Ⅰ 什麼樣的反應裝置需要在分液漏斗和蒸餾燒瓶間連一個導氣管
當蒸餾系統為密閉系統時,需要在分液漏斗和蒸餾燒瓶間連一個導氣管 ；以保證分液漏斗和蒸餾燒瓶內的氣壓相等.一般分液漏斗內所裝液體需要避免與空氣接觸時會用到；減壓蒸餾時也會用到.
Ⅱ 實驗室製取so2的反應原理
制出的SO2首先用濃磷酸乾燥,否則SO2中的水可能會使催化劑中毒,然後經過催化氧化裝置,得到SO2與SO3的混合氣,在用4裝置利用沸點不同分離SO2和SO3,最後用3吸收剩餘的SO2
1的漏斗叫做「恆壓分液漏斗」
SO2轉化要有特定的溫度
溫度高SO3分解速率大於其生成速率
Ⅲ 不懂不要寫，歡迎高手，高中化學氣體問題！
一般實驗室要用的幾種氣體的製法！
第一部是把所有的裝置裝好並檢查氣密性！
①氧氣：實驗室制氧氣有三種辦法，一般用兩種，加熱高錳酸鉀或分解雙氧水！
1.加熱高錳酸鉀需要的裝置有鐵架台、大試管、導管、棉花和帶孔的木塞！
將導管與帶孔的木塞相連，將木塞塞入試管，再檢查氣密性；然後將高錳酸鉀放入大試管中，試管口塞一團棉花，再塞好木塞，再將試管裝在鐵架台上(試管口要略向下傾斜)，因為一般用排水法收集氧氣，所以最後要把導管的另一端放在水中！然後加熱試管底部的葯品，當導管口有平穩的氣泡時，就可以收集氧氣了!這種方法制氧氣，雜質少！因為除了葯品中的濕存水外，就沒什麼雜質了！水蒸氣可以用鹼石灰或濃硫酸去除！
2.分解雙氧水需要的裝置有分液漏斗、圓底燒瓶、導管和帶孔的木塞！
將裝置裝好後，關閉分液漏斗的活塞，檢查氣密性，然後向圓底燒瓶中裝入二氧化錳，向分液漏斗中倒入雙氧水，打開活塞，反應開始，等待3秒左右就可以開始收集氧氣了！這種方法安全、方便，但雜質多，除氧氣外，還有水蒸氣、過氧化氫氣體等！過氧化氫氣體極易溶於水，所以可以用蒸餾水去除，水蒸氣可以用鹼石灰或濃硫酸去除！
3.加熱氯酸鉀用的較少，因為步驟多，反應慢，還要催化！我也說一下！
需要的裝置有鐵架台、大試管、導管、棉花和帶孔的木塞！
裝置的安裝與高錳酸鉀制氧氣的裝置的安裝一樣！檢查好氣密性後，將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入大試管，然後加熱。雜質只有濕存水！水蒸氣用濃硫酸或鹼石灰！
②氫氣：實驗室制氫氣一般用兩種，一種是金屬和酸反應，一種是鋁或鋅與鹼反應！
1.金屬和酸反應需要的裝置，可以用啟普發生器！實驗室一般用的金屬是鋅，首先檢查氣密性，在將鋅粒裝入中球，向球形漏斗中加熱稀硫酸或稀鹽酸！然後打開導管上的活塞，反應開始！用排水法收集氫氣!這種反應用的較多，還可以控制氫氣的量！雜質有水蒸氣，如果用鹽酸做反應物的話，雜質還有氯化氫氣體！
氯化氫氣體可以用鹼石灰或蒸餾水去除，水蒸氣可以用鹼石灰或濃硫酸去除！
2.鋁和鋅是兩性金屬，可以和鹼反應，生成氫氣，所以在沒有酸的時候，可以用這個反應！裝置也是啟普發生器！反應的方法也一樣，只要把酸換成鹼就行！雜質只有水蒸氣!水蒸氣用鹼石灰和濃硫酸去除！
③氮氣：實驗室要用氮氣的話有兩種，一是直接從空氣中分離出來，二是用亞硝酸鈉與氯化銨的反應！
1.空氣分離氮氣的方法基本屬於物理法！工業上也是這么做的，就是將空氣凈化後加壓冷卻，使空氣液化，再用分餾的方法製得氮氣，同時還有氧氣、氬氣和少量的氦氣！實驗室無法製得液態空氣，所以就先用濃氫氧化鈉溶液去除空氣中的二氧化氮和少量的二氧化硫等酸性氣體，再將該氣體通過大量灼熱的銅粉來去除氧氣，用鹼石灰去除水蒸氣和沒除凈的酸性氣體，最後剩下的就是氮氣了！這樣製得的氮氣中有氬氣和少量的氦氣，但因為它們不參加任何反應，所以不用管它們！
2.這種方法很簡單、方便這要將亞硝酸鈉溶液與飽和的氯化銨溶液混合就會反應！先生成亞硝酸銨，又因為亞硝酸銨極易分解成氮氣和水，所以會產生氮氣，這樣產生的氮氣純度極高，只會有少量的水蒸氣，用鹼石灰會濃硫酸乾燥就行！
當然，製取氮氣的方法不止這兩個，還可以用加熱疊氮化鈉或重鉻酸銨，或在230攝氏度以上加熱硝酸銨，也可以用氨氣來製取氮氣，氨氣與灼熱的氧化銅反應或氨氣與鹵素氣體反應(除氟外)等等！
