食鹽水和蒸餾水的性質區分

A. 如何鑒別蒸餾水和鹽水

1.用舌頭嘗一下，有鹹味的是鹽水，無鹹味的是蒸餾水
2.放入冰箱中，將溫度回調為稍低於零攝氏度，答過一段時間後結冰多的蒸餾水，結冰少或不結冰的是鹽水
3.滴加硝酸銀溶液，有沉澱生成的是鹽水，無沉澱生成的是蒸餾水
4.加熱蒸發後，有白色結晶的是鹽水，無白色結晶的是蒸餾水
5.各取相同的體積，再稱重量。較重的是鹽水，較輕的是蒸餾水
PS：對於已知可飲用的溶液可以用舌頭嘗試的方法

B. 用三種方法辨別蒸餾水和食鹽水

有好多方法可以鑒別
最簡單的就是給它們分別加熱，看那個有晶體析出就是內飽和鹽水，另外的就是蒸餾容水。
用化學的方法鑒別就是分別滴加AgNO3,看那個有白色沉澱，有的就是飽和鹽水，應為AgNO3和NACL生成AgCl沉澱,而蒸餾水就沒有。還有就是你可以嘗一下那個是鹹的就是飽和鹽水，沒味道的就是蒸餾水，呵呵~~

C. 用物理方法區別蒸餾水和鹽水

鑒別來的方法有：嘗味道；加源熱蒸發；分別滴加硝酸銀溶液；方法一：加熱蒸發；一個有白色固體析出，一個無變化；有白色固體析出的是食鹽水，無變化的是蒸餾水；方法二：分別滴加硝酸銀溶液；一個有白色沉澱生，一個無變化；有白色沉澱生成的是食鹽水，無變化的是蒸餾水．
故答案為：方法一：加熱蒸發；一個有白色固體析出，一個無變化；有白色固體析出的是食鹽水，無變化的是蒸餾水；方法二：分別滴加硝酸銀溶液；一個有白色沉澱生，一個無變化；有白色沉澱生成的是食鹽水，無變化的是蒸餾水．（合理即可）

D. 怎樣分辨食鹽水和蒸餾水

1。品嘗，有鹹味的是鹽水，無味的是蒸餾水。 2：各取少量分別滴加硝酸銀溶液，有白色沉回淀的是食鹽水，答無變化的是蒸餾水。 3：各取少量放在蒸發皿內加熱，有晶體析出的是食鹽水，無的是蒸餾水。 4。把水蘿卜條放入兩種液體內過一段時間取出，蘿卜條變軟的是鹽水。 5。測量兩種液體的密度，密度大的是鹽水，小的是蒸餾水。

E. 怎樣區別蒸餾水和食鹽水（三種方法）

（1）蒸發，食鹽水蒸發溶劑時，有晶體析出，而蒸餾水則無晶體析出。
（2）測密度回，食鹽水的密度比蒸餾水密答度大。
（3）通電，因食鹽水中能電離生成Na+和Cl－，可以導電，而蒸餾水很難電離，不導電。
（4）加AgNO3溶液，食鹽水與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉澱，而蒸餾水中加入AgNO3溶液不發生反應。

F. 區分飽和食鹽水與蒸餾水的方法

物理方法區分：
1〉去少量溶液品嘗，鹹的是鹽水，無味的是蒸餾水；
2〉進行專蒸餾，若有晶體析出的是鹽水，屬沒有晶體析出的是蒸餾水；
3〉用鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上燃燒，若火焰為黃色則證明該溶液是鹽水，另一瓶就是蒸餾水。
化學方法區分：
分別去少量溶液裝入試管，向每個試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱產生，則原溶液是證明是鹽水，無現象的是蒸餾水。

G. 如何辨別廚房裡的食鹽和不含雜質的蒸餾水寫3種方法。

1，蒸發，食鹽水蒸發溶劑時，有晶體析出，而蒸餾水則無晶體析出。 2，測密度，食鹽水的密度比蒸餾水密度大。 3，通電，因食鹽水中能電離生成Na+和Cl－，可以導電，而蒸餾水很難電離，不導電。

H. 初三化學：鑒別食鹽水和蒸餾水的方法

方法一，將兩瓶溶液加熱，有晶體析出的為食鹽水，無晶體析出的蒸餾水。這是利用物理性質；
方法二，向兩瓶溶液中加AgNO3，有白色沉澱生成的是食鹽水，無沉澱生成的是蒸餾水。這是利用化學性質。

I. 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水

第一種方法：

1、取少許樣品於試管中。

2、分別滴加硝酸銀，觀察現象。

結論：若產生白色沉澱，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

第二種方法：

1、取適量樣品於蒸發皿中。

2、蒸發結晶。

結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水。

第三種方法：

1、取適量樣品於電解池中。

2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象。

結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

(9)食鹽水和蒸餾水的性質區分擴展閱讀

食鹽水的用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)

現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。

J. 如何鑒別蒸餾水和食鹽水

分別放幾毫升的鹼溶液，再用PH試紙檢驗，呈鹼性的是蒸餾水，中性的是食鹽水