甲醇與蒸餾水反應

Ⅰ 甲醇中水分含量如何測定

水分測定法 附錄序號 附錄Ⅷ 內容全文 M.水分測定法
第一法(費休氏法)
本法是根據碘和二氧化硫在吡啶和甲醇溶液中能與水起定量反應的原理以測定水分.所用儀器應乾燥,並能避免空氣中水分的侵入；測定操作宜在乾燥處進行.
費休氏試液的制備與標定
(1) 配製
稱取碘(置硫酸乾燥器內48小時以上)110g,置乾燥的具塞燒瓶中,加無水吡啶160ml,注意冷卻,振搖至碘全部溶解後,加無水甲醇300ml,稱定重量,將燒瓶置冰浴中冷卻,通入乾燥的二氧化硫至重量增加72g,再加無水甲醇使成1000ml,密塞,搖勻,在暗處放置24小時.
本液應遮光,密封,置陰涼乾燥處保存.臨用前應標定濃度.
(2) 標定
用水分測定儀直接標定；或取乾燥的具塞玻瓶,精密稱入重蒸餾水約30mg,加無水甲醇2～5ml,用本液滴定至溶液由淺黃色變為紅棕色,或用永停滴定法（附錄Ⅶ A）指示終點；另作空白試驗,按下式計算.
W
F＝—————
A－B
式中
F為每1ml費休氏試液相當於水的重量,mg；
W為稱取重蒸餾水的重量,mg；
A為滴定所消耗費休氏試液的容積,ml；
B為空白所消耗費休氏試液的容積,ml.
測定法
精密稱取供試品適量(約消耗費休氏試液1～5ml),用水分測定儀直接測定;或將供試品置乾燥的具塞玻瓶中,加無水甲醇2～5ml,在不斷振搖(或攪拌)下用費休氏試液滴定至溶液由淺黃色變為紅棕色,或用永停滴定法(附錄Ⅶ A)指示終點；另作空白試驗,按下式計算.
(A－B)F
供試品中水分含量％＝————————×100％
W
式中
A為供試品所消耗費休氏試液的容積,ml；

Ⅱ 甲基叔丁基醚 甲醇 蒸餾水=

分析：因為在水溶液中,反應介質的極性很高,有利於醚的SN1反應機理,生成叔碳正離子中間體,碘與叔碳正離子結合生成叔丁基碘.而如果反應在乙醚中進行,反應介質的極性小,有利於SN2反應機理,親核試劑碘負離子優先從空間位阻較小的甲基碳原子背面進攻,得到的產物就是碘甲烷和叔丁醇

Ⅲ 要加蒸餾水將100g濃度為cmol/l的甲醇溶液稀釋到0.5cmol/l

^設50gH2O與50g該氨水混合,混合後溶液的物質的量濃度
稀釋後V（溶液）=（50g+50g）*10^-3/ρ1
n(NH3)=50g/ρ*10^-3*C
C(稀釋後)=0.5C*ρ1/ρ
由於稀氨水的密度比濃氨水大
故C(稀釋後)=0.5C*ρ1/ρ>0.5C,因此要使氨水濃度為原來的一般,加水的質量大於50g
希望對你有所幫助,滿意請採納,親!

Ⅳ 一定條件下，甲醇與水蒸氣反應的化學方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0（1）在一定

（1）CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0，平衡常數=

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

，
反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，平衡常數增大，
故答案為：

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

；變大；
（2）在一定溫度下，向體積為2L的恆容密閉容器中充入8molCH₃OH（g）和16molH₂O（g）發生上述反應，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
反應是氣體體積增大的吸熱反應；
①a．H₂（g）的生成速率是CH₃OH（g）消耗速率的3倍，反應正向進行，不能說明反應達到平衡狀態，故a符合；
b．混合氣體的壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態，故b不符合；
c．CH₃OH（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的濃度均保持不變是平衡標志，故c不符合；
故答案為：a；
②如反應進行20s後達到平衡狀態，測得混合氣體的壓強是反應前的

4

3

倍，壓強之比等於氣體物質的量之比，消耗甲醇物質的量為x；
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 8 16 0 0
變化量（mol） x x x 3x
平衡量（mol） 8-x 16-xx 3x
8-x+16-x+x+3x=

4

3

（8+16）
x=4
則前20s內用甲醇表示的反應速率=

4mol 2L

20s

=0.1mol/（L?s）；
水的轉化率=

4mol

16mol

×100%=25%
故答案為：0.1mol/（L?s）；25%；
③若溫度不變，起始時各物質的濃度分別為：c[CH₃OH（g）]=4mol?L^-1，c[H₂O（g）]=xmol?L^-1，反應達到平衡後c[CO₂（g）]=1mol?L^-1，
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 82x 0 0
變化量（mol）22 2 6
平衡量（mol） 6 2x-2 2 6
溫度不變，平衡常數不變，

( 12 2 )3 4 2

4 2 × 12 2

=

( 6 2 )3 2 2

6 2 × 2x?2 2

則x=1.25
故答案為：1.25；
（3）打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應的起始投入總物質的量與平衡的總體積成正比，設打開K重新達到

Ⅳ 甲醇溶於水嗎

甲醇可以與水完全互溶

甲醇無色有酒精氣味易揮發。結構最為簡單的飽和一元醇，CAS號為67-56-1或170082-17-4，分子量為32.04，沸點為64.7℃。因在干餾木材中首次發現，故又稱「木醇」或「木精」。

人口服甲醇中毒最低劑量約為100mg/kg體重，經口攝入0.3～1g/kg可致死。

(5)甲醇與蒸餾水反應擴展閱讀：

甲醇的化學性質：

甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。

甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳

甲醇具有飽和一元醇的通性，由於只有一個碳原子，因此有其特有的反應。

與氯化鈣形成結晶狀物質CaCl2·4CH3OH，與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物並溶解於甲醇中。

Ⅵ 甲醇與水有什麼反應

甲醇與水不反應,可溶於水

Ⅶ 甲醇加水起化學反應,這水能喝嗎

不能喝，
兌水的甲醇對人體有低毒，因為甲醇在人體新陳代謝中會氧化成比甲醇毒性更強的甲醛和甲酸（蟻酸），因此飲用含有甲醇的酒可引致失明、肝病、甚至死亡。誤飲4毫升以上就會出現中毒症狀，超過10毫升即可因對視神經的永久破壞而導致失明，30毫升已能導致死亡

Ⅷ 水與甲醇混合後產生的固體物和什麼物質

水和甲醇混合不會發生化學反應，更加不會產生固體物質。

書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

化學反應：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

反應現象：
放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。

可逆反應與自發反應：
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些范圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的凈增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應,消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。

Ⅸ 甲醇能作蒸餾水嗎

不可以的
甲醇用途廣泛,是基礎的有機化工原料和優質燃料.主要應用於精細化工,塑料等領域,用來製造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多種有機產品,也是農葯、醫葯的重要原料之一.甲醇在深加工後可作為一種新型清潔燃料,也加入汽油摻燒

Ⅹ 甲醇於水的反應方程式

甲醇與水形成氫鍵，甲醇在水中極微弱地電離，奪取水的氫離子。
CH3OH+H2O=(CH3OH2)+ + OH-
甲醇 水 鎓離子 氫氧根