④氯氣：實驗室制氯氣有兩種，一是用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物，還有就是用高錳酸鉀和鹽酸反應的方法！
兩種方法都可以用雙氧水制氧氣的裝置！
1.二氧化錳制氯氣的方法用的較多，步驟就是在檢驗完氣密性後，將二氧化錳裝入圓底燒瓶中，向分液漏斗中加入濃鹽酸，然後加熱！雜質主要是氯化氫氣體和水蒸氣，因為氯氣可溶與水，所以不能用水來去除氯化氫氣體，要用飽和食鹽水來去除氯化氫氣體，再用濃硫酸去除水蒸氣！
2.高錳酸鉀制氯氣是急用的時候用的，步驟就是在檢驗完氣密性後，將高錳酸鉀裝入圓底燒瓶中，向分液漏斗中加入鹽酸，不一定要用濃鹽酸，大約5%到10%的鹽酸就行了！雜質的成分與除雜的方法與上面的一樣。
因為氯氣是高毒氣體，所以尾氣應用氫氧化鈉或鹼石灰處理！
⑤二氧化碳：實驗室製取二氧化碳的方法只有碳酸鈣和稀鹽酸反應！
實驗裝置與雙氧水制氧氣的裝置一樣，有時也用啟普發生器！檢查完氣密性後，將石灰石或碳酸鈣裝入圓底燒瓶或啟普發生器的中球，將稀鹽酸裝入分液漏斗或球形漏斗中！打開活塞，反應開始，反應的雜質有水蒸氣和氯化氫氣體，因為二氧化碳微溶於水，所以不能用水來去除氯化氫氣體，主要將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸中就行了！
⑥一氧化碳：實驗室一般用濃硫酸與甲酸反應的方法來製取一氧化碳，其實不應該是反應，濃硫酸只是起到脫水的作用，只能算催化劑！
裝置與二氧化錳制氯氣的裝置一樣！將無水甲酸先倒入圓底燒瓶，再將濃硫酸倒入分液漏斗中，再打開活塞，然後加熱燒瓶，產生的氣體就是一氧化碳，雜質主要是水蒸氣，但因為催化劑是濃硫酸，所以水蒸氣極少，基本可以不考慮！因為一氧化碳氣體的劇毒氣體，所以尾氣應用酒精燈燒凈！
⑦二氧化硫：實驗室制二氧化硫的方法是用濃硫酸與亞硫酸鈉的反應！
裝置與雙氧水制氧氣的裝置一樣！將亞硫酸鈉裝入圓底燒瓶中，向漏斗中裝入濃硫酸，打開活塞，反應開始，基本沒有雜質！因為二氧化硫是有毒氣體，所以多餘的氣體應用氫氧化鈉處理！
⑧三氧化硫：三氧化硫在45℃一下時是液體，16℃以下是固體！所以應該不算，但生成的三氧化硫卻是氣體，並且無論是固體三氧化硫還是液態三氧化硫，都很容易氣化！所以我打算說！
反應裝置是曲頸甑、導管、試管和水槽，在曲頸甑中裝入五氧化二磷，再倒入濃硫酸，最後加熱曲頸甑，濃硫酸會被熱的五氧化二磷脫水，生成三氧化硫，因為溫度高，所以三氧化硫是氣體。將試管放入盛有涼水的水槽中，並用導管連接試管和曲頸甑，生成的三氧化硫氣體會流入試管中，因為試管是涼的，所以馬上會凝固成三氧化硫晶體！雜質基本沒有！
⑨氯化氫氣體：實驗室制氯化氫氣體的方法主要是用濃硫酸與氯化物反應的方法製得的，氯化物一般用氯化鈉或氯化鉀。當然也有用工業上制氯化氫的方法！就是氫氣與氯氣混合點燃！
1.濃硫酸與氯化物制氯氣的裝置與雙氧水制氧氣的裝置一樣！步驟就是先將氯化物裝入圓底燒瓶中，將濃硫酸裝入分液漏斗中，然後打開活塞！如果氣體很少，就再加入濃硫酸，並加熱！雜質也基本沒有！
2.氫氣和氯氣燃燒制氯化氫的方法用的極少，可以說基本不用，因為太麻煩了，而且不安全！反應的裝置不好描述，你直接看這個視頻吧！http://you.video.sina.com.cn/b/6611170-1280763850.html
雜質主要是水蒸氣，因為氯化氫是酸性氣體，所以水蒸氣不能用鹼石灰去除，只能用濃硫酸去除！
⑩氨氣：實驗室制氨氣的方法是用氯化銨與鹼共熱的方法！切記，氯化銨與鹼必須是固體！鹼一般用熟石灰，即氫氧化鈣。
裝置與高錳酸鉀制氧氣的裝置一樣！將氯化銨與熟石灰在研缽或蒸發皿中充分混合後裝入大試管中，再用酒精燈加熱，即可製得氨氣！雜質是濕存水，因為氨氣是鹼性氣體，所以不能用濃硫酸去除水蒸氣，要用鹼石灰！
⑾二氧化氮：實驗室制二氧化氮的方法主要是用金屬與濃硝酸反應製得的，金屬一般用銅；也有用一氧化氮與氧氣反應制二氧化氮的！
