恆沸點兩邊進行蒸餾得到的物質是否相同

A. 已知恆沸點,使用普通精餾法 在塔頂和塔釜分別會得到什麼

恆沸精餾。
液體之間不形成恆沸物，塔頂餾出物為易揮發的純組分：即低沸點的物質。塔底為難揮發的純組分：即高沸點的物質。形成恆沸物，蒸出的仍是易揮發的組分，留下的是難揮發：不一定是純組分。

B. 什麼叫溶液的恆沸點

恆沸液，也叫恆沸溶液或恆沸混合物。在一定條件下，當某溶液的組成與其處於平衡狀態的蒸汽組成相同時，其沸點保持恆定不變。許多物質與水組成的液體如氫鹵酸、HNO3、H2SO4、酒精的溶液等都有一種在一定溫度下沸騰而其組成不變的溶液。這種在恆壓下組成保持一定的沸點的溶液即稱為恆沸液。當壓力改變時，它的沸點也改變。

定義

在一定條件下，當某溶液的組成與其處於平衡狀態的蒸汽組成相同時，其沸點保持恆定不變。許多物質與水組成的液體如氫鹵酸、HNO3、H2SO4、酒精的溶液等都有一種在一定溫度下沸騰而其組成不變的溶液。這種在恆壓下組成保持一定的沸點的溶液即稱為恆沸液。恆沸液也叫恆沸溶液，或恆沸混合物。

特點

恆沸液不同於純液體，在於當壓力改變時，不僅它的沸點改變，而且它的組成也會改變。

C. 恆沸點指什麼恆沸點兩邊進行蒸餾得到的物質是否相同

簡單的說就是在這個溫度下：液相中的溶質濃度與汽相中的溶質濃度一樣

D. 恆沸點指什麼恆沸點兩邊進行蒸餾得到的物質是否相同

摘要 您好很高興為您服務。恆沸點是指恆沸物（又稱共沸物），兩組分或多組分的液體混合物在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。有著共同的最高點或最低點的稱為正恆沸物或負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。

E. 蒸餾時液體的沸點恆定，能認為它就是單純物質嗎

一般不能認為來它一定是自單純物質，可能是單純物質（純凈物），
純凈物有固定的沸點，但有固定沸點的物質不一定都是純凈物。

例如：

1。將稀鹽酸蒸發濃縮到質量分數為20.24%時，溫度為110度，此時蒸發溶液，溶質溶劑的組成不能再改變。也就是鹽酸具有恆沸點：110度。鹽酸是混合物。

2。工業酒精用蒸餾法濃縮只能達到質量分數95.5%。因此時也已是恆沸溶液了，沸點為78.1度。要想再提高濃度，必須加入生石灰後再蒸餾。當然這也不是純凈物了。

F. 將恆沸混合物進行精餾時可以得到什麼結果

將恆沸來混合物進行精餾時可源以得到的結果是：蒸餾時可將水帶出來，從而達到乾燥的目的。

恆沸混合物是在恆定壓力下沸騰時，兩組分或多組分的液體混合物，其組分與沸點均保持不變，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。

值得注意的是：任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同；實踐證明，沸點相差大於30K的兩個組分很難形成共（恆）沸物（如水與丙酮就不會形成共沸物）。

(6)恆沸點兩邊進行蒸餾得到的物質是否相同擴展閱讀：

恆沸混合物的分離

因為恆沸混合物的沸點不隨蒸發過程而變化，因此其沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成，所以共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。分離恆沸混合物主要由兩種方法，一種是藉助添加其他物質，如夾帶劑或乾燥劑，來清除共沸點，再進行精餾即可。

另一種是利用滲透汽化膜技術，其能吸收某些對其有化學親和力的物質，並能濾出親和力小的物質。親水膜可以用於從溶劑中分離水，親有機物膜可以用來從水中去除有機物。

G. 兩組分恆沸化合物精餾可得到一個純組分和恆沸混合物如何理解

最高恆沸混合物的沸點高，留在塔釜最低恆沸混合物的沸點最低，所以從塔頂蒸出，

H. 化學實驗，蒸餾和分餾獲得的是否是純物質

蒸餾和分餾得到的一般不是純物質。
蒸餾和分餾都是按照沸點不同來分離混合物內，如果混合物中各組容分沸點相差很大，則可以分離開，但是如果組分中有沸點相同或者十分接近的物質，一般是沒有辦法通過蒸餾或者分餾把兩者分開的。此外，蒸餾組分之間也是會相互夾帶的，所以蒸餾和分餾一般得不到純凈物。

I. 用蒸餾方法(即常量法)和微量法測定液體沸點,得到的數據相同嗎為什麼

不同。蒸餾時是混合物,並不是單一物質,對沸點也是有一定影響，並且蒸專餾法測得的是蒸氣的溫屬度,微量法測的是液體的溫度.

常量法：一種液體被加熱時其蒸汽壓逐漸增大,當增大到與外界勢於液面的總壓力相等時,就有大量氣泡從液體內部逸出,即液體沸騰,這時的溫度為該沸點.常量法就是直接將溫度計伸入液體中去測,但由於沸騰時蒸發了大量液體因而液體用量比較多.

微量法：微量法用到的實驗儀器有b型管,毛細管,沸點管,溫度計,酒精燈.將毛細管的一端燒融至封口閉合,將待測液倒入沸點管中高約1cm,然後將毛細管開口端插入待測液中,再將沸點管與溫度計用橡皮圈綁到一起.將此裝置插到b型管中,b型管中有加熱介質甘油.然後用酒精燈加熱b型管,待到沸點管中出現大量連串氣泡時停止加熱,當最後一個氣泡逸出時記下此時溫度即為沸點.微量法測沸點所用待測液體的量較少.