蒸餾教學反思

㈠ 化學實驗報告：蒸餾（自來水），萃取，分液（四氯化碳從碘水中萃取碘）

一、課標要求
高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，並主動進行交流。
二、教學目標
（一）知識與技能
⒈ 知道什麼是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。
⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。
⒊ 知道什麼是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。
⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。
（二）過程與方法
在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善於與他人合作。
（三）情感、態度與價值觀
在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。
三、重點和難點
（一）教學重點：分液、萃取
（二）教學難點：萃取
四、設計思路
教材「萃取」這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經常混淆二者的區別與聯系，也不會將它們應用於解決實際問題。現改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最後學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便於學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。
五、儀器、葯品
鐵架台、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教學過程
教學進程
教師活動
學生活動
活動目標
及說明
問題引入
同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，並將自己的方法與其他同學進行交流和比較。
傾聽、思考。
創設問題情境，激發學習興趣。
實驗探究
巡視，對學生交流進行適當的點撥。
實驗、討論。
在實驗中發現問題，解決問題。
問題情境
通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離？他們之間有什麼共同點，又存在什麼樣的優缺點？
個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。
學會總結和分析。
過渡
的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。
傾聽、思考。
介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。
⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反應液
錐形分液漏斗——分液
⑵ 分液操作
① 檢查分液漏斗是否漏水；
② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）
③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；
④ 把上層液體（油）從分液漏鬥上口倒出。
傾聽、觀察和思考。
介紹分液漏斗和分液操作。
實戰演練
巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。
練習使用分液漏斗分離油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
總結歸納
剛才我們已經知道什麼是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那麼你能否總結出分液的適用分離什麼樣的混合物？
思考、交流，個別回答：分液適用於分離互不相溶的液體混合物。
學會歸納。
知識介紹
介紹碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由於溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解於水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
傾聽。
了解新知。
實驗探究
下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振盪，注意觀察、比較振盪前後的實驗現象，從這個實驗你能有什麼啟發？
實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振盪前上層棕黃色，下層無色，振盪後上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。
培養學生觀察與思考的能力。
探索新知
其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那麼你能否歸納出萃取的定義呢？
傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。
學會歸納。
在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那麼可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。
思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質不發生化學反應；③溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。
學會分析，由特殊到一般。
鞏固新知
大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什麼？我們還可以選擇哪些物質來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度。
思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。
鞏固新知，拓展新知。
已知碘水不能通過直接利用蒸餾分離碘和水，而碘的四氯化碳等有機溶劑的溶液卻可直接利用蒸餾來分離碘和四氯化碳等有機溶劑。下面請大家設計從碘水中分離出碘的實驗，然後嘗試利用所給儀器、葯品和自己的方法實驗。
巡視，點撥和糾正實驗操作。
思考、交流、實驗。
（碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸餾→碘）
鞏固新知，學習實驗研究的方法，學會設計實驗。
歸納總結
這節課我們通過實驗探究，學習了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學會了利用萃取劑把溶質從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學習你知道萃取和分液的關系嗎？
傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之後經常會利用分液作進一步的分離、提純。
知識延伸、拓展。
課後作業
⒈復習本節課內容；
⒉已知溴水與碘水有些相似，試設計出從溴水中提取出溴單質。
⒊搜索網際網路上有關萃取和分液的知識，並與其他同學交流。
七、板書設計
§1—1化學實驗基本方法
二、混合物的分離和提純
4、分液
⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。
⑵ 儀器：分液漏斗
⑶ 操作要點：
① 檢查分液漏斗是否漏水；
② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置；
③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；
④ 把上層液體從分液漏鬥上口倒出。
5、萃取
⑴ 定義：
利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。
⑵ 萃取劑的要求
① 與原溶劑互不溶；
② 與溶質不發生化學反應；
③ 溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。
常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油
6、從碘水中提取碘實驗設計
碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸餾 →碘
八、教學反思
我覺得學生其實並不笨，只不過由於有些知識點過於集中，在呈現方式上也是沿用過去的方式——先介紹概念、理論，再學習、實驗。如果我們能將教材稍作處理，分解難點，學生自然很容易接受和理解。另外應相信學生，其實學生最希望自己能在學習中獲得主動權，他們希望用他們能理解和接受的方式學習，這樣的學習才更加有趣。當然給學生主動權，也不是「天高任鳥飛」。
本節課由於學生自主活動較多，花時較長，因此需要嚴格把握學生的活動進度。同樣這也使得本節課不能安排一些必要的鞏固習題，在以後的習題課中應安排這方面的習題

