蒸餾乙醚是

① 乙醚的蒸餾實驗步驟與乙醇的蒸餾實驗步驟有什麼不同

乙醇和乙醚蒸餾不同之處在於，乙醚蒸餾前需要檢測過氧化物和除去過氧化物。
乙醚專蒸屬餾的關鍵問題是［過氧化物］。
乙醚在長期保存期間與空氣或受到光照的作用，會形成過氧化物，而過氧化物受熱容易爆炸，因此，乙醚蒸餾前要檢測過氧化物，如果含有過氧化物則需要除去後再蒸餾。
過氧化物檢測：
取少量乙醚，加入碘化鉀和稀鹽酸，震盪，然後加入澱粉溶液，如果變藍，則證明其中含有過氧化物。
所利用的原理就是過氧化物氧化碘離子為單質碘，單質碘使得澱粉變色。
過氧化物除去：
在乙醚中加入硫酸亞鐵溶液，利用亞鐵離子與過氧化物的反應，除去過氧化物，然後分液，之後蒸餾即可。

② 蒸餾乙醚後燒瓶里剩下的液體是什麼為什麼不能直接用水沖洗

蒸餾乙醚後燒來瓶里剩下的源液體可能是格氏試劑。
乙醚因為沸點太低，易燃易爆，而且蒸汽有麻醉作用，因此很少用來做溶劑。但有些化學反應必須使用乙醚，例如格氏試劑的合成，合成的格氏試劑蒸餾後，殘留的液體成分為格氏試劑，格氏試劑怕水，空氣，非常活潑，遇水劇烈反應，甚至會爆炸。
以前的公司隔壁，有一個車間是合成格氏試劑的，空的反應釜可能漏水了，發生了爆炸，反應釜蓋穿過車間樓層，飛到馬路中間去了。

③ 蒸餾乙醚時,為了防止中毒,應該採取什麼措施

摘要 你好，具體是這樣的1. 蒸餾的時候，要檢查乙醚中不能含有太多的過氧化物

④ 能否把水浴鍋放在電爐上蒸餾乙醚為什麼

不能把水浴鍋放在電爐上蒸餾乙醚，因為乙醚既易揮發，又容易著火，不能。

⑤ 乙醇反應生成乙醚反應方程式

2CH₃CH₂OH--CH₃CH₂OCH₂CH₃+2H₂O，條件是濃H2SO4，酒精燈加熱140℃；乙醇與濃硫酸化合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產版物乙醚，濃硫酸在這里權作脫水劑、催化劑。

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同；乙醇與濃硫酸加熱到170℃左右，發生分子內脫水生成乙烯和水（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1：3）。製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

(5)蒸餾乙醚是擴展閱讀：

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯；乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛；乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色；乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

⑥ 蒸餾乙醚時能否用沸水浴加熱蒸餾太快有何不利

沸水浴溫度太高，乙醚爆沸，蒸氣壓太大，容易爆炸！不要用沸水浴。

⑦ 採用蒸餾法測定乙醚的沸點應注意什麼

1.反應物不能含有雜質。在一定壓力下，純凈液體物質的沸點是固定的，沸程較小(0.5~l℃)。如果含有雜質，沸點就會發生變化，沸程也會增大。
2.只有兩種液體的沸點差大於30℃的液體混合物或者組分之間的蒸氣壓之比(或相對揮發度)大於l時，才能較好地利用蒸餾方法進行分離或提純。
3.為了避免「暴沸」現象的發生，應在加熱之前，加入沸石、素瓷片等助沸物，以形成汽化中心，使沸騰平穩。
4.在任何情況下，不可將助沸物在液體接近沸騰時加入，以免發生「沖料」或「噴料」現象。正確的操作方法是在稍冷後加入。
5.在沸騰過程中，中途停止操作，應當重新加入助沸物，因為一旦停止操作後，溫度下降時，助沸物已吸附液體，失去形成汽化中心的功能。
6.在蒸餾乙醚等低沸點易燃液體時，應當用熱水浴加熱，不能用明火直接加熱，也不能用明火加熱熱水浴。應用添加熱水的方法，維持熱水浴的溫度。
7.記下第一滴餾出液滴入接受器時的溫度。如果所蒸餾的液體中含有低沸點的前餾分，則需在蒸餾溫度趨於穩定後，更換接受器。
8.當維持原來的加熱溫度，不再有餾液蒸出時，溫度會突然下降，這時應停止蒸餾。即使雜質含量很少，也不要蒸干，以免燒瓶炸裂。蒸餾結束時，應先停止加熱，待稍冷後再停通冷卻水。然後按照與裝配時相反的順序拆除蒸餾裝置。

⑧ 蒸餾乙醚時要將乙醚蒸氣引到室外,為什麼

主要原因是乙醚如果不引到室外，乙醚沸點低，會在室內聚集，達到爆炸極限立即會發生爆炸，蒸餾中大部分是冷卻收集的，尾氣中仍然含有少部分乙醚，務必引導到室外，乙醚蒸氣立即被空氣稀釋，也不會造成污染。