A. 如何鑒別蒸餾水和鹽水
1.用舌頭嘗一下,有鹹味的是鹽水,無鹹味的是蒸餾水
2.放入冰箱中,將溫度回調為稍低於零攝氏度,答過一段時間後結冰多的蒸餾水,結冰少或不結冰的是鹽水
3.滴加硝酸銀溶液,有沉澱生成的是鹽水,無沉澱生成的是蒸餾水
4.加熱蒸發後,有白色結晶的是鹽水,無白色結晶的是蒸餾水
5.各取相同的體積,再稱重量。較重的是鹽水,較輕的是蒸餾水
PS:對於已知可飲用的溶液可以用舌頭嘗試的方法
B. 用三種方法辨別蒸餾水和食鹽水
有好多方法可以鑒別
最簡單的就是給它們分別加熱,看那個有晶體析出就是內飽和鹽水,另外的就是蒸餾容水。
用化學的方法鑒別就是分別滴加AgNO3,看那個有白色沉澱,有的就是飽和鹽水,應為AgNO3和NACL生成AgCl沉澱,而蒸餾水就沒有。還有就是你可以嘗一下那個是鹹的就是飽和鹽水,沒味道的就是蒸餾水,呵呵~~
C. 用物理方法區別蒸餾水和鹽水
鑒別來的方法有:嘗味道;加源熱蒸發;分別滴加硝酸銀溶液;方法一:加熱蒸發;一個有白色固體析出,一個無變化;有白色固體析出的是食鹽水,無變化的是蒸餾水;方法二:分別滴加硝酸銀溶液;一個有白色沉澱生,一個無變化;有白色沉澱生成的是食鹽水,無變化的是蒸餾水.
故答案為:方法一:加熱蒸發;一個有白色固體析出,一個無變化;有白色固體析出的是食鹽水,無變化的是蒸餾水;方法二:分別滴加硝酸銀溶液;一個有白色沉澱生,一個無變化;有白色沉澱生成的是食鹽水,無變化的是蒸餾水.(合理即可)
D. 怎樣分辨食鹽水和蒸餾水
1。品嘗,有鹹味的是鹽水,無味的是蒸餾水。 2:各取少量分別滴加硝酸銀溶液,有白色沉回淀的是食鹽水,答無變化的是蒸餾水。 3:各取少量放在蒸發皿內加熱,有晶體析出的是食鹽水,無的是蒸餾水。 4。把水蘿卜條放入兩種液體內過一段時間取出,蘿卜條變軟的是鹽水。 5。測量兩種液體的密度,密度大的是鹽水,小的是蒸餾水。
E. 怎樣區別蒸餾水和食鹽水(三種方法)
(1)蒸發,食鹽水蒸發溶劑時,有晶體析出,而蒸餾水則無晶體析出。
(2)測密度回,食鹽水的密度比蒸餾水密答度大。
(3)通電,因食鹽水中能電離生成Na+和Cl-,可以導電,而蒸餾水很難電離,不導電。
(4)加AgNO3溶液,食鹽水與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉澱,而蒸餾水中加入AgNO3溶液不發生反應。
F. 區分飽和食鹽水與蒸餾水的方法
物理方法區分:
1〉去少量溶液品嘗,鹹的是鹽水,無味的是蒸餾水;
2〉進行專蒸餾,若有晶體析出的是鹽水,屬沒有晶體析出的是蒸餾水;
3〉用鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈上燃燒,若火焰為黃色則證明該溶液是鹽水,另一瓶就是蒸餾水。
化學方法區分:
分別去少量溶液裝入試管,向每個試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉澱產生,則原溶液是證明是鹽水,無現象的是蒸餾水。
G. 如何辨別廚房裡的食鹽和不含雜質的蒸餾水寫3種方法。
1,蒸發,食鹽水蒸發溶劑時,有晶體析出,而蒸餾水則無晶體析出。 2,測密度,食鹽水的密度比蒸餾水密度大。 3,通電,因食鹽水中能電離生成Na+和Cl-,可以導電,而蒸餾水很難電離,不導電。
H. 初三化學:鑒別食鹽水和蒸餾水的方法
方法一,將兩瓶溶液加熱,有晶體析出的為食鹽水,無晶體析出的蒸餾水。這是利用物理性質;
方法二,向兩瓶溶液中加AgNO3,有白色沉澱生成的是食鹽水,無沉澱生成的是蒸餾水。這是利用化學性質。
I. 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水
第一種方法:
1、取少許樣品於試管中。
2、分別滴加硝酸銀,觀察現象。
結論:若產生白色沉澱,則是食鹽水;若無現象,則是蒸餾水。
第二種方法:
1、取適量樣品於蒸發皿中。
2、蒸發結晶。
結論:若有白色晶體,則是食鹽水;若沒有白色晶體,則是蒸餾水。
第三種方法:
1、取適量樣品於電解池中。
2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙,一段時間後觀察現象。
結論:若澱粉碘化鉀試紙變藍,則是食鹽水;若無現象,則是蒸餾水。
(9)食鹽水和蒸餾水的性質區分擴展閱讀
食鹽水的用途
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2,並以它們為原料生產一系列化工產品,稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一,它的產品除應用於化學工業本身外,還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
實際製作:電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極(Fe) 陽極(C)NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極:Cl- 、OH-陰極:Na+、H+放電能力:Cl->OH-;H+>Na+陽極:2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極:2H+ + 2e == H2(還原反應)
現象:兩極均產生氣體,陽極氣體有刺激性氣味,能使澱粉碘化鉀試紙變藍,兩極滴加酚酞,發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極:由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉,所以滴加酚酞顯紅色。
總反應方程式:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)(陰極)(陽極)
設備:立式隔膜電解槽 陽極:金屬鈦或石墨 陰極:鐵絲網(附在一層石棉絨)陽極室 陰極室隔膜作用:氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離:加熱蒸發,析出氯化鈉晶體(重結晶)流程:溶鹽、精製、電解、提純。
J. 如何鑒別蒸餾水和食鹽水
分別放幾毫升的鹼溶液,再用PH試紙檢驗,呈鹼性的是蒸餾水,中性的是食鹽水