㈡ 化學實驗報告：蒸餾（自來水），萃取，分液（四氯化碳從碘水中萃取碘）

一、課標要求 高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，並主動進行交流。 二、教學目標 （一）知識與技能 ⒈ 知道什麼是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。 ⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。 ⒊ 知道什麼是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。 ⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。 （二）過程與方法 在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善於與他人合作。 （三）情感、態度與價值觀 在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。 三、重點和難點 （一）教學重點：分液、萃取 （二）教學難點：萃取 四、設計思路 教材「萃取」這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經常混淆二者的區別與聯系，也不會將它們應用於解決實際問題。現改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最後學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便於學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。 五、儀器、葯品 鐵架台、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教學過程 教學進程教師活動學生活動活動目標及說明問題引入同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，並將自己的方法與其他同學進行交流和比較。傾聽、思考。創設問題情境，激發學習興趣。實驗探究巡視，對學生交流進行適當的點撥。實驗、討論。在實驗中發現問題，解決問題。問題情境 通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離？他們之間有什麼共同點，又存在什麼樣的優缺點？個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。學會總結和分析。過渡 的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。傾聽、思考。 介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。⑴ 分液漏斗球形分液漏斗——滴加反應液錐形分液漏斗——分液⑵ 分液操作① 檢查分液漏斗是否漏水；② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；④ 把上層液體（油）從分液漏鬥上口倒出。傾聽、觀察和思考。介紹分液漏斗和分液操作。實戰演練巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。練習使用分液漏斗分離油水混合物。掌握分液漏斗的使用和分液操作。總結歸納 剛才我們已經知道什麼是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那麼你能否總結出分液的適用分離什麼樣的混合物？思考、交流，個別回答：分液適用於分離互不相溶的液體混合物。學會歸納。知識介紹介紹碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由於溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解於水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。傾聽。了解新知。實驗探究 下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振盪，注意觀察、比較振盪前後的實驗現象，從這個實驗你能有什麼啟發？實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振盪前上層棕黃色，下層無色，振盪後上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。培養學生觀察與思考的能力。探索新知 其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那麼你能否歸納出萃取的定義呢？傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。學會歸納。 在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那麼可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質不發生化學反應；③溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。學會分析，由特殊到一般。鞏固新知 大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什麼？我們還可以選擇哪些物質來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度。思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。鞏固新知，拓展新知。已知碘水不能通過直接利用蒸餾分離碘和水，而碘的四氯化碳等有機溶劑的溶液卻可直接利用蒸餾來分離碘和四氯化碳等有機溶劑。下面請大家設計從碘水中分離出碘的實驗，然後嘗試利用所給儀器、葯品和自己的方法實驗。巡視，點撥和糾正實驗操作。思考、交流、實驗。（碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸餾→碘）鞏固新知，學習實驗研究的方法，學會設計實驗。歸納總結 這節課我們通過實驗探究，學習了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學會了利用萃取劑把溶質從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學習你知道萃取和分液的關系嗎？傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之後經常會利用分液作進一步的分離、提純。知識延伸、拓展。課後作業⒈復習本節課內容；⒉已知溴水與碘水有些相似，試設計出從溴水中提取出溴單質。⒊搜索網際網路上有關萃取和分液的知識，並與其他同學交流。 七、板書設計§1—1化學實驗基本方法二、混合物的分離和提純4、分液⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。⑵ 儀器：分液漏斗⑶ 操作要點：① 檢查分液漏斗是否漏水；② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置；③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；④ 把上層液體從分液漏鬥上口倒出。 5、萃取⑴ 定義：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。⑵ 萃取劑的要求① 與原溶劑互不溶；② 與溶質不發生化學反應；③ 溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油6、從碘水中提取碘實驗設計碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸餾 →碘 八、教學反思 我覺得學生其實並不笨，只不過由於有些知識點過於集中，在呈現方式上也是沿用過去的方式——先介紹概念、理論，再學習、實驗。如果我們能將教材稍作處理，分解難點，學生自然很容易接受和理解。另外應相信學生，其實學生最希望自己能在學習中獲得主動權，他們希望用他們能理解和接受的方式學習，這樣的學習才更加有趣。當然給學生主動權，也不是「天高任鳥飛」。 本節課由於學生自主活動較多，花時較長，因此需要嚴格把握學生的活動進度。同樣這也使得本節課不能安排一些必要的鞏固習題，在以後的習題課中應安排這方面的習題

