能使無色酚酞變紅，能與酸反應放出二氧化碳，能與澄清石灰水生成碳酸鈣沉澱，能與氯化鈣溶液形成碳酸鈣沉澱等性質，可分別向兩液體中滴加酚酞、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液等區分兩種液體．
故答案為：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
| 方法一 | 分別取樣加HCl | 有氣泡 | Na2CO3 |
| 方法二 | 分別取樣將木塊放入 | 浮出水面，浸入體積少 | Na2CO3 |
| 方法三 | 分別取樣連通電珠、電線 | 電珠亮 | Na2CO3 |
| 方法四 | 分別取樣測凝固點 | 較低的 | Na2CO3 |
| 方法五 | 分別取樣測沸點 | 較高 | Na2CO3 |
㈡ 如何用蒸餾水、鹽酸鑒別粉末狀的碳酸鈉、硫酸鈣和氯化鈉
分別向三種粉末中加入鹽酸，有氣泡的就是碳酸鈉
再將鑒別出的碳酸鈉分別與另外兩種粉末一起溶水，有白色沉澱產生的是硫酸鈣
剩下的就是氯化鈉了
㈢ 如何區分稀鹽酸,碳酸鈉,食鹽水,石灰水和蒸餾水
通入二氧化碳，變渾濁的是石灰水
滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸，除石灰水外變藍的是碳酸鈉
滴加硝酸銀，產生白色沉澱的是食鹽水
剩下的是蒸餾水
㈣ 用碳酸鈉怎樣鑒別鹽酸，澄清石灰水和蒸餾水
步驟是：將碳酸鈉的溶液分別加入鹽酸,澄清石灰水和蒸餾水三種液體中。
則有：
當把碳酸鈉的溶液加入鹽酸中時,發生反應：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（氣體）即有氣泡產生；
當把碳酸鈉的溶液加入澄清石灰水中時,發生反應：
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（沉澱），溶液發生渾濁；
當反碳酸鈉的溶液加入水中時,不會發生反應.
根據現象可知：產生氣泡的是鹽酸，溶液出現渾濁現象的是澄清石灰水，無明顯現象的是蒸餾水。
㈤ 蒸餾水和碳酸鈉溶液的鑒別
方法一：取A.B兩種溶液適量分別倒入兩個試管，滴入稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，沒有氣版泡產生權的是蒸餾水
方法二：.................................，滴入酚酞，變紅的是碳酸鈉，不變紅的是蒸餾水
㈥ 用稀鹽酸和蒸餾水如何鑒別二氧化錳,碳酸鈉和氯化鈉
將固體分別加入蒸餾水中，不溶的是二氧化錳；再向溶液中滴加鹽酸，產生氣泡的是碳酸鈉。滿意就採納吧！
㈦ 鑒別稀鹽酸碳酸鈉和蒸餾水為什麼不能滴加無色酚酞溶液
A、蒸餾水呈中性，不能使石蕊試液變色，稀鹽酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，氫氧化鈉呈鹼性，能使石蕊試液變藍，現象不同，可以鑒別；
B、水與碳酸鈉溶液混合無現象，鹽酸與碳酸鈉溶液混合產生氣泡，氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液混合無現象，無法鑒別蒸餾水和氫氧化鈉，故B符合題意；
C、氫氧化鈉溶液呈鹼性，能使酚酞試液變紅，而蒸餾水和鹽酸都不能使酚酞試液變色，故可以將氫氧化鈉鑒別出來，將變紅的溶液分成兩份，將剩餘的兩種溶液分別加入其中，能使紅色變為無色的是鹽酸，不能使紅色褪去的是蒸餾水，現象不同，可以鑒別；
D、使用pH試紙測定，pH等於7的是蒸餾水，pH小於7的是鹽酸，pH大於7的是氫氧化鈉，現象不同，可以鑒別；
故選B．
㈧ 鑒別蒸餾水，飽和食鹽水，鹽酸，碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液
硫酸同為藍色溶液，其他無色；將其他4種倒入CuSO4，產生沉澱的為NaCO3。將其他3種倒入NaCO3，產生氣體的為HCL； 將AgNO3倒入剩餘2種，產生沉澱的為NaCl。最後一種是蒸餾水
㈨ 如何區分醋,蒸餾水,碳酸鈉溶液，用2種方法
將三瓶試劑相互滴定，能產生氣體的就是醋和碳酸鈉，鑒別出蒸餾水，再將醋和碳酸鈉互相滴定，若是碳酸鈉滴定醋則一開始就有氣體產生，若是醋滴定碳酸鈉則要過一會才會產生氣體。