A. 過濾，蒸發，蒸餾，萃取，升華，洗氣。化學課本上都怎麼定義的，急~~~謝了。
過濾是根據物體顆粒的大小從而進行的
B. 分液,蒸餾.洗氣的概念和具體操作
分液是分開兩種液體的方法，可以用分液漏斗讓下方的液體從漏斗漏出，上方的液體從漏斗的上方倒出。
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。用蒸餾瓶和酒精燈，鐵架台，石棉網等。
洗氣是除去氣體中的雜質與水氣，用到洗氣瓶
C. 蒸餾,萃取,重結晶,洗氣,分液,過濾適用於哪些物質的分離
蒸餾是溫度不一樣的,萃取就是碘萃取四氯化碳,洗氣就是2種物質加入一種物質,然後要去的氣體產生沉澱,分液就是互不相溶的2種物質,沉澱就是固體於液體,
D. 如圖是實驗室製取CO2的裝置圖，在製取CO2時，由於使用了較濃的鹽酸，因此必須用濃硫酸，蒸餾水進行洗氣，
（1）製得的二氧化碳中可能混有氣體雜質是：較濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體，揮發出的水蒸氣．
故填：氯化氫氣體；水蒸氣．
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作二氧化碳的乾燥劑；蒸餾水能夠吸收氯化氫氣體．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣；吸收二氧化碳中的氯化氫氣體．
（3）洗氣裝置中，A、B應分別加入蒸餾水、濃硫酸，以除去二氧化碳中的氯化氫氣體和水蒸氣．
故填：蒸餾水；濃硫酸．
（4）二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．
故填：向上排空氣．
E. 結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼
我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。
一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？
蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。
2.注意問題：
（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？
防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?
控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？
冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？
在100℃難揮發，不揮發的雜質
（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？
實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗
使用注意：
1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞
4·關閉活塞要及時
萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應
三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先開冷凝水再加熱。
④冷凝水下進上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
F. 分離有機化合物的常用實驗技術有哪些
最常用的是分液（萃取）、蒸餾和洗氣。最常用的儀器是分液漏專斗、蒸餾燒瓶和洗氣瓶。其方屬法和操作簡述如下：
1. 分液法常用於兩種均不溶於水或一種溶於水，而另一種不溶於水的有機物的分離和提純。步驟如下：
分液前所加試劑必須與其中一種有機物反應生成溶於水的物質或溶解其中一種有機物，使其分層。如分離溴乙烷與乙醇（一種溶於水，另一種不溶於水）：
又如分離苯和苯酚：
2. 蒸餾法適用於均溶於水或均不溶於水的幾種液態有機混合物的分離和提純。步驟為：
蒸餾前所加化學試劑必須與其中部分有機物反應生成難揮發的化合物，且本身也難揮發。如分離乙酸和乙醇（均溶於水）：
3. 洗氣法適用於氣體混合物的分離提純。步驟為：
例如：
此外，蛋白質的提純和分離，用滲析法；肥皂與甘油的分離，用鹽析法。
G. 在製取CO2時,由於使用了較濃的鹽酸,因此必須用濃硫酸,蒸餾水進行洗氣,才能得到純
1）製得的CO2中可能混有的氣體雜質是—HCl—，—H2O—。
（2）在洗氣的操作中，濃硫酸的作用是—吸水—，蒸餾水的作用是—去除HCl—。
（3）洗氣裝置應先後加入何種試劑？—先通過蒸餾水—，—再通過濃H2SO4—。
（4）用——法可以收集乾燥的CO2. 向上排空氣法
【解析】
1、HCl雜質來自鹽酸，H2O來自溶液
2、濃硫酸具有吸水性，而HCl在水中溶解度非常大，所以可以用蒸餾水去除
3、先通過蒸餾水，去除HCl，再通過濃硫酸，去除H2O（這里的H2O來自反應裝置和去除HCl的裝置，所以順序不能變換）
4、CO2分子量為44，空氣混合分子量為29，所以CO2的密度比空氣大，只能用向上排氣
而CO2可以溶於水，所以不能用排水法收集。
回答滿意請採納~
H. 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽
1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。
I. 分液,洗氣,蒸餾,分餾,干餾等一些化學操作怎麼區分,兩種物質怎麼判斷用哪種謝不盡……
分液是分離兩種互不相溶的液體
洗氣是去除別的氣體
蒸餾是從溶液中分離溶劑和溶質
分餾是物理變化,利用不同液體的沸點不同來分離液體
干餾是化學變化,利用高溫是物體（如煤）分解 ,產生新的物質
J. 在製取二氧化碳時,由於使用了較濃的鹽酸,因此必須用濃鹽酸,蒸餾水進行洗氣,才能得乾燥
HCl 和H2O
吸收水 吸收HCl