1.金屬與濃硝酸反應的裝置可以用啟普發生器，也可以用雙氧水制氧氣的反應裝置！步驟就是先將銅粒或銅粉放入啟普發生器的中球中或圓底燒瓶中，再將濃硝酸倒入啟普發生器的球形漏斗中或分液漏斗中，然後打開活塞，反應開始！因為二氧化氮極易溶於水，所以不能用排水法收集，應該用向上排空氣法收集！這樣製得的的二氧化氮中，雜質主要是水、硝酸蒸汽和一氧化氮，只要用濃硫酸去除水和硝酸蒸汽，再加上是用向上排空氣法收集二氧化氮的，剩下的一氧化氮就會與空氣反應，生成二氧化氮！
2.用一氧化氮制二氧化氮的方法是沒辦法的辦法，基本不用，如濃硝酸用完了，只有稀硝酸才會這么做！方法很簡單，一氧化氮遇氧氣就反應，生成紅棕色的二氧化氮！這樣生成的二氧化氮中，雜質有水和硝酸蒸汽，另外如果氧氣的比例不對，還會有氧氣或一氧化氮，用濃硫酸去除水和硝酸蒸汽，如果雜質是氧氣，可以不考慮，雜質是一氧化氮，只要將該氣體暴露在空氣中就行！
因為二氧化氮是有毒氣體，所以尾氣應用氫氧化鈉溶液處理！
⑿一氧化氮：實驗室制一氧化氮的方法主要是用金屬與稀硝酸反應製得的！也有用二氧化氮與水反應制的的！
1.金屬與稀硝酸反應的裝置與制二氧化氮的裝置基本一致，因為一氧化氮遇空氣就反應，生成二氧化氮，而且一氧化氮難溶與水，所以只是生成的氣體只能用排水法收集，而且由於反應的速率較低，所以有時要加熱！這樣反應製得的的一氧化氮中，雜質就只有水，用濃硫酸去除就行！
2.用二氧化氮制一氧化氮也是沒有辦法的辦法！如正和有二氧化氮，但又急需一氧化氮，那就將二氧化氮通入水中，等氣體全沒了，剩下的就是一氧化氮了！這樣生成的一氧化氮中，雜質也是水，用濃硫酸就可以去除了！
因為一氧化氮遇空氣就反應，生成二氧化氮，所以整個反應裝置要密封，而且因為會生成二氧化氮，所以尾氣要用氫氧化鈉處理！
⒀一氧化二氮：實驗室一般不用一氧化二氮，但如果需要，就用加熱硝酸銨的方法制的！也有用無水硝酸鈉和無水硫酸銨混合物加熱分解製得的，還有用金屬與0.8mol/L到0.2mol/L的稀硝酸反應製得的，一般金屬用鋅或鐵！
1.加熱硝酸銨制一氧化二氮的實驗裝置是大試管、鐵架台和水槽，在能適當加熱的乾燥裝置中，在80--100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥。然後用乾的研缽磨碎，再在80--100℃的溫度下乾燥後，取2g左右上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管里，然後加熱(可以剪短酒精燈的燈蕊，使火焰不太大)。之後，乾燥的硝酸銨固體會熔融成液體，以後像水沸騰那樣，氣泡翻滾。用排水法收集一氧化二氮氣體。因為一個笑氣分子(一氧化二氮俗名叫笑氣)會與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時，再把水冷卻，就會有笑氣晶體出現。把晶體加熱，笑氣會逸出。我們利用笑氣這種性質，制高純笑氣。這樣制的的一氧化二氮雜質只有水蒸氣，因為含量極少，可以忽略！
2.加熱無水硝酸鈉和無水硫酸銨混合物制一氧化二氮的方法與加熱硝酸銨的裝置一樣，只要葯品不一樣！這種方法製得的笑氣純度也很高！
3.用金屬與稀硝酸反應制笑氣也是急用的時候用的方法，反應裝置就是啟普發生器，步驟與金屬與酸反應制氫氣的方法一樣！再將製得的笑氣用水凈化即可！這樣製得的笑氣會用水蒸氣，但含量極少！
⒁硫化氫：實驗室制硫化氫是用硫化物與酸反應製得的，硫化物主要是硫化亞鐵或硫化銅！也可以用硫蒸汽與氫氣點燃的方法製得！
1.硫化物與酸反應制硫化氫的反應裝置與碳酸鈣制二氧化碳的裝置相同！步驟就是先將硫化亞鐵或硫化銅裝入圓底燒瓶中，再將稀鹽酸裝入分液漏斗中，打開活塞，反應開始！生成的硫化氫可溶與水，所以硫化氫不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集！這樣生成的硫化氫中，雜質主要是水，因為硫化氫是酸性氣體，所以不能用鹼石灰來乾燥，只能用濃硫酸來去除水蒸氣。
2.硫蒸汽與氫氣反應的方法主要是工業上用的！實驗室基本不會用，太麻煩了！但是因為純的高，所以只有很高的要求時才會用！裝置與氫氣和氯氣制氯化氫的裝置一樣，只是將制氯氣的裝置換一下，換成一個裝有硫粉的大試管，並用酒精燈不斷的加熱！這樣製得的硫化氫中，雜質主要是水，只能用濃硫酸來乾燥！
