⑴ 用常壓蒸餾地方法能不能得到無水乙醇,為什麼
雖然乙醇更易蒸發，但是水也會混在裡面，只能通過乾燥處理了，用一種會和水發生反應卻不會跟乙醇發生反應的乾燥劑
⑵ 為什麼酒精採用常壓蒸餾而不用加壓或真空
因為酒精的沸點低,常壓下酒很容易沸騰;當然也可以加壓,這樣沸地更快,可減少蒸餾時間;真空應該不行吧,沒試過.
⑶ 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理
利用乙醇的沸點是78攝氏度左右，先加熱汽化，在冷凝液化即為常壓蒸餾
⑷ 為什麼常壓蒸餾乙醇65攝氏度就沸騰
⑸ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項
乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。
微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。
⑹ 在做工業酒精常壓蒸餾時溫度不會下降
因為水和酒精會形成共沸物，溫度大概在79℃。這個實驗中，77℃一下是甲醇被蒸內餾出來，77到78℃是乙醇容被蒸餾出來，之後出來的就是水和乙醇的共沸物了。
共沸(azeotrope)
兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物，是指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液。對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。
簡單的來說就是水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，也就是說到達了這個沸點，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是純凈物。
⑺ 為什麼酒精蒸餾採用常壓操作而不採用加壓蒸餾或真空蒸餾
1、最根本的是由物料的性質決定的,因為乙醇-水體系沸點很低,常壓下,100°以內就內可以實現精餾操縱.
2、常壓操作容,加熱用的蒸汽品質要求不高,有助於控制操作成本；
3、常壓操作,設備的製造費用就能省很多,不需要要求特別高的材質.
⑻ 常壓蒸餾乙醇為什麼用直形冷凝管不用球形冷凝管
直形抄冷凝管主要是蒸出產物時使用，是蒸餾法分離物質時所需的儀器。
要注意的是，當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。
球形冷凝管主要是在反應物易揮發的情況下，其迴流作用。蒸氣冷凝後又流回反應體系，節約試劑，並使反應進行更徹底。
球型冷凝管面積較直形冷凝管大，冷凝效率高。
常壓蒸餾乙醇，是利用乙醇和水的沸點不同，將乙醇分離出來。而不是讓乙醇進行反應。
因此選用直形冷凝管。
⑼ 在實驗室做了乙醇的常壓蒸餾，測出的沸點(80攝氏度才開始穩定)和密度(0.82)都比乙醇的理論值(
正常，誤差不大啊！
這個實驗值與當地大氣壓、室內溫度有關的！理論值是標態下的值。
⑽ 進料為15％乙醇水溶液，通過常壓精餾能否得到98％的乙醇為什麼
不抄可以。
襲75%的乙醇可以用蒸餾的方法蒸餾到95.5%。此後形成恆沸物，不能提高純度。
95%的乙醇可以用生石灰煮沸迴流提純到99.5%。
99.5%的乙醇可以用鎂條煮沸迴流製得99.9%的乙醇。