① 人教版新課標高一化學必修一第一單元知識點總結
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專題一化學家眼中的物質世界
第一單元豐富多彩的化學世界
一、物質的分類及轉化
物質的分類（可按組成、狀態、性能等來分類）
物質 混合物 非均勻混合物
均勻混合物
純凈物 單質 非金屬單質
金屬單質
化合物 有機化合物
無機化合物 氧化物 金屬氧化物
非金屬氧化物
…
酸
鹼
鹽
…
物質的轉化（反應）類型
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應
非氧化還原反應 非離子反應
氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
3.
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.「e-」表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出「得」與「失」及得失電子的總數。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物
2.單線橋法（從失→得）
還原劑 氧化劑
氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數
元素失電子總數 = 元素得電子總數
離子反應（有離子參加的化學反應）
離子方程式的書寫：
1.寫
2.拆：（可簡單認為 強酸、強鹼、可溶性鹽 拆 ）
3.刪
4.查 （ 遵循： 電荷守恆、質量守恆 ）
二、物質的量
1、 物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、
三、摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g•mol－1
2、數學表達式：
四、物質的聚集狀態
1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L•mol-1
在標准狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
五、物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3．溶液：電解質溶液、非電解質溶液
4．化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
5．電離（電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-
第二單元 研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、 常見物質的檢驗
三、 溶液的配製及分析
1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物質的量的濃度的配製：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽
具體步驟：
（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；
（2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒;
(3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；
(4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規格的）容量瓶中：
(5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
（8）裝瓶。
第三單元 人類對原子結構的認識
一、 原子結構模型的演變
近代原子結構模型的演變
模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學
年代 1803 1904 1911 1913 1926
依據 元素化合時的質量比例關系 發現電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學實驗
主要內容 原子是不可再分的實心小球 葡萄乾麵包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學
1. 核外電子排布規律：
(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，排布在能量較高的電子層
(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。
(3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個）
(4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
二、原子的構成
表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
(1) 原子：核電荷數（質子數）=核外電子數，
(2) 陽離子：核電荷數（質子數）>核外電子數，
(3) 陰離子：核電荷數（質子數）<核外電子數，
核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素
專題二從海水中獲得的化學物質
第一單元氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負極 正極
二、氯氣的性質
物理性質
1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態：氣態4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大
6. 溶解性：溶於水（1 : 2）
化學性質
1. Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）
2. Cl2與非金屬反應
3. Cl2與鹼的反應
氯氣 +鹼→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
氯水
成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）
氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉澱（不溶於稀硝酸）
結論：溶液中有Cl-
次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農葯的生產、葯物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化學性質 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
實驗 實驗現象 化學方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應 溶液由無色變為橙黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2
單質的物理性質
1.狀態：氣態（Cl2）→液態（Br2）→ 固態（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶於水，Br2和I2難溶於水；Br2和I2易溶於汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
I2的檢驗：試劑：澱粉溶液 現象：溶液變藍色
Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現象：產生淺黃色沉澱（含Br-）；黃色沉澱（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、 金屬鈉的性質與應用
鈉的性質
物理性質
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。
化學性質
1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發生爆炸）
2、與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 )
二、 碳酸鈉的性質與應用
Na2CO3的性質（水溶液呈鹼性）
（1）與鹼反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl
（3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、 鎂的提取及應用
鎂的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
貝殼 石灰乳
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。
化學性質
1、與空氣的反應
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用於製造火箭.導彈和飛機的部件
2）鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來製造通信導彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元 從鋁土礦到鋁合金
一、從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②過濾：除去雜質
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、製造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強
四、 鋁的化學性質
（1） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2） 與鹼的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
★ 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。
（4） 鋁熱反應：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。
三、 鋁的氫氧化物（兩性）
（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 與鹼的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制備：
H2O
鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )
往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉澱產生，後消失；
往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，後有沉澱產生。
第二單元 鐵、銅及其化合物的應用
一、 從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 （1）製取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精製；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅
二、 鐵、銅及其化合物的應用
鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。
鐵 銅
（1）與非金屬反應
①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe佔2／3)
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
（2）與酸反應 ①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:
a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)
b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ） ①非強氧性的酸: 不反應
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)
（3）與鹽溶液反應 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。）
Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色)
實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱。
Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓
Fe2+的檢驗：(淺綠色)
實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）
三、 鋼鐵的腐蝕
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統材料）和信息材料的介紹
1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次於氧，居第二位。（約佔地殼質量的四分之一）；無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，
2．硅酸鹽的結構：
（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。
（2）氧化物形式書寫的規律：
①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。
②順序按先金屬後非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用「•」間隔。
③注意改寫後應與原來化學式中的原子個數比不變。
3．Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶於水，水溶液俗稱「水玻璃」，是建築行業的黏合劑，也用於木材的防腐和防火。
化學性質主要表現如下：
（1）水溶液呈鹼性（用PH試紙測），通CO2有白色沉澱：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色膠狀沉澱），離子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶於水的弱酸，酸性：H2CO3強於H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉澱：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸鹽產品（傳統材料）
主要原料 產品主要成分
普通玻璃 石英、純鹼、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1:1:4)
普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3
陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽
制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅單質
1．性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶於溶劑。
（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。性質穩定。
Si +2F2 == SiF4（氣態）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）
3.硅的用途：（1）用於製造硅晶元、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）製造太陽能；（3）製造合金，如含硅4％（質量分數）的鋼導磁性好製造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。
4．工業生產硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO
制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的結構和性質：
1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2．SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶於溶劑(水)的固體。
3．SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝鹼試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.