㈢ 要除去括弧中的雜質，寫出適宜的試劑和提純方法。

甲烷（乙烯）
將混合氣體通入溴水中，乙烯變為1,2－二溴己烷留在溶液中，（用高錳酸鉀除內乙烯比較容麻煩，不可行）。

乙烯（SO2）
將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，SO2變成鹽留在溶液中，而被除去。

硝基苯（NO2）
用氫氧化鈉溶液洗滌即可。

溴苯（溴）
用氫氧化鈉溶液洗滌，溴變為溴化鈉和次溴 酸鈉而溶於水，再分液即可。

㈣ 如何提高教師自身的教學能力

做 一名優秀的教師，首先要做一個充滿愛心的人……這些話，說起來容易，做起來很難；一時體現愛心，容易，長期永葆愛心，很難；愛優秀學生，容易，愛發展中有明顯缺陷的差生，很難。

一、愛從心中流出

於漪老師說：「表達師愛，不是寫在紙上、說在嘴上的，真懂，要用自己的言行來實踐的；老師對學生要滿腔熱情滿腔愛，做到師愛盪漾。」師愛盪漾，追求自然和諧，細雨潤物。講求真切、透徹、持久。

「凡是教師缺乏愛的地方，學生無論品德還是智慧都不能得到充分的發展」（羅素語）。而愛的核心卻是善。教師職業如何為善？從教師職業道德中更是難以盡數。從教師愛崗敬業的情感到樂業、勤業、精業的實踐，從教師的言傳身教到教師的自我修煉，從教師學而不厭的鑽研進取到教師誨人不倦的忘憂情懷。等等，形成了教師職業道德的規范體系，無不包含著何以為善的道德策略。

一位哲人說過：「沒有一顆善良的靈魂，就沒有美德可言。」師德是教師的良心。當一個教師不斷充實、完善自身，使思想達到一定境界時，一切都變成了自然的行為，學生也會自然地感受到老師的愛。

二、身教重於言傳

著名教育家陶行知的座右銘：「捧著一顆心來不帶半根草去」、「教師應當以身作則」、「以教人者教己」曾激勵了無數獻身於教育事業的有志者。

教師的一言一行起著耳濡目染、潛移默化的作用。學生的眼睛是「錄像機」，耳朵是「錄音機」，大腦是「計算機」。錄下的信息存在「計算機」中，然後指導他們的行動。學生的模仿能力很強，他們時刻觀察著教師的一舉一動並在某些方面進行模仿。

教育本身是一種以人影響人，以人帶動人，以人提升人的活動。要使學生有遠大理想和信念，教師自己必須具有遠大理想和信念；要使學生關愛他人，有崇高的道德，教師自己必須關愛他人，具有崇高的道德；要使學生不搞淺嘗輒止，具有深刻的研究精神，教師自己必須不搞短期行為，具有深刻的學術耐心；要使學生思維活躍，善於創新，教師必須思維活躍，善於創新；要使學生遵紀守法，不搞學業舞弊，教師自己必須嚴格遵守紀律和法規、不搞實績舞弊。

要使學生待人講究禮儀，彬彬有禮，教師自己必須待人講究禮儀，彬彬有禮；要使學生的人格健全和完美，教師自己的人格必須健全和完美。實踐證明，教師只有將自己的道德和人格提升起來，才能提升學生的道德和人格。正人先正己，時時做學生的表率，否則，即使你說的天花亂墜，頭頭是道，不注重自身修養，也不會得到滿意效果。教師的人生理想、價值標准、幸福追求，行為選擇，無不影響著學生。

當然，現代教育是一種全新的開放式和立體式的教育，任何一位學生全面健康的成長，不僅僅是學校的教育，它是來自家庭、學校、社會各個渠道的「合力」，可在學生身上產生作用和效果。但我們應該清楚，學校教育對人的一生是非常重要的一個教育途徑，其內涵：是肯定弘揚來自多方面對學生成長有益的東西，和認識批評對學生成長有害的東西，教育學生獲得綜合素質，提高鑒別能力。

