㈠ 在做完粗鹽提純後,洗滌沉澱的方法是什麼
向過濾器中加入蒸餾水，使之浸沒沉澱，待水自然流下後，重復二至三次。
㈡ 蒸餾可以提純，那為什麼粗鹽提純的步驟中沒有用到蒸餾
粗鹽用的是過濾法啊。適用於不溶性固體與可溶性固體（液體）的分離。
蒸餾法：只適用於沸點不同的兩種液體啊。
㈢ 粗鹽提純蒸發的具體步驟及現象
先把粗鹽放入一潔凈燒杯，加入適量蒸餾水溶解，過濾，重復2～3次。然後將剩餘物放入蒸發皿，點燃酒精燈，預熱後持續加熱，並用玻璃棒不斷攪拌（使受熱均勻，防止液體濺出傷人），待蒸發皿中有大量白色晶體出現並剩餘小量液體時，停止加熱，用余熱把剩餘液體蒸干，冷卻後如有雜質，需要重做實驗。
㈣ 在進行粗鹽提純的時候如何對過濾後的固體物質進行洗滌怎樣證明已洗滌的干凈了
一般不需要洗滌。只有過濾後濾液仍然渾濁時需要進行二次過濾。粗鹽過濾後要得到的是濾液，因為食鹽是溶於水的，只有濾液澄清了才會進行下一步蒸發結晶，才能得到固體食鹽。食鹽是否干凈只能在過濾時觀察濾液是否澄清，固體食鹽是看不出來的
㈤ 粗鹽提純後清洗氯化鈉晶體，為什麼用酒精而不用蒸餾水，為什麼要清洗
因為粗鹽不容於酒精，清洗去其他雜質。
㈥ 粗鹽提純蒸餾的蒸餾水是不是鹽
分析 粗鹽提純和蒸餾水製取收集是一個連續的過程。按順序正確的選擇為對。粗鹽中含有不溶於水的物質。首先必須將溶解再過濾。後蒸發濾液，並將蒸發的水蒸氣經過冷凝器冷卻再收集水。 解 A
㈦ 粗鹽提純
酸化的目的是為了肯定雜質里有硫酸根，硫酸根的檢驗和除去都是加入BaCL2。加了生成白色沉澱再加碳酸鈉除去多餘的BaCL2，然後過濾。這時溶液里的雜質是碳酸鈉，再加鹽酸蒸發即的純鹽
㈧ 粗鹽提純時為什麼要先除去不溶性雜質，直接蒸餾不就行了
因為雜質不能隨蒸餾的水帶走，蒸餾後粗鹽中扔會有雜質，所以不可以
㈨ 8g粗鹽提純後的理論產量
粗鹽提純實驗報告
一、實驗目的：
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，普通漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1.溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中, 用葯匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2.過濾：
將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱. 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4. 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。
結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。