用蒸餾塔能否將溶液分成純乙醇及乙酸乙酯

③ 怎樣分離乙醇和乙酸乙酯

在乙酸乙酯中混有乙醇，可以用水將乙醇除去，乙酸乙酯不溶於水，乙醇易溶於水，所以，向混合物中加入水，混合後振盪，然後靜置分液，上層即為純凈的乙酸乙酯。

用水分液即可，沒有必要加碳酸氫鈉稀溶液後分液。

(3)用蒸餾塔能否將溶液分成純乙醇及乙酸乙酯擴展閱讀

乙酸乙酯的用途

1、作為工業溶劑，用於塗料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產品中。

2、作為粘合劑，用於印刷油墨、人造珍珠的生產。

3、作為提取劑，用於醫葯、有機酸等產品的生產。

4、作為香料原料，用於菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料製造、可以做白酒勾兌用香料、人造香精。

5、萃取劑，從水溶液中提取許多化合物（磷、鎢、砷、鈷）。

6、有機溶劑。分離糖類時作為校正溫度計的標准物質。

④ 怎樣用乙酸和乙醇方法製取乙酸乙酯使產物多

在制備乙酸乙酯的反應中，由於反應可逆，我們可以通過兩種方法提高乙酸乙酯的產量：
一，使某一反應物過量；因為反應可逆，如果加入的反應物其中一種過量，那麼會使得反應向正向移動，從而提高反應產量
二，利用蒸餾不斷將乙酸乙酯從反應器皿中蒸餾出來；這樣使得產物濃度降低，從而使反應向產物濃度增加方向進行，從而提高乙酸乙酯的產量

⑤ 關於乙醇和乙酸乙酸乙酯的實驗

1：碳酸氫鈉溶解度很低，常溫下會析出晶體，這樣加入溶液就沒效果了。2：水是極性溶劑，加入碳酸鈉能增強水的極性，而乙酸乙酯是一種極性很低的有機物，而它也是一種油狀液體，所以水的極性增強了，就使得與水能互溶的乙酸乙酯減少了。

⑥ 用乙醇和乙酸制乙酸乙酯的問題

CH3CH2OH + CH3COOH === CH3COOCH2CH3
乙酸乙酯在酸性環境中易水解,並且乙醇是一種易揮發的液體,因此要加大乙醇的量、減小乙酸的量.
該實驗需要注意的是一定要寫加熱溫度,要控制好,因為如果溫度不好,就會發生副反應
2CH3CH2OH=CH3CH2OCH2CH3,生成乙醚,這也是要多加乙醇的原因之一,因為無論如何,總會發生副反應.

⑦ 精餾時怎樣把乙酸乙酯和乙醇分開

在乙酸乙酯中混有乙醇，可以用水將乙醇除去，乙酸乙酯不溶於水，乙醇易溶於水，所以，向混合物中加入水，混合後振盪，然後靜置分液，上層即為純凈的乙酸乙酯。
用水分液即可，沒有必要加碳酸氫鈉稀溶液後分液。
可以分離出乙酸乙酯因為乙酸乙酯在Na2CO3溶液中溶解度很小,而乙酸和乙醇易容,所以可以出去.
飽和碳酸鈉溶液，分液得到較純的乙酸乙酯

⑧ 乙酸乙酯在水溶液中能自發水解為乙醇和乙酸嗎

食用植物油是從植物種子、果肉及其它部分提取所得的脂肪脂，是由脂肪酸和甘油(丙三醇，不是乙醇）化合而成的天然高分子化合物，水解不生成乙醇。

乙酸乙酯，CH3COOC2H5，無論酸性水解，還是鹼性，生成乙醇。
鹼性條件下兩種：乙酸鈉 和 乙醇
酸性條件下兩種： 乙酸 和 乙醇

⑨ 乙酸,乙醇,乙酸乙酯的分離

乙酸與NaCO3會有氣體放出；乙酸乙酯在NaCO3溶液中的溶解度比在水中的小，所以會溶液會出現渾濁；而乙醇則不受影響，所以可通過往乙醇、乙酸、乙酸乙酯中分別加入NaCO3溶液時出現的不同的現象來鑒別這三種物質。因乙酸易溶於水而乙醇可以與水互溶，且兩者的溶液的顏色均為無色。故一般不用加水的方法鑒別。（但從某方面來說，加水也是可以鑒別出這三種物質來的。）化學是一門注重實驗的學科，如果死記硬背書上的知識那就變成死讀書了。蒸餾的目地是為了提純物質，所以實驗者們總是想要減小誤差。一般來說，分離兩沸點相差在60攝氏度以下的溶液，可採用分餾的方法。所以，遇到這種問題首先應想到的是用哪種方法可以使我所要得到的產品更純，而不是書上的「30度」。使用哪種方法可以得到更純的產品，那我就使用哪種方法。當然，成本也是一個需要考慮的因素。

⑩ 乙酸乙酯和乙醇能用分液漏斗分離嗎

乙醇就是俗稱的酒精，酒精是一種溶劑，乙酸乙酯與乙醇的混合液互溶，用分液漏斗進行分離的是互不相溶、分層的液體,不能用分液漏斗進行分離
可以向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水小，在上層，用分液漏斗分離。