❶ 有關化學酸鹼滴定的誤差分析，為什麼在錐形瓶里有多餘的蒸餾水對實驗結果無影響。
在滴定管里有少量蒸餾水會稀釋標准液，使得實驗結果偏大。那樣就會稀釋標內准液，那麼在滴加容時所消耗的標准液體積就多，計算時使得實驗結果偏高
在錐形瓶里有少量蒸餾水會稀釋待測液，但不會是待測物的物質的量有改變，所以消耗的標准液就不會變，所以結果不變
不懂問
❷ 滴定管使用前需要蒸餾水潤洗，再用溶液潤洗，為什麼
蒸餾水除去管內殘留以前的雜質，溶液潤洗除去蒸餾水減少誤差
❸ 滴定管使用前要用蒸溜水和標准液潤洗還是只用標准液潤洗
如果滴定管之前有裝其他液體，而且你用之前沒經過清洗,那先當然要用蒸餾水清洗一下了，就和你每次用完器材都要清洗一樣~使用前必須用標准液潤洗，否則會降低其濃度~~
❹ (1)滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管後,未用標准液潤洗。(偏高)，為什麼
裝標准液的滴定管沒用標准液潤洗其中內壁有水分導致標准液濃度降低,用量增多所以待測液濃度就偏高了。
❺ 在滴定分析操作,滴定管移液為什麼要用操作液潤洗錐形瓶,是否需要潤洗,為什麼
因為滴定管和移液管在使用前必須用蒸餾水洗滌，而洗滌後，這些玻璃儀器的內壁還留有水珠，若不用操作溶液潤洗，會使所裝入溶液的濃度變稀，
所以必須滴定管和移液管在使用前要用操作溶液潤洗三次
❻ 酸鹼滴定實驗中為什麼要在錐形瓶中加蒸餾水,起什麼作用
因為錐形瓶里放的待測液，酸鹼滴定管用相對應的酸或鹼潤洗，而待測液不用潤洗，如果潤洗之後本來錐形瓶裡面有待測液，再向裡面加入一定體積的待測液，就等於待測液的濃度變大了，測得的結果會偏大
❼ 滴定管必須用蒸餾水潤洗
滴定管通常先用重鉻酸鉀硫酸洗滌液浸泡1-2小時，然後用自來水沖洗，再用蒸餾水沖洗2-3次就好！也就是說滴定管必須用蒸餾水沖洗這道程序。洗完後是倒放晾乾，使用時就不能使用蒸餾水潤洗了，而是用待裝液潤洗1-2次就可使用了。希望可以幫到你！
❽ 滴定前用蒸餾水洗滌鹼式滴定管
A．滴定管分為酸性和鹼式滴定管兩種，滴定管在使用前必須用蒸餾水洗滌，然後用待裝液潤洗，如果用蒸餾水洗滌後立即使用，會導致待裝液濃度減小，影響測定結果，故A錯誤；
B．錐形瓶在滴定過程中用於盛放待測液，用蒸餾水洗滌後不能潤洗，避免影響測定結果，所以錐形瓶用蒸餾水洗滌後立即使用，不影響測定結果，故B正確；
C．滴定管分為酸性和鹼式滴定管兩種，滴定管在使用前必須用蒸餾水洗滌，然後用待裝液潤洗，如果用蒸餾水洗滌後立即使用，會導致待裝液濃度減小，影響測定結果，故C錯誤；
D．根據以上分析可知，選項B是正確的，故D錯誤；
故選B．
❾ 高二化學酸鹼中和滴定誤差分析，為什麼錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水，結果無影響
錐形瓶中的水會稀釋待測液使待測液濃度偏低，但標准液滴入錐版形瓶中的同時標權准液也被稀釋，這就相當於標准液和待測液滴定後往錐形瓶中加水，不會影響滴定終點，也就不會影響標准液的用量，對結果無影響。簡單理解就是稀釋待測液的同時也稀釋了標准液，二者被同時稀釋，結果當然沒有影響
❿ 中和滴定時，滴定管由蒸餾水洗後幾裝入標准液，結果會偏高還是偏低請解釋清楚
結果會偏復高
標準的滴定操作中洗制滌需要有三步：自來水洗三遍，蒸餾水洗三遍，標准液洗三遍
都是用後一種洗去前一種
假設標准液的濃度是C1,滴定時用的體積為V1
待測液的結果（就是濃度)為C2,樣品體積為V2
根據滴定原理
C1V1=C2V2
所以C2=C1V1/V2
由於直接灌入標准液
則管壁附著的蒸餾水使得標准液濃度變低
滴定時需要更多的體積，就是V1比原來大了
而你還是以為濃度沒有變，即在計算時肯定用的時C1原來的值，C1沒有變,當然樣品液體積自然沒有變
根據算式，V1在分母上，所以結果偏高