加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鍾表部件；可制耐磨材料；用於玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。
專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
涉及到的反應有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）
②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）
③提高環保意識，加強國際合作
二、SO2的性質及其應用
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶於水
* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用於實驗室對SO2氣體的檢驗
漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）
②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接觸法制硫酸
流程 設備 反應
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸
四、硫酸的性質及其應用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用於酸洗除銹
2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作乾燥劑
3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。
4．濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互轉化
1.不同價態的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化
－2 0 +4 +6
S S S S
SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉澱
第二單元，生產生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的產生及轉化
途徑一：雷雨發莊稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
（1）、環境問題是如何出現的？（1）、人類不當使用科學技術的結果
（2）、產生環境問題的根源是什麼？（2）、極力追求商業利潤
（3）、克服環境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育
二、氮肥的生產和使用
1.工業上合成氨
N2+3H2=======2NH3
2.實驗室製取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氨氣的性質
：氨氣易溶於水，溶於水顯鹼性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。
與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl（產生白煙） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
鹽：固態，易分解，易溶於水，與鹼反應，產生 而揮發。比 易於保存和運輸，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在鹼性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）
噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色的原因？(3).噴泉的發生應具備什麼條件？
三、硝酸的性質
1.物理性質：無色，具有揮發性的液體
2.化學性質：
（1）不穩定性 見光或加熱會分解釋放出 氣體
4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）強氧化性
是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。
濃 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 氣體。
稀 ： 一般生成 氣體。
另外，
（1）
適用：固＋液 氣體。方法最為簡便。後者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。
（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
適用：固＋液 氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。
② 高中化學總結來一個
高中化學知識點歸納高中化學知識梳理專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學世界一、物質的分類及轉化物質的分類(可按組成、狀態、性能等來分類)物質混合物非均勻混合物均勻混合物純凈物單質非金屬單質金屬單質化合物有機化合物無機化合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物…酸鹼鹽…物質的轉化(反應)類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應化學反應本質氧化還原反應化學反應離子反應非氧化還原反應非離子反應氧化還原反應1.氧化還原反應：有電子轉移的反應2.氧化還原反應實質：電子發生轉移判斷依據：元素化合價發生變化3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a."e-"表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出"得"與"失"及得失電子的總數。c.失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d.被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物2.單線橋法(從失→得)
還原劑氧化劑氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數元素失電子總數=元素得電子總數離子反應(有離子參加的化學反應)離子方程式的書寫：1.寫2.拆：(可簡單認為強酸、強鹼、可溶性鹽拆)3.刪4.查(遵循：電荷守恆、質量守恆)二、物質的量1、物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)2、1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3、1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol-1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、三、摩爾質量1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為gmol-1 2、數學表達式：四、物質的聚集狀態1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態2、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：Vm表達式：Vm=；單位：Lmol-1在標准狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。五、物質的分散系1.分散系：一種(或幾種)物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。分類(根據分散質粒子直徑大小)：溶液(小於10-9m〉、膠體(10-9~10-7m)濁液(大於10-7m)2.膠體：(1)概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。(2)性質：①丁達爾現象(用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的"通路"，這是膠體的丁達爾現象。)②凝聚作用(吸附水中的懸浮顆粒)3.溶液：電解質溶液、非電解質溶液4.化合物電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物5.電離(電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程)方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-