三、選擇了教師這個職業，就要為之而奮斗

在當今社會經濟條件下，教師這個職業不是人們追求的職業，「吃得清淡，穿得素淡，出去辦事遭人冷淡，就象蠟燭一樣一生半明半暗，照亮了別人，燃燒了自己。」正是這一職業的真實寫照。雖然黨和國家在努力提高教師的待遇，但還是杯水車薪，即便這樣，教師工資每提高一點，就會遭到社會上一些人的非議，好像教師天生就應該清淡，最多隻能是溫飽。

能夠滿足溫飽，這種情況是中國教育界多少年形成的一種現狀。在我們選擇這個職業時就已經很清楚這種狀況。既然選擇了這個職業，我們沒有理由再抱怨，只有為之而奮斗，就應該義不容辭地擔負教書育人、傳承文明的神聖責任。

教師從事的不僅僅是一份職業，而是教育人、塑造人的光輝事業。教師是人類文明的傳承者，是社會新風的倡導者，是人才成長的鋪路石。每個孩子誕生的時候，不過是個自然人，只有經過老師的培養，形成良好的道德品質，具備了現代科技知識，掌握了生存發展的能力和方法，他才能是一個合格的社會人。師者如父，六年的教育，要為其考慮終身。

教師的職業是特殊的職業，我們不一定做到為講台而生，為學生而活，但也要對得起「人類靈魂的工程師」和「教師是太陽底下最光輝的職業」的稱號。教師職業關繫到千萬人自我價值和人生理想的實現，關系著學生自由全面發展的程度。教師的事業心、責任心以及嚴謹的工作態度是一種對事業全身心投入和不悔追求的信念，是拼搏奮斗的動力以及事業成功的保證。我們選擇了這個職業就應該無怨無悔，恪盡職守，為之奮斗終身。

四、高尚的師德，正確的人生觀和道德觀是教育的保證

教師的勞動對象不是無生命的自然物質材料，而是有思想、有意識、有感情、有智慧、有個性的學生。教師是通過從事復雜的工作，通過創造性的勞動，為社會培養有用的人才。教師為人師表、以身作則對學生是最好的教育。道德高尚的教師才能教出品學兼優的學生。一個品德高尚的教師不僅是學生的，也是全社會的示範和楷模。

教育本身是一種以人影響人、以人帶動人、以人提升人的活動，一個精神豐富、道德高尚的教師，才能影響、陶冶學生的個性，學生對於教師都具有「向師性」，教師是學生心中的楷模，學生會自覺或不自覺地將教師當做自己學習的榜樣，教師的每一個優良品德和表現，都會使學生深受鼓舞，甚至欣喜若狂；而教師的每一個不良的品德和表現，都會使學生遭受打擊，造成心靈的創傷。

因此，做為教師必須嚴格要求自己，自覺錘煉崇高的品德，不斷提升自己的精神境界，完善自己的人格。用高尚的師德、正確的人生觀和道德觀去教育影響學生，用自己的德行和知識努力使每一位學生成為有人性的人、有健康人格的人、有良好個性的人，防止出現學術淵博的怪物，多才多藝的變態狂和受過高等教育。

拓展資料

作為一名優秀的教室，應當具備以下幾點素質:

①扎實的專業知識，這是作為一名教室最基本的本職工作需求。只有擁有了專業知識，才有機會站上三尺講台為學生授課，才有機會教書育人。

②熱愛學生，熱愛學生是一名教師的師德。而一名優秀的教師，更應該具備把學生當自己的孩子一樣疼愛呵護的能力。

③熱愛祖國，每個公民都應該熱愛祖國，忠於黨和國家，更何況是一名人名教師呢！

④愛崗敬業，只有當熱愛喜歡教師這個崗位，才能有更高的成就展現，才能成為一名優秀的教師。如果說一位教師連他自己的工作都不喜歡或者不感興趣，那怎麼可能會好好工作呢？怎麼可能成為優秀的教師呢？

