蒸餾乙醚時為什麼要用冰水

『壹』 乙醇反應生成乙醚反應方程式

2CH₃CH₂OH--CH₃CH₂OCH₂CH₃+2H₂O，條件是濃H2SO4，酒精燈加熱140℃；乙醇與濃硫酸化合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產版物乙醚，濃硫酸在這里權作脫水劑、催化劑。

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同；乙醇與濃硫酸加熱到170℃左右，發生分子內脫水生成乙烯和水（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1：3）。製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

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乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯；乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛；乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色；乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

『貳』 乙醚的制備過程中粗產物的洗滌,每次洗滌分別起到什麼作用

乙醚實驗室製法[實驗原理]+[實驗步驟]+按圖安裝好裝置+[注意事項]
1．在反應裝置中，滴液漏斗末端和溫度計水銀球必須浸入液面以下，接受器必須浸入冰水浴中，尾接管支管接橡皮管通入下水道或室外。
2．控制好滴加乙醇的速度（1D/S）和反應溫度（135－145℃）。
3.乙醚是低沸點易燃的液體，儀器裝置連接處必須嚴密。在洗滌過程中必須遠離火源。制備乙醚實驗裝置圖乙醚的制備.
1.乙醚的制備
①在乾燥的三角燒瓶中加入12ml乙醇，緩緩加入12ml濃H2SO4混合均勻。
①滴液漏斗中加入25ml乙醇。
②如圖連接好裝置。
③用電熱套加熱，使反應溫度比較迅速升到+1400C。開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
④控制滴入速度與餾出液速度大致相等（1滴/s）。
⑤維持反應溫度在135-1450C內30-45min滴完，再繼續加熱10min，直到溫度升到1600C，停止反應。
2.+乙醚的精製
①將餾出液轉至分液漏斗中，依次用8ml5%NaOH，8ml飽和NaCl洗滌，最後用8ml飽和CaCl2洗滌2次
②分出醚層，用無水CaCl2乾燥。
③分出醚，蒸餾收集33-380C餾液。
④計算產率。
思考題1、反應溫度過高或過低對反應有什麼影響？參考答案1、主要由原料CH3COOH（。控制在105℃這樣可以保證原料CH3COOH充分反應而不被蒸出，生成的水立即移走促使反應向生成物方向移動，有利於提高產率。三十一乙醚的制備204.
實驗室使用或蒸餾乙醚時應注意哪些問題？答：在實驗室使用或蒸餾乙醚時，實驗台附近嚴禁有明火。因為乙醚容易揮發，且易燃燒，與空氣混和到一定比例時即發生爆炸。
所以蒸餾乙醚時，只能用熱水浴加熱，蒸餾裝置要嚴密不漏氣，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷卻。

『叄』 乙醚的收集為什麼要蒸餾

用過的乙醚常含有水及醇，如用水洗滌損失很大，可用飽和氯化鈣水液洗滌，同時又可去除乙醇，再以無水氯化鈣脫水乾燥，重蒸即得。

精製方法：

乙醚久置於空氣中，尤其是日光下暴露，則逐漸氧化成醛，酸及過氧化物。當過氧化物達到萬分之幾時，蒸餾時有發生爆炸的危除，過氧化物的存在可以用碘化鉀溶液與少量乙醚共振搖生成游離碘而檢出，其除去法可用稀鹼液，高錳酸鉀液，亞硫酸鈉液順次洗滌，再用水洗，乾燥，重蒸而得，貯存時加少量表面潔凈的鐵絲或銅以防止氧化。

另法除法少量醇類可在乙醚中加少量高錳酸鉀粉末和1～2塊(左右)氫氧化鈉，放置數小時後，在氫氧化鈉表面如有棕色的醛縮合樹脂生成者，重復這一操作直至氫氧化鈉表面不生棕色物為止，然後將乙醚倒入另一瓶內，加無水氯化鈣脫水，重蒸而得，如須絕對無水的，再將金屬鈉壓成鈉絲加入，瓶塞打孔，附一氯化鈣管，放置為了減少蒸發，在氯化鈣管上安裝一根一端拉成毛細管的玻璃管以與外界相通。

『肆』 乙醚的蒸餾的尾處的接受瓶需要冷水或冰水冷卻嗎

要看室溫而定，若是問較高，比如超過30攝氏度就需要額外的冷卻，或用棉花等塞住瓶口就行。

『伍』 在蒸餾回收乙醚時應注意些什麼

實驗台附近嚴禁有明火。所以只能用熱水浴加熱，蒸餾裝置要嚴密不漏氣，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷卻。

『陸』 蒸餾乙醚時要將乙醚蒸氣引到室外,為什麼

主要原因是乙醚如果不引到室外，乙醚沸點低，會在室內聚集，達到爆炸極限立即會發生爆炸，蒸餾中大部分是冷卻收集的，尾氣中仍然含有少部分乙醚，務必引導到室外，乙醚蒸氣立即被空氣稀釋，也不會造成污染。

『柒』 採用蒸餾法測定乙醚的沸點應注意什麼

1.反應物不能含有雜質。在一定壓力下，純凈液體物質的沸點是固定的，沸程較小(0.5~l℃)。如果含有雜質，沸點就會發生變化，沸程也會增大。
2.只有兩種液體的沸點差大於30℃的液體混合物或者組分之間的蒸氣壓之比(或相對揮發度)大於l時，才能較好地利用蒸餾方法進行分離或提純。
3.為了避免「暴沸」現象的發生，應在加熱之前，加入沸石、素瓷片等助沸物，以形成汽化中心，使沸騰平穩。
4.在任何情況下，不可將助沸物在液體接近沸騰時加入，以免發生「沖料」或「噴料」現象。正確的操作方法是在稍冷後加入。
5.在沸騰過程中，中途停止操作，應當重新加入助沸物，因為一旦停止操作後，溫度下降時，助沸物已吸附液體，失去形成汽化中心的功能。
6.在蒸餾乙醚等低沸點易燃液體時，應當用熱水浴加熱，不能用明火直接加熱，也不能用明火加熱熱水浴。應用添加熱水的方法，維持熱水浴的溫度。
7.記下第一滴餾出液滴入接受器時的溫度。如果所蒸餾的液體中含有低沸點的前餾分，則需在蒸餾溫度趨於穩定後，更換接受器。
8.當維持原來的加熱溫度，不再有餾液蒸出時，溫度會突然下降，這時應停止蒸餾。即使雜質含量很少，也不要蒸干，以免燒瓶炸裂。蒸餾結束時，應先停止加熱，待稍冷後再停通冷卻水。然後按照與裝配時相反的順序拆除蒸餾裝置。

『捌』 進行水蒸氣蒸餾前為什麼用冰水稀釋

由於反應放熱,用冰水可以控溫,保持反應溫度不超過50攝氏度,另外,加水還可以水解去除之前引入的磺酸基團.

『玖』 乙醚蒸餾和乙醇蒸餾的實驗步驟有什麼不同

1.乙醚的溫度計需要到液面以下，乙醇是溫度計水銀球的上緣應恰好位於蒸餾頭回側管下緣所在答的水平線上
2.乙醚接受需要冰水浴，因為它的沸點很低
3.乙醚蒸餾前要看是不是有過氧化物（澱粉碘化鉀試紙條)，防止加熱時爆炸
4.乙醚蒸餾是水浴加熱