第二單元研究物質的實驗方法一、物質的分離與提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物二、常見物質的檢驗三、溶液的配製及分析1.物質的量的濃度C(B)=n(B)/V(溶液)2.物質的量的濃度的配製：計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：(1)計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；(2)稱量(量取)：固體用天平，液體用量筒；(3)溶解(稀釋)：將固體(溶液)轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解(稀釋)，冷卻到室溫；(4)轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(適當規格的)容量瓶中：(5)洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；(6)定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；(7)搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；(8)裝瓶。第三單元人類對原子結構的認識一、原子結構模型的演變近代原子結構模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學年代1803 1904 1911 1913 1926依據元素化合時的質量比例關系發現電子ɑ粒子散射氫原子光譜近代科學實驗主要內容原子是不可再分的實心小球葡萄乾麵包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學1.核外電子排布規律：(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，排布在能量較高的電子層(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子(表示電子層數)。(3)原子最外野電子數目不能超過8個(第一層不能超過2個)(4)次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。二、原子的構成表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)(1)原子：核電荷數(質子數)=核外電子數，(2)陽離子：核電荷數(質子數)核外電子數，(3)陰離子：核電荷數(質子數)核外電子數，核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。同位素：質子數相同、質量數(中子數)不同的原子(核素)互為同位素專題二從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產原理2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑負極正極二、氯氣的性質物理性質1.顏色：黃綠色2.氣味：刺激性氣味3.狀態：氣態4.毒性：有毒5.密度：比空氣大6.溶解性：溶於水(1：2)化學性質1.Cl2與金屬反應(一般將金屬氧化成高價態)
2.Cl2與非金屬反應
3.Cl2與鹼的反應氯氣+鹼→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
氯水成分分子：H2O、Cl2、HClO離子：H+、Cl-(還有ClO-、OH-)氯水的性質1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩定性Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現象：產生白色沉澱(不溶於稀硝酸)結論：溶液中有Cl-次氯酸的性質1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩定性：氯氣的用途：來水的消毒、農葯的生產、葯物的合成等二、溴、碘的提取溴和碘的化學性質元素非金屬性(氧化性)強弱順序：Cl>Br>I實驗實驗現象化學方程式氯水與溴化鉀溶液的反應溶液由無色變為橙黃色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應溶液由無色變為黃褐(黃)色2KI+Cl2=2KCl+I2溴水與碘化鉀溶液的反應溶液由無色變為黃褐(黃)色2KI+Br2=2KBr+I2單質的物理性質1.狀態：氣態(Cl2)→液態(Br2)→固態(I2)2.顏色：黃綠色(Cl2)→深紅棕色(Br2)→紫黑色(I2)，顏色由淺到深3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華4.溶解性：Cl2溶於水，Br2和I2難溶於水；Br2和I2易溶於汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。I2的檢驗：試劑：澱粉溶液現象：溶液變藍色Br-、I-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現象：產生淺黃色沉澱(含Br-)；黃色沉澱(含I-)例：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3第二單元鈉、鎂及其化合物一、金屬鈉的性質與應用鈉的性質物理性質銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。化學性質1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應4Na+O2===2Na2O(白色)2Na+O2===Na2O2(淡黃色固體)2Na+Cl2===2NaCl(產生白煙)2Na+S===Na2S(火星四射，甚至發生爆炸)2、與水的反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、紅)二、碳酸鈉的性質與應用Na2CO3的性質(水溶液呈鹼性)(1)與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(2)與鹽反應Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(3)與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、鎂的提取及應用鎂的提取海水母液MgCl2 a溶液貝殼石灰乳CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2(石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl2===Mg+Cl2↑物理性質鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。