⑤為人師表，作為老師，要在學生，同事，以及家人乃至更多的人面前展現自己的各方面能力，要做到讓大家心服口服才能稱得上為人師表，才能成為優秀的教師。

⑥終身學習，活到老學到老，每個人都應該有終身學習的心態，隨著

時代的快速發展，肯定有更多的新鮮事物是我們不懂的，所以作為教師，更應該積極主動地去學習新的東西，才能教學生更多更廣的知識。

㈤ 化學實驗中，常用的方法有哪些

第一節 化學實驗基本方法（第3課時）
一、教材分析：
蒸餾和萃取是在實際生產生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對於學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規律的一個應用，其原理也在今後鹵族元素和有機物的學習中多次體現，在生活中也有多方面的應用。
本節課教學內容主要包括兩個方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實驗室規范的蒸餾裝置。這部分內容只作復習和簡單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應採用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對於相關內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，並進一步豐富分離提純物質的方法和手段。
二、教學目標：
1.知識與技能
（1）體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。
（2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，並初步掌握其操作技能。
2.過程和方法
通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。
3.情感態度與價值觀
（1）樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。
（2）能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究。
三、教學重點難點：
重點:蒸餾和萃取的掌握和應用
難點:蒸餾和萃取的掌握和應用
四、學情分析：
（1）在初中階段學生已經學習了簡易的蒸餾操作方法，本節課將在此基礎上對規范裝置和實驗原理做深入的探討，使學生更容易接受。已經初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡易裝置。蒸餾則是在初中簡易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規的操作。
（2）萃取的引入採用學生回家做西紅柿湯並進行觀察積極調動學生學習的主觀能動性。
（3）學生已經掌握了部分溶解度的相關知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。
五、教學方法：實際操作、歸納、總結等方法
六、課前准備：
1．學生的學習准備：預習課本上相關的實驗，初步把握實驗的原理和方法步驟；完成課前預習學案。
2．教師的教學准備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。
3．教具准備：4人一組、製取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架台（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。等。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
[復習提問]過濾、蒸發操作及SO42－檢驗方法。
[設問] 過濾、蒸發操作是用於固體混合物還是液體混合物的分離？
[學生回答] 過濾、蒸發操作適用於固體混合物分離。
（二）情景導入，展示目標
［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎麼做呢？
比如說在海邊，漁民們是怎麼解決生活用水的問題；前段時間，中央電視台播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎麼解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？
［展示］海水變淡水
［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什麼不同？為什麼會有水珠？水蒸汽凝結？為什麼水蒸汽會凝結成水珠？
［講］湯沸騰後，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附於鍋蓋。那麼這是一個什麼過程，我們在化學中應怎麼稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那麼是分離什麼樣的混合物？
［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取
（三）合作探究，精講點撥
［板書］(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)
［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質製取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程
［板書］1、蒸餾
［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl― 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
［講］有明顯白色沉澱生成，證明自來水中含有氯離子。那麼，我們應該用什麼方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？
(不能。加入試劑後會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然後再冷凝為純凈的液態蒸餾水。)
［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法製取蒸餾水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用於分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）
（2）儀器：鐵架台、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管
［實驗演示］實驗室製取蒸餾水
［投］（3）蒸餾時的注意事項：
a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.溫度計下端水銀泡應置於燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。
c.冷凝水下口進，上口出。
d.實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水。溶液不可蒸干。
［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液
［投影小結實驗］
實驗1-3 實驗室製取蒸餾水
實驗 現象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。 加硝酸銀溶液有白色沉澱產生，且沉澱不溶解
2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱 加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水
3、取少量收集到的液體加入試管中，然後滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液於蒸餾水中，無沉澱
［思考］
1、為什麼冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？
(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)
2、為什麼溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線？
(對於蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線)
3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或製造無水酒精。若採用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什麼？
(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)
4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用於什麼類型的混合物的分離？
［投］（4）蒸餾的使用范圍:
液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。
［思考］蒸餾與蒸發的區別：
(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)
［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。
［板書］2、萃取
［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。
［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，看是否漏水
［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。
［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，
［投］（2）萃取劑的選擇：
a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。
b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。
c.萃取劑與溶液不發生發應。
［講解＋實驗演示］那麼，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由於碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振盪。請大家注意振盪的操作：用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，注意放氣怎麼(強調放氣的重要性)。振盪後將分液漏斗放在鐵架台上靜置。
［講解］靜置後，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。
［引導］大家想想，萃取後，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。
［板書］3、分液
［講解＋實驗演示］最後一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什麼？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下埠靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什麼？（防止上層液體混帶有下層液體）
［投影總結］
(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作
［板書］萃取與分液的步驟：
a.檢驗分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取劑，振盪
c.靜置分層
d.分液
［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）
（四）反思總結，當堂檢測。
通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）
當堂檢測見學案。
[作業]1、P10 1、2、 2、課後復習本節內容
（五）發導學案，布置預習
請預習第二節，並完成預習導學案。
九、板書設計：
（二）、蒸餾、萃取和分液
1、蒸餾
2、萃取
3、分液
4.萃取與分液的步驟：
a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振盪 c.靜置分層 d.分液
十、教學反思：
本節學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節課充分的調動了學生學習的興趣和積極性，雖然准備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗並合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，並通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了化學學的科學素養。在化學實驗和科學研究中,還有許多分離和提純的方法,如分餾、層析,等等。此外,利用物質的特殊性質來分離和檢驗物質的方法也很多,應用也十分廣泛,我們將在今後的學習中慢慢接觸到。整堂課學生求知旺盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。

