用含有少量鈣離子的蒸餾水配製edta

❶ 用含有少量Cu2+的蒸餾水配製EDTA溶液，於pH=5.0，用標准溶液標定EDTA溶液，

偏低。在PH=5.0的條件下標定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定條件下，少量的Cu2+不和EDTA配位，相當於EDTA濃度增加，滴定時消耗EDTA的體積減少，測定結果偏低。

❷ 10mmol/l的 EDTA怎麼配

EDTA就是e（thylene）d（iamine）t（etraacetic）a（cid）
乙二酸四乙酸，
但是通常我們用的是它的2納鹽
基本上它的pH值隨濃度變化很大，控制pH為8基本上不可能的
要用緩沖溶液來做，以下是10mmol的配製和標定

一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四． 數據記錄

1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五． 注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。

❸ 分析化學問題

1偏高
2無影響 Zn和Ni的lgK比鈣鎂大很多,不會影響

❹ edta消除其他離子影響

答案：A偏高.
因為水中含有Ca2+、Mg2+離子,在PH=5.5,鋅標准液標定時,由於酸效應的影響,鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物,也即鋅滴定EDTA時,鈣、鎂不幹擾,故標定的EDTA濃度是正確的.而在測定Ni2+時,PH=10.0,已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值,也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應,而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的,EDTA消耗量增加了,則會導致測定的結果偏高.

❺ 用含有少量Pb2+的蒸餾水配製EDTA標液，於pH為5.5時用Zn2+標液定此EDTA溶液的濃度，然後用此EDTA在pH=10時

結果沒什麼變化。蒸餾水含少量鉛離子，Pb2+會與與一部分EDTA絡合，但用Zn2+標定時得出的EDTA溶液的濃度已經扣除掉與Pb2+絡合的那一部分，再用此EDTA溶液滴定Ca2+不會受到影響

❻ 若配製EDTA溶液所用水中含有Ca2+則下列情況對測定結果有何影響

以CaCO₃為基準物質標定EDTA溶液時pH≥12.0，水中鈣離子與EDTA絡合，消耗部分EDTA，從公式c (EDTA) = [m/M(CaCO₃)] ×10-3/V (EDTA)看出，使標定EDTD濃度偏低。

而以二甲酚橙為指示劑，用所得EDTA標准溶液滴定試液中的Zn²⁺時，pH＝5~6，此時EDTA不與鈣離子反應，因此用所得EDTA標准溶液滴定試液中的Zn²⁺時使測定結果偏低。

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EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

乙二胺四乙酸與其鹽與強氧化劑、強鹼和高價金屬離子如銅、鎳和銅合金配伍禁忌。乙二胺四乙酸和或其二鈉鹽顯弱酸性，能與碳酸鹽反應放出二氧化碳和與金屬反應生成氫氣。

❼ 用碳酸鈣做基準物，標定EDTA的具體方法

EDTA溶液若用於測定石灰石或白雲石中CaO、MgO的含量，則宜用CaCO₃為基準物。首先可加HCl溶液與之作用，其反應如下： CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 然後把溶液轉移到容量瓶中並稀釋，製成鈣標准溶液。

吸取一定量鈣標准溶液，調節酸度至pH≥12，用鈣指示劑作指示劑以EDTA滴定至溶液從酒紅色變為純藍色，即為終點，其變色原理如下：鈣指示劑（常以H₂Ind表示）在溶液中按下式電離：

H₃Ind═2H++HInd₂- 在pH≥12溶液中，HInd₂-與Ca₂+離子形成比較穩定的絡離子，反應如下： HInd₂-+Ca₂+═CaInd-+H+ 純藍色，酒紅色，所以在鈣標准溶液中加入鈣指示劑，溶液呈酒紅色，當用EDTA溶液滴定時。

(7)用含有少量鈣離子的蒸餾水配製edta擴展閱讀：

乙二胺四乙酸與其鹽與強氧化劑、強鹼和高價金屬離子如銅、鎳和銅合金配伍禁忌。

乙二胺四乙酸和或其二鈉鹽顯弱酸性，能與碳酸鹽反應放出二氧化碳和與金屬反應生成氫氣。

由於EDTA與Ca₂+離子形成CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY₂-絡離子。

而鈣指示劑則被游離了出來，其反應可表示如下：CaInd-+H₂Y₂-═CaY₂-+ HInd₂-+H₂O 由於CaY₂-離子無色，所以到達終點時溶液由酒紅色變成純藍色。

❽ 化驗室鈣標准溶液配製方法 EDTA標准滴定溶液標定 用鈣標准溶液 不知道鈣標准溶液怎麼配製

題目沒有提供EDTA標准溶液的濃度，假設是0.015mol/L，標定EDTA用鈣基準溶液配置方法如下：准確稱取0.6g（精確至0.0001g)已在105—110攝氏度乾燥至恆量（乾燥1—2小時）的碳酸鈣基準試劑，置於300毫升的燒杯中，加50—100毫升蒸餾水，蓋上玻璃皿，加入5毫升HCI（1+1），待碳酸鈣分解完全後，加熱煮沸，保持微沸1—2分鍾，取下冷卻至室溫，移於250毫升的容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
標定EDTA時，每次吸出25.00ml鈣離子基準溶液，滴定時消耗EDTA40毫升左右，如果EDTA濃度不同，需調整碳酸鈣的稱樣量。

❾ 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸餾水配製 EDTA 溶液，於 pH = 5.0，用鋅標准溶液標定ED

1.偏低。在PH=5.0的條件下標定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定條件下專，少量的Cu2+不和EDTA配位，相當於EDTA濃度增加，滴屬定時消耗EDTA的體積減少，測定結果偏低。
2.偏高 因為水中含有Ca2+、Mg2+離子，在PH=5.5，鋅標准液標定時，由於酸效應的影響，鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物，也即鋅滴定EDTA時，鈣、鎂不幹擾，故標定的EDTA濃度是正確的。而在測定Ni2+時，PH=10.0，已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值，也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的，EDTA消耗量增加了，則會導致測定的結果偏高。

❿ 用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配製EDTA溶液，

答案：A偏高。
因為水中含有Ca2+、Mg2+離子，在PH=5.5，鋅標准液標定時，由於酸效應的影響，鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物，也即鋅滴定EDTA時，鈣、鎂不幹擾，故標定的EDTA濃度是正確的。而在測定Ni2+時，PH=10.0，已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值，也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的，EDTA消耗量增加了，則會導致測定的結果偏高。