化學性質1、與空氣的反應2Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===2Mg2N3 2Mg+CO2===2MgO+C 2、與水的反應Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑3、與酸的反應Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑用途1)鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用於製造火箭.導彈和飛機的部件2)鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來製造通信導彈和焰火；3)氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②過濾：除去雜質③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④過濾：保留氫氧化鋁⑤灼燒：2Al(OH)3===4Al+3O2↑鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、製造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強四、鋁的化學性質(1)與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)與鹼的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★總方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑(3)鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。(4)鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2)組成的混合物。三、鋁的氫氧化物(兩性)(1)與酸的反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)與鹼的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3的制備：H2O鋁鹽(AlCl3)Al(OH)3↓偏鋁酸鹽(NaAlO2)往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉澱產生，後消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，後有沉澱產生。第二單元鐵、銅及其化合物的應用一、從自然界中獲取鐵和銅高爐煉鐵(1)製取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO(2)還原(煉鐵原理)：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(3)除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精製；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物煉銅二、鐵、銅及其化合物的應用鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬)表現為還原性。鐵銅
(1)與非金屬反應①鐵生銹(鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3)②2Fe+3Cl2===2FeCl3③2Fe+3Br2===2FeBr3還原性：Fe2+Br④3Fe+2O2===Fe3O4(2價Fe占，2價Fe佔2/3)Cu+O2===2CuO Cu+Cl2===CuCl2 2Cu+S===Cu2S
(2)與酸反應①非強氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強氧性的酸(濃H2SO4、HNO3)：a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應生成Fe(Ⅲ)①非強氧性的酸：不反應②強氧性的酸(濃H2SO4、HNO3)：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)
(3)與鹽溶液反應(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。)Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色)實驗①：向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱。Fe3++2OH-Fe(OH)3↓Fe2+的檢驗：(淺綠色)實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色/淺綠色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(紅褐色)三、鋼鐵的腐蝕第三單元含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品(傳統材料)和信息材料的介紹1.硅在自然界的存在：地殼中含量僅次於氧，居第二位。(約佔地殼質量的四分之一)；無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2.硅酸鹽的結構：(1)硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。(2)氧化物形式書寫的規律：①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。②順序按先金屬後非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用""間隔。③注意改寫後應與原來化學式中的原子個數比不變。3.Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶於水，水溶液俗稱"水玻璃"，是建築行業的黏合劑，也用於木材的防腐和防火。化學性質主要表現如下：(1)水溶液呈鹼性(用PH試紙測)，通CO2有白色沉澱：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓(白色膠狀沉澱)，離子方程式：SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O+SiO2，原硅酸和硅酸都是難溶於水的弱酸，酸性：H2CO3強於H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉澱：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式：SiO32-+2H+==H2SiO3↓.(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.離子方程式：H2SiO3+2OH-==SiO32-+2H2O。4.硅酸鹽產品(傳統材料)主要原料產品主要成分普通玻璃石英、純鹼、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1：1：4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分復雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑.二、硅單質1.性質：(1)物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶於溶劑。(2)化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。性質穩定。Si+2F2==SiF4(氣態),Si+4HF==SiF4+2 H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑,(Si+2NaOH+4H2O==Na2SiO3+2H2↑+3H2O.)
