固體BiCl3加蒸餾水

A. 制備氯化鉍為什麼是將氯化鉍固體溶於少量濃鹽酸,再加水稀釋,而不是直接加入稀鹽酸

三氯化鉍是非常容易水解的，若直接加入稀鹽酸還是會水解，只有先加入濃鹽酸抑制其水解然後慢慢稀釋才行。這是關於鉍鹽的一個考點也是重點。相似的，三氯化銻也得先用濃鹽酸溶解。
CuCl2會水解 CuCl2+2H2O<==>Cu(OH)2+2HCl 加熱後HCl會揮發
本身是可逆的反應，若通入乾燥氯化氫，根據可逆原理，反應向左移動，就預防了水解。

B. 怎樣配置氯化鉍溶液

將固體BiCl3溶解在較濃鹽酸中,以抑制Bi3+水解,防止發生BiCl3 + h2o == BiOCl↓ + 2HCl,而使溶液渾濁

C. bicl3加水後是什麼現象

加水生成沉澱(BaCl3水解生成氫氧化鋇，強鹼，溶解度低），加HCl沉澱溶解（酸鹼中和）。

BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化鉍

配置BiCl3溶液時水解產物BiOCl生成而溶液呈渾濁。

比如：

3HCl+BiCl3=H3BiCl6

BiCl3 + H2O = BiOCl↓ + 2 HCl

三氯化鉍是非常容易水解的，直接加入稀鹽酸還是會水解

必須加入濃鹽酸抑制其水解

(3)固體BiCl3加蒸餾水擴展閱讀：

Ba(OH)·8HO分子量315.47，為無色單斜晶體，相對密度2.18，溶點78℃，沸點：780℃，加熱失水變成無水氫氧化鋇。兩者都有毒。

大部分鹼都不溶於水，氫氧化鋇就是溶於水的鹼之一，溶於水的鹼有：氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鋇、氫氧化鍶、氫氧化鈣（微溶，視為溶於水）、氨水（溶質為氨氣）氫氧化鋇固體放在空氣中極容易潮解，然後與二氧化碳生成碳酸鋇和水。20°C時在100g水中溶解度為3.89g。

D. BiCl3溶於水嗎

溶於水，但是會發生強烈水解生成鹽酸和BiOCl白色沉澱，因此一般配製BiCl3溶液是將BiCl3先溶解在濃鹽酸（或1：1鹽酸）中，然後稀釋。

E. 少量FeCl3(s)+蒸餾水溶解，分盛3支試管，1支+HCl(2 molL-1幾滴，搖勻， 1支小

摘要 ？？？

F. 如何制備 sb bi sn pb的氫氧化物

掌握錫Sn、鉛Pb、銻Sb、鉍Bi的氫氧化物的酸鹼性、氯化物的水解性和硫化物的溶解性及其變化規律。
結論:Bi(OH)3為鹼性氫氧化物，其他氫氧化物都為兩性氫氧化物。
結論:SbCl3、BiCl3、SnCl2固體在水溶液中都易水解，生成相應的白色沉澱;但SnCl2的水解不可逆，配製該溶液時應先溶解在少量的濃HCl中然後再加水稀釋。PbCl2是沉澱。

G. 關於Bi元素的問題

BiOCl叫氯氧化鉍或者鹼式氯化鉍
鉍不是兩性的，銻和砷是，BiCl3在鹼性條件下易水解為可溶性的Bi(OH)2Cl
BiCl3溶於濃NaCl溶液：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl
BiCl3溶於濃NaOH溶液：BiCl3+2NaOH=Bi(OH)2Cl+2NaCl

H. 為什麼BiCl3的水解離子方程式是「BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl」，而不是

BiCl3 的水解很強烈,生成HCl和BiOCl沉澱

BiCl3 + H2O === BiOCl ↓ + 2HCl

因為反應是在潮濕空氣中進行，所以生成HCl氣體

Bi3+ Cl- + H2O = BiOCl + 2H+

將氯化鉍溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，濃NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的濃度減少，水解也就減少。

(8)固體BiCl3加蒸餾水擴展閱讀：

將三氧化二鉍3g溶於300mL的稀鹽酸(相對密度1.05)中，加熱使之沸騰。如果往其中加入2.5L的沸水，生成無色的沉澱。再次加熱使已生成的一氯氧化鉍溶解，然後將此溶液冷卻，即可析出一氯氧化鉍的無色結晶。吸濾分離結晶，開始用含鹽酸的水洗滌，然後用水洗凈，在130℃下乾燥。除上法外，使三氯化鉍的鹽酸水溶液水解，也可製得一氯氧化鉍。