㈥ 大學化學的預習方法有哪些

第一節 化學實驗基本方法（第3課時）一、教材分析：蒸餾和萃取是在實際生產生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對於學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規律的一個應用，其原理也在今後鹵族元素和有機物的學習中多次體現，在生活中也有多方面的應用。本節課教學內容主要包括兩個方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實驗室規范的蒸餾裝置。這部分內容只作復習和簡單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應採用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對於相關內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，並進一步豐富分離提純物質的方法和手段。二、教學目標： 1.知識與技能（1）體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。（2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，並初步掌握其操作技能。 2.過程和方法通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。 3.情感態度與價值觀（1）樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。（2）能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究。三、教學重點難點：重點:蒸餾和萃取的掌握和應用難點:蒸餾和萃取的掌握和應用四、學情分析：（1）在初中階段學生已經學習了簡易的蒸餾操作方法，本節課將在此基礎上對規范裝置和實驗原理做深入的探討，使學生更容易接受。已經初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡易裝置。蒸餾則是在初中簡易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規的操作。（2）萃取的引入採用學生回家做西紅柿湯並進行觀察積極調動學生學習的主觀能動性。（3）學生已經掌握了部分溶解度的相關知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。五、教學方法：實際操作、歸納、總結等方法六、課前准備： 1．學生的學習准備：預習課本上相關的實驗，初步把握實驗的原理和方法步驟；完成課前預習學案。 2．教師的教學准備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。 3．教具准備：4人一組、製取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架台（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。等。七、課時安排：1課時八、教學過程（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。 [復習提問]過濾、蒸發操作及SO42－檢驗方法。 [設問] 過濾、蒸發操作是用於固體混合物還是液體混合物的分離？ [學生回答] 過濾、蒸發操作適用於固體混合物分離。（二）情景導入，展示目標［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎麼做呢？比如說在海邊，漁民們是怎麼解決生活用水的問題；前段時間，中央電視台播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎麼解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？［展示］海水變淡水［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什麼不同？為什麼會有水珠？水蒸汽凝結？為什麼水蒸汽會凝結成水珠？［講］湯沸騰後，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附於鍋蓋。那麼這是一個什麼過程，我們在化學中應怎麼稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那麼是分離什麼樣的混合物？［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取（三）合作探究，精講點撥［板書］(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction) ［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質製取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程［板書］1、蒸餾［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl― 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉澱生成，證明自來水中含有氯離子。那麼，我們應該用什麼方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？ (不能。加入試劑後會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然後再冷凝為純凈的液態蒸餾水。) ［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法製取蒸餾水。［投］ (1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用於分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架台、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管［實驗演示］實驗室製取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的注意事項： a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.溫度計下端水銀泡應置於燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。 c.冷凝水下口進，上口出。 d.實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水。溶液不可蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結實驗］實驗1-3 實驗室製取蒸餾水實驗 現象 1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。 加硝酸銀溶液有白色沉澱產生，且沉澱不溶解 2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱 加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水 3、取少量收集到的液體加入試管中，然後滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液於蒸餾水中，無沉澱［思考］ 1、為什麼冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ (為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量) 2、為什麼溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線？ (對於蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線) 3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或製造無水酒精。若採用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什麼？ (酒精沸點低，先蒸出的是酒精。) 4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用於什麼類型的混合物的分離？［投］（4）蒸餾的使用范圍: 液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。［思考］蒸餾與蒸發的區別： (加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾) ［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。［板書］2、萃取［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇： a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。 b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與溶液不發生發應。［講解＋實驗演示］那麼，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由於碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振盪。請大家注意振盪的操作：用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，注意放氣怎麼(強調放氣的重要性)。振盪後將分液漏斗放在鐵架台上靜置。［講解］靜置後，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。［引導］大家想想，萃取後，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。。。。。) ［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。［板書］3、分液［講解＋實驗演示］最後一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什麼？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下埠靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什麼？（防止上層液體混帶有下層液體）［投影總結］ (1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作［板書］萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振盪 c.靜置分層 d.分液［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）（四）反思總結，當堂檢測。通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）當堂檢測見學案。 [作業]1、P10 1、2、 2、課後復習本節內容（五）發導學案，布置預習請預習第二節，並完成預習導學案。九、板書設計：（二）、蒸餾、萃取和分液 1、蒸餾 2、萃取 3、分液 4.萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振盪 c.靜置分層 d.分液十、教學反思：本節學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節課充分的調動了學生學習的興趣和積極性，雖然准備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗並合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，並通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了化學學的科學素養。在化學實驗和科學研究中,還有許多分離和提純的方法,如分餾、層析,等等。此外,利用物質的特殊性質來分離和檢驗物質的方法也很多,應用也十分廣泛,我們將在今後的學習中慢慢接觸到。整堂課學生求知旺盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。