3.硅的用途：(1)用於製造硅晶元、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；(2)製造太陽能；(3)製造合金，如含硅4%(質量分數)的鋼導磁性好製造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。4.工業生產硅：制粗硅：SiO2+2C Si+2CO制純硅：Si+2Cl2 SiCl4(液態)SiCl4+2H2 Si+4HCl三、二氧化硅的結構和性質：1.SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2.SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶於溶劑(水)的固體。3.SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。SiO2+2F2==SiF4+O2,SiO2+4HF==SiF4+2H2O(雕刻玻璃的反應),SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(實驗室裝鹼試劑瓶不能用玻璃塞的原因).加熱高溫：SiO2+2C Si+2 CO,SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaO CaSiO3.4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鍾表部件；可制耐磨材料；用於玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。專題四硫、氮和可持續發展第一單元含硫化合物的性質和應用一、硫酸型酸雨的成因和防治：1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃燒涉及到的反應有：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2.防治措施：①從根本上防治酸雨-開發、使用能代替化石燃料的綠色能源(氫能、核能、太陽能)②對含硫燃料進行脫硫處理(如煤的液化和煤的氣化)③提高環保意識，加強國際合作二、SO2的性質及其應用1.物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶於水*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物(飄塵)等2.SO2的化學性質及其應用⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣)*減少燃煤過程中SO2的排放(鈣基固硫法)CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+SO2=CaSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4⑵SO2具有漂白性：常用於實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型①吸附型：活性炭漂白--活性炭吸附色素(包括膠體)②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白--將有色物質氧化，不可逆③化合型：SO2漂白--與有色物質化合，可逆⑶SO2具有還原性2SO2+O2 2SO3 SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4三、接觸法制硫酸流程設備反應生成二氧化硫沸騰爐S+O2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO2接觸氧化接觸室2SO2+O2 2SO3 SO3的吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO4*為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸四、硫酸的性質及其應用1.硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4=2H++SO42-(具有酸的5點通性)如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用於酸洗除銹2.濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作乾燥劑3.濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。4.濃硫酸的強氧化性：Cu+2H2SO4(濃)CuS O4+SO2↑+2H2O濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬)。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二、硫及其化合物的相互轉化1.不同價態的硫的化合物-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 2.通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化-2 0+4+6 SS SS SO42-離子的檢驗：SO42-+Ba2+=BaSO4↓取少量待測液無明顯現象產生白色沉澱第二單元，生產生活中的含氮化合物一、氮氧化物的產生及轉化途徑一：雷雨發莊稼N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO途徑二：生物固氮途徑三：合成氨N2+3H2===2NH3(1)、環境問題是如何出現的?(1)、人類不當使用科學技術的結果(2)、產生環境問題的根源是什麼?(2)、極力追求商業利潤(3)、克服環境問題有哪些途徑?(3)、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育二、氮肥的生產和使用1.工業上合成氨N2+3H2===2NH3 2.實驗室製取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨氣的性質：氨氣易溶於水，溶於水顯鹼性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。與酸的反應NH3+HCl===NH4Cl(產生白煙)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4鹽：固態，易分解，易溶於水，與鹼反應，產生而揮發。比易於保存和運輸，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在鹼性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加熱分解NH4Cl晶體)噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理?(2).溶液變紅色的原因?(3).噴泉的發生應具備什麼條件?三、硝酸的性質1.物理性質：無色，具有揮發性的液體2.化學性質：(1)不穩定性見光或加熱會分解釋放出氣體4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(2)強氧化性是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。濃：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成氣體。稀：一般生成氣體。另外，(1)適用：固+液氣體。方法最為簡便。後者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。