硫化氫也是有毒的氣體，所以尾氣要用氫氧化鈉溶液或鹼石灰來去除！
接下來就是有機物了
⒂甲烷：實驗室的甲烷是用加熱無水醋酸鈉與鹼石灰的混合物來製取的！其實，醋酸鈉是與鹼石灰中的氫氧化鈉反應，氧化鈣只是乾燥劑！
裝置與高錳酸鉀制氧氣的裝置一樣！先將無水醋酸鈉與鹼石灰在研缽或蒸發皿中充分混合，再裝入大試管中，用酒精燈加熱葯品，生成的氣體就是甲烷，這樣生成的甲烷只有濕存水，因為反應物中有鹼石灰，所以水會被吸收，所以基本不含雜質！
⒃乙烯：實驗室制乙烯的方法就是用濃硫酸與無水乙醇(就是純酒精)反應製得的，這里的濃硫酸也是脫水催化用的！
反應的裝置與甲酸制一氧化碳的裝置一樣，先將酒精倒入圓底燒瓶中，再將濃硫酸倒入分液漏斗中，打開活塞，並加熱，反應開始！這樣製得的乙烯中含有水蒸氣，但因為反應物中有濃硫酸，所以水蒸氣又會被除掉！雜質基本沒有！
⒄乙炔：實驗室製取乙炔的方法，就是用碳化鈣(電石)與水的反應，碳化鈣於水反應，生成氫氧化鈣和乙炔。
反應的裝置與雙氧水制氧氣的裝置一樣，先將電石放入圓底燒瓶，在向分液漏斗中加入水，打開活塞，反應就開始了！這樣生成的乙炔中，含有水蒸汽！只要用鹼石灰或濃硫酸乾燥就行！
完全手工打字，尚點分吧！
Ⅳ （非常急）高二有機化學盡量全的除雜方法
有機物的檢驗與鑒別，主要有以下四種方法：
1、檢驗有機物溶解性：通常是加水檢查、觀察是否能溶於水。例如：用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。
2、檢查液態有機物的密度：觀察不溶於水的有機物在水中浮沉情況，可知其密度比水的密度是小還是大。例如，用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1—氯丁烷。
3、檢查有機物燃燒情況：如觀察是否可燃（大部分有機物可燃，四氯化碳和多數有機物不可燃）、燃燒時黑煙的多少（可區分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃燒時氣味（如識別聚氯乙烯和蛋白質）。
4、檢查有機物的官能團。思維方式為：官能團——性質——方法的選擇。常見的試劑與方法見下表 http://www.52hx.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=791
簡單地說:
1 使用溴水法（甲烷與乙烯的鑒別）
2 酸性KMnO2（H+）法（苯與其同系物的鑒別）
3 新制Cu（OH）2及銀氨溶液法（鑒別-CHO）
4 顯色法（鑒別酚-OH）
5 沉澱法等等~~
另:
有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質。例如乙烷中混 有乙烯時，有將氣體通過溴水或 溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇時，可用水除去，利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水 將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時，單純用物理性質或單純用化學性 質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入 ，苯酚與 起反應生成苯酚鈉，苯酚鈉類似於無機鹽的性質，與苯不互溶，於是溶液就分層 了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與 乙醇中所含的水生成 ， 與乙醇的沸點相差較大，可用分餾的方 法把它們分開。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和 溶液來使酯析出， 目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與 溶液反應生成可溶於水 的 ，與酯不互溶，用分液的方法即可得到較純的酯。