㈦ 青花瓷化學版的 教學反思

無色酚酞 面對鹼 羞澀臉緋紅

紫色石蕊 遇到鹼 青藍慢淡出

酸鹼和鹽 融入水 離子解離開

酸和氫氧跟金屬三角戀

氫氧化鈉 易腐蝕 潮解味道澀

火鹼燒鹼 苛性鈉 俗名遍地找

你用途十分廣泛 精煉石油製作乾燥劑

鹽酸似水透明 刺激有酸味

白霧裊裊升起 揮發小液滴

活潑金屬及鹽和金屬氧化物

就當我為驗證你伏筆

硫酸不願揮發 粘稠把水吸

木棒被打撈起 脫水使碳化

如傳世的化屍水腐蝕千萬物 你眼帶笑意

色藍絮 狀的沉澱 躍然試管底

晶體膽 礬苛性鈉 氫氧再化銅

當溶液 呈金黃色 因為鐵三價

善變二價亞鐵迷人淺綠

純鹼悠 閑惹鹽酸 墳墓自己挖

而撞擊 後一瞬間 如閃電風暴

逸散那二氧化碳點綴石灰水變碳酸鈣

時間慢慢消逝 中和酸與鹼

酸鹼度等於七 土壤被改良

看酸紅鹼紫的試紙多麼美麗

就當我為驗證你伏筆

稀釋那濃硫酸 注酸入水中

沿器壁慢慢倒 玻璃棒攪拌

硫酸飛濺沾皮膚立即用水洗 塗碳酸氫鈉

還有一個經典的：
蒸餾記得加沸石
否則會出事
師兄曾經親身試
差點沒嚇死
溶液暴沸那一次
我無法控制
水銀和試劑噴得到處是

你在裡面倒硫酸
我在外面看
而你忽然一手軟
就倒在手上
你的魂一縷飄散
去到我去不了的地方
天青色等煙雨
你卻暈過去
七竅有煙升起
魂飄千萬里
縱然此次的硫酸濃度比較低
也不能用來點綴身體
臉青色汗如雨
你被拖下去
用大量水沖洗
應該沒問題
若是不放心再拿點小蘇打去
下次得注意

化學樓里有儀器
要用別客氣
實驗室中有試劑
亂拿會挨批
可樂橙汁和雪碧
老師不同意
當然你可以偷偷帶進去

使用揮發的試劑
在通風櫥里
而你嫣然的一吸
生命難再續
你彷彿見到上帝
像是樹下避雨遭雷劈

臉青色有雷雨
老師在等你
儀器都忘了洗
桌面不清理
在桌底破溫度計流出的水銀
是否想送我們見上帝
抽屜里的儀器
擺放要整齊
實驗室的試劑
放置得合理
在使用有毒試劑記得要小心
別丟了小命

天青色等煙雨
你卻暈過去
七竅有煙升起
魂飄千萬里
縱然此次的硫酸濃度比較低
也不能用來點綴身體臉青色汗如雨
你被拖下去
用大量水沖洗
應該沒問題
若是不放心再拿點小蘇打去
下次得注意