㈠ 為了探究水凈化過程，某實驗小組從河水中取了水樣，對水樣進行靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作．（1）在水
（1）由於活性炭有吸附性，常用活性炭來凈化水．
（2）通過加熱煮沸能減少水中鈣、鎂離子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加熱煮沸的方法將硬水轉化為軟水．
（3）在HClO中，由於氫顯+1價，氧顯-2價，則氯顯+1價；由於氯氣和水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO，反應的方程式是：Cl2+H2O═HCl+HClO．
（4）在二氧化氯中氯元素的化合價為+4，氧顯-2價，則二氧化氯的化學式為ClO2．
故答為：（1）吸附；
（2）加熱煮沸；
（3）+1，Cl2+H2O═HCl+HClO；
（4）ClO2．
㈡ 用蒸餾凈化水的過程
蒸餾操作
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中,要注意不使液體從支管流出.加入幾粒助沸物,安好溫度計.再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善.
加熱：用水冷凝管時,先由冷凝管下口緩緩通入冷水,自上口流出引至水槽中,然後開始加熱.加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰,蒸氣逐漸上升.溫度計的讀數也略有上升.當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時,溫度計讀數就急劇上升.這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓,使加熱速度略為減慢,蒸氣頂端停留在原處,使瓶頸上部和溫度計受熱,讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡.然後再稍稍加大火焰,進行蒸餾.控制加熱溫度,調節蒸餾速度,通常以每秒1～2滴為宜.在整個蒸餾過程中,應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴.此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度,溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點.蒸餾時加熱的火焰不能太大,否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象,使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量,這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面,蒸餾也不能進行得太慢,否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范.
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前,至少要准備兩個接受瓶.因為在達到預期物質的沸點之前,帶有沸點較低的液體先蒸出.這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」.前餾分蒸完,溫度趨於穩定後,蒸出的就是較純的物質,這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受,記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數,即是該餾分的沸程（沸點范圍）.一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質,在所需要的餾分蒸出後,若再繼續升高加熱溫度,溫度計的讀數會顯著升高,若維持原來的加熱溫度,就不會再有餾液蒸出,溫度會突然下降.這時就應停止蒸餾.即使雜質含量極少,也不要蒸干,以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故.
蒸餾完畢,應先停止加熱,然後停止通水,拆下儀器.拆除儀器的順序和裝配的順序相反,先取下接受器,然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等.
㈢ 化學（水的凈化）
水的凈化方法很多，按凈化原理可分為物理法、化學法、物理化學法。（一）物理法：例如蒸餾。（二）化學法：主要是根據水中所含雜質種類和需要去除的雜質而添加合適的化學試劑，通過化學反應除去雜質從而使水得到凈化，例如加入聚合硫酸鋁、聚合硫酸亞鐵、明礬、聚笨稀醯胺、甲殼素等物質，可去除水中的懸浮物；加入鹼性物質調節ph值可去除水中的重金屬離子。....（三）物理化學法：吸附法（物理吸附和化學吸附）、逆滲透法、電滲析法、離子交換法等。
㈣ 水是生命之源，自然界中的水經過不同處理後，用途更加廣泛．（1）如圖是自來水廠的凈水過程，其中除去水
（1）過濾能除去水中的不溶性固體，故除去水中不溶性雜質的主要設備是過濾池；活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性雜質、異味和色素，故除去臭味和一些可溶性雜質的設備是活性炭吸附池；製取純水的方法主要通過蒸餾的方法．
（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO．
②解：A、由於自來水中含有鹽酸，故使用自來水配製的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大於所要配製的1%．
B、由於碳酸鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發生反應而減少，故使用自來水配製的碳酸鈉溶液的質量分數小於所要配製的1%．
C、由於氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發生反應而減少，故使用自來水配製的氫氧化鈉溶液的質量分數小於所要配製的1%．
D、由於硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸、次氯酸等發生反應，故使用自來水配製的硝酸鉀溶液的質量分數不會受到自來水中物質的影響．
故選D．
故答案為：（1）過濾；活性炭吸附；蒸餾；
（2）①Cl2+H2O═HCl+HClO；②D．
㈤ 凈化水的化學方程式
Al3+ + 3H2O =（可逆符號）== Al(OH)3 + 3H+
㈥ 水是生命之源．請回答：（1）凈化水的方法有：過濾、靜置沉澱、蒸餾、吸附沉澱等，其中凈水程度最高的是_
（1）蒸餾的方法抄凈化後的水稱為蒸餾水，在化學上稱這種水為純凈物，只含水這一種物質，所以蒸餾在所有凈化水的方法中凈化程度最高；故答案為：蒸餾；
（2）日常生活中區分硬水與軟水，簡述實驗步驟與現象：取樣，分別加入肥皂水，振盪，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是軟水；故答案為：肥皂水；
（3）從圖中可以看到A管內氣體體積是B管的2倍，則A管內得到的為氫氣，應與電源負極相連．B管內得到的為氧氣，應與電源正極相連．
①正負電極上產生的氣體體積比大約為1：2；故填：1：2；
②試管A中產生的氣體是氫氣；故填：氫氣；
③電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O
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