(2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O適用：固+液氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。
③ 對於氣體非均相物系可用哪些分離設備進行分離
（一）【化工原理課程考試內容及比例】（125分）
1．流體流動（20分）
流體靜力學基本方程式；流體的流動現象（流體的粘性及粘度的概念、邊界層的概念）；流體在管內的流動（連續性方程、柏努利方程及應用）；流體在管內的流動阻力（量綱分析、管內流動阻力的計算）；管路計算（簡單管路、並聯管路、分支管路）；流量測量（皮託管、孔板流量計、文丘里流量計、轉子流量計）。
2．流體輸送設備（10分）
離心泵（結構及工作原理、性能描述、選擇、安裝、操作及流量調節）；其它化工用泵；氣體輸送和壓縮設備（以離心通風機為主）。
3．非均相物系的分離（12分）
重力沉降（基本概念及重力沉降設備-降塵室）、；離心沉降（基本概念及離心沉降設備-旋風分離器）；過濾（基本概念、恆壓過濾的計算、過濾設備）。
4．傳熱（20分）
傳熱概述；熱傳導；對流傳熱分析及對流傳熱系數關聯式（包括蒸汽冷凝及沸騰傳熱）；傳熱過程分析及傳熱計算（熱量衡算、傳熱速率計算、總傳熱系數計算）；輻射傳熱的基本概念；換熱器（分類，列管式換熱器類型、計算及設計問題）。
5．蒸餾（16分）
兩組分溶液的汽液平衡；精餾原理和流程；兩組分連續精餾的計算。
6．吸收（15分）
氣－液相平衡；傳質機理與吸收速率；吸收塔的計算。
7．蒸餾和吸收塔設備（8分）
塔板類型；板式塔的流體力學性能；填料的類型；填料塔的流體力學性能。
8．液－液萃取（9分）
三元體系的液－液萃取相平衡與萃取操作原理；單級萃取過程的計算。
9．乾燥（15分）
濕空氣的性質及濕度圖；乾燥過程的基本概念，乾燥過程的計算（物料衡算、熱量衡算）；乾燥過程中的平衡關系與速率關系。
④ 請問天津大學考研化工原理的考試大綱
根據天津大學《2016年碩士研究生初試考試自命題科目大綱》，化工原理的考試大綱為：
一、考試的總體要求
對於學術型考生，本考試涉及三大部分內容：（ 1）化工原理課程，（ 2）化工原理實驗，（ 3）化工傳遞。其中第一部分化工原理課程為必考內容（約占 85%），第二部分化工原理實驗和第三部分化工傳遞為選考內容（約占 15%），即化工原理實驗和化工傳遞為並列關系，考生可根據自己情況選擇其中之一進行考試。
對於專業型考生，本考試涉及二大部分內容：（ 1）化工原理課程，（ 2）化工原理實驗。均為必考內容，其中第一部分化工原理課程約占 85%，第二部分化工原理實驗約占 15%。要求考生全面掌握、理解、靈活運用教學大綱規定的基本內容。要求考生具有熟練的運算能力、分析問題和解決問題的能力。答題務必書寫清晰，過程必須詳細，應註明物理量的符號和單位，注意計算結果的有效數字。不在試卷上答題，解答一律寫在專用答題紙上，並注意不要書寫在答題范圍之外。
二、考試的內容及比例
（一）【化工原理課程考試內容及比例】（ 125 分）
1．流體流動（ 20 分）
流體靜力學基本方程式；流體的流動現象（流體的黏性及黏度的概念、邊界層的概念）；流體在管內的流動（連續性方程、柏努利方程及應用）；流體在管內的流動阻力（量綱分析、管內流動阻力的計算）；管路計算（簡單管路、並聯管路、分支管路）；流量測量（皮託管、孔板流量計、文丘里流量計、轉子流量計）。
2．流體輸送設備（ 10 分）
離心泵（結構及工作原理、性能描述、選擇、安裝、操作及流量調節）；其它化工用泵；氣體輸送和壓縮設備（以離心通風機為主）。
3．非均相物系的分離（ 12 分）
重力沉降（基本概念及重力沉降設備-降塵室）、；離心沉降（基本概念及離心沉降設備-旋風分離器）；過濾（基本概念、恆壓過濾的計算、過濾設備）。
4．傳熱（ 20 分）
傳熱概述；熱傳導；對流傳熱分析及對流傳熱系數關聯式（包括蒸汽冷凝及沸騰傳熱）；傳熱過程分析及傳熱計算（熱量衡算、傳熱速率計算、總傳熱系數計算）；輻射傳熱的基本概念；換熱器（分類，列管式換熱器的類型、計算及設計問題）。
5．蒸餾（ 16 分）
兩組分溶液的汽液平衡；精餾原理和流程；兩組分連續精餾的計算。
6．吸收（ 15 分）
氣－液相平衡；傳質機理與吸收速率；吸收塔的計算。
7．蒸餾和吸收塔設備（ 8 分）
塔板類型；板式塔的流體力學性能；填料的類型；填料塔的流體力學性能。
8．液－液萃取（ 9 分）
三元體系的液－液萃取相平衡與萃取操作原理；單級萃取過程的計算。
9．乾燥（ 15 分）
濕空氣的性質及濕度圖；乾燥過程的基本概念，乾燥過程的計算（物料衡算、熱量衡算）；乾燥過程中的平衡關系與速率關系。
（二）【化工原理實驗考試內容及比例】（ 25 分）
1．考試內容涉及以下幾個實驗
單相流動阻力實驗；離心泵的操作和性能測定實驗；流量計性能測定實驗；恆壓過濾常數的測定實驗；對流傳熱系數及其准數關聯式常數的測定實驗；精餾塔實驗；吸收塔實驗；萃取塔實驗；洞道乾燥速率曲線測定實驗。
2．考試內容涉及以下幾個方面
實驗目的和內容、實驗原理、實驗流程及裝置、實驗方法、實驗數據處理方法、實驗結果分析等幾個方面。
（三）【化工傳遞考試內容及比例】（ 25 分）
1．微分衡算方程的推導與簡化
連續性方程（單組分）的推導與簡化；傳熱微分方程的推導與簡化；傳質微分方程的推導與簡化。
2．微分衡算方程的應用
能夠採用微分衡算方程，對簡單的一維穩態流體流動問題、導熱問題及分子傳質問題進行求解。
三、試卷的題型及比例
化工原理課程部分試題包括基本概念題和應用題。基本概念題型可以是填空題，也可以是選擇題，概念題約占 25％；應用題包括過程計算題和過程分析題，一般 5～6 題，約占 60％。化工原理實驗部分的題型為填空題、選擇題及實驗設計題；化工傳遞部分的題型為推導（或推導與計算相結合）題。化工原理實驗（或化工傳遞）部分約占 15％。
四、考試形式及時間
考試形式均為筆試。考試時間為三小時（滿分 150）。
⑤ 高中化學必修2中有機物知識點的總結
★★化學常見考點歸納★★
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數據
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑的變色范圍
甲基橙：3.1～4.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.2～10（無 粉紅 紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％ 發煙硝酸濃度：98％以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大於4.5g•cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一周期元素種類
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排滿）（最後一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
（12）共價鍵數：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
（14）離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各種烴基種類
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％
（18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m總/n總 M＝22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
－CH3 —OH
7.20種重要物質的用途
（1）O3：①漂白劑 ②消毒劑
（2）Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農葯
（3）N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
（4）白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑
（6）Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品
（8）CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
（9）NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①製作各種模型 ②石膏綳帶 ③調節水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鍾表 ②光導纖維
（15）NH3：①制硝酸銨鹽純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑
（16）Al2O3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑（果實催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②護膚
（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫葯、合成香料、染料、農葯③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
8.20種常見物質的俗名
重晶石－BaSO4 明礬－KAl(SO4) 2•12H2O 藍礬、膽礬－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小蘇打－NaHCO3
純鹼－Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 乾冰－CO2 水玻璃(泡花鹼) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福馬林林（蟻醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 軟脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20個重要的化學方程式
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10.實驗5題
I. 化學實驗中的先與後20例
（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
（2）加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
（3）在試管中加葯品時先加固體後加液體。
（4）做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
（6）製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃。
（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
（9）除去氣體中雜質時必須先凈化後乾燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體。
（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，後做下一次實驗。
（11）用H2還原CuO時，先通H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。
（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2。
（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鍾後讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致後測定。
（18）配製Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。
（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。
（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確
Ⅲ化學儀器上的「0」刻度
（1）滴定管：「0」刻度在上。（2）量筒：無「0」刻度。 （3）托盤天平：「0」刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。
Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途
（1）作反應物
① 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。
② 用棉花團包裹Na2O2粉末，然後通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。
（2）作載體
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。
②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。
（3）作阻擋物
①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由於NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，裡面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓後排出，能防止對流。
② 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。
③ 阻擋固體：A.用KMnO4製取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.鹼石灰等塊狀固體乾燥劑吸水後變為粉末。在乾燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入後續導管或儀器
Ⅴ檢查氣密性
①微熱法：
如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手後，水又會回升到導管b中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。
②液差法
A.啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高於容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好
B.簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高於甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。
③液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置不漏氣。
11.常見的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常見物質密度對比
密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸
13.極易溶於水的物質
氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的電極反應式
陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
陰極：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
負極：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正極：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20個重要的離子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②後續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉澱: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常見的化學工業