後面這幾種分 離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質。 A 混合物的分離提純 ⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法。 ⒉液體與液體混和物，若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。 ⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法。 ⒋若不具備上述條件的混和物，可先選用化學方法處理，待符合上述條件時，再選用適當的方法。 該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先後順序。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。
附：常見有機物的分離方法
混合物 試劑 分離方法 主要儀器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸餾 蒸餾燒瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 過濾 漏斗、燒杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 過濾 漏斗、燒杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 鹽析 漏斗、燒杯
澱粉（純鹼） H2O溶液 滲析 半透膜、燒杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶
參考資料：化學中國論壇，高中化學教參
除雜質的方法
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅．
鑒別物質的方法
一、觀察法
一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。
二、溶解法
溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法
把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
四、灼燒蒸發法
我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法
滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。
酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
六、綜合法
綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。
物質的鑒別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑒別方案。
Ⅳ 製取SO2的裝置中，分液漏斗中盛放的是：①濃硫酸②鹽酸③硝酸④稀硫酸
4
稀硫酸
亞硫酸鈉和稀硫酸反應製取
反應是復分解反應
其他的要麼有氧化性要麼揮發製取後需要除雜質
鹽酸揮發
所以需要除雜質
硝酸會和二氧化硫發生氧化還原反應反應生成硫酸和NO或NO2
濃硫酸浪費
而且反應慢
Ⅵ 某課外小組利用如圖裝置在實驗室製取SO2並探究其有關性質：根據上圖回答下列問題：（1）裝置A中存在一處
（1）A裝置是二氧化硫的發生裝置，裝置生成的氣體容易從從長頸漏斗中逸出，所以應該把長頸漏斗改為分液漏斗，
故答案為：把長頸漏斗改為分液漏斗；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
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