（1）硫酸工業：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
（2）合成氨工業：N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應） 設備合成塔
（3）硝酸工業：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化還原反應） 設備氧化爐吸收塔
（4）氯鹼工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設備離子交換膜
（5）侯氏制鹼法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應）
（6）硅酸鹽工業：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設備－回轉窯
②玻璃
原料－純鹼、石灰石和石英（1：1：6）。設備－玻璃熔爐
③陶瓷
（復雜的物理化學變化。非氧化還原反應）
17. 互為官能團異構
（1）烯烴與環烷烴 （2）炔烴與二烯烴、環烯烴 （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚
（4）醛與酮 （5）酸與酯 （6）氨基酸與硝基化合物
（羧基可以拆分為醛基與羥基）
18.A+酸→水+B
A可能為
（1）鹼（反應略）
（2）鹼性氧化物（反應略）
（3）單質S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反應略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉澱）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等
（2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有機反應
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物質A+H2O→氣體
（1）A為氣體：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A為固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊條件下產生氣體
①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（電解）→O2
21.A B C
（1）非氧化還原反應：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X為NaOH）
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X為HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X為CO2 ) （B為其他碳酸鹽亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X為NaOH）
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ （A為鋅銅等鹽亦可）
（相反過程同①）
（2）氧化還原反應
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X為O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X為Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X為H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X為Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X為O2，B為其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X為CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
⑥ 化工原理乾燥題
本書在第二版的基礎上進行修訂。論述化工過程單元操作的基本原理、典型設備等。本版更注重基本概念的闡述，加強實際應用與培養工程觀念；適當調整了全書結構，刪減已少用的內容，補充了新型分離過程的內容；更換和補充了例題、習題，並給出了習題的參考答案。
全書分上、下冊。下冊包括：傳質過程導論、吸收、蒸餾、氣液傳質設備、萃取、乾燥、其他傳質分離過程等。
本書為工科高等院校化工（多學時）及相關專業的化工原理課程的教材，亦可供化工行業從事研究、設計與生產的工程技術人員參考。
圖書目錄
第八章 傳質過程導論
第一節 概述
一、工業生產中的傳質過程
二、相組成的表示法
第二節擴散原理
一、基本概念和菲克定律
二、一維穩定分子擴散
三、擴散系數
第三節 流體與界面間的傳質
第四節 質量、熱量、動量傳遞之間的聯系——三種傳遞間的類比
第五節 傳質設備簡介
習題
符號說明
第九章 吸收
第一節 概述
一、工業生產中的吸收過程
二、吸收的流程和溶劑
第二節 吸收的基本理論
一、氣液相平衡
二、吸收傳質速率
第三節 吸收（或脫吸）塔的計算
一、物料衡算和操作線方程
二、填料層高度——對低濃度氣體的計算
三、傳質單元
四、吸收塔的調節 和操作型問題
五、填料層高度——對高濃度氣體的計算
六、塔板數
七、脫吸
第四節 其他類型的吸收
一、多組分吸收
二、化學吸收
三、非等溫吸收
第五節 傳質系數和傳質理論
一、傳質系數關聯式
二、傳質理論概況
習題
附錄一若干氣體在水中的亨利系數E
附錄二氨在水中的溶解度
符號說明
參考文獻
第十章 蒸餾
第一節 二元物系的汽液相平衡
一、理想溶液
二、揮發度和相對揮發度
三、非理想溶液
第二節 蒸餾方式
一、簡單蒸餾
二、平衡蒸餾
三、平衡級蒸餾和精餾原理
第三節 二元連續精餾的分析和計算
一、全塔物料衡算
二、精餾段的分析及其圖解
三、提餾段的分析和進料狀況的影響
四、理論塔板數
五、實際塔板數與塔板效率
六、填料精餾塔的填料層高度
七、迴流比的影響及其選擇
八、理論板數的捷演算法
九、精餾塔的操作型問題
第四節 其他蒸餾方式
一、水蒸氣蒸餾
二、間歇蒸餾
三、恆沸蒸餾和萃取蒸餾
四、反應精餾
第五節 多元蒸餾
一、基本概念
二、多元物系的汽?液平衡
三、多元精餾的物料衡算
四、捷演算法求理論塔板數
習題
符號說明
第十一章 氣液傳質設備
第一節板式塔
一、主要類型板式塔的結構和特點
二、板式塔的水力學性能
三、設計要領
四、板效率
第二節填料塔
一、填料塔與塔填料
二、填料塔的水力學性能與傳質性能
三、氣液傳質設備的比較與選用
習題
符號說明
參考文獻
第十二章 萃取
第一節 萃取的基本概念
一、三角形相圖
二、三角形相圖在單級萃取中的應用
三、萃取劑的選擇
第二節 萃取過程的流程和計算
一、單級萃取
二、多級錯流萃取
三、多級逆流萃取
四、連續接觸逆流萃取
五、迴流萃取，雙溶質的萃取
六、萃取過程的傳質
第三節萃取設備
一、混合?澄清槽
二、重力流動的萃取塔
三、輸入機械能量的萃取塔
四、離心萃取機
五、萃取設備的選用
⑦ 天津大學2010考研物化和化原大綱
天津大學碩士生入學考試業務課程大綱說明
課程編號： 826 課程名稱：化工原理（含實驗或化工傳遞）
一、考試的總體要求
本考試涉及三大部分內容：（1）化工原理課程，（2）化工原理實驗，（3）化工傳遞。其中第一部分化工原理課程為必考內容（約佔85%），第二部分化工原理實驗和第三部分化工傳遞為選考內容（約佔15%），即化工原理實驗和化工傳遞為並列關系，考生可根據自己情況選擇其中之一進行考試。
要求考生全面掌握、理解、靈活運用教學大綱規定的基本內容。要求考生具有熟練的運算能力、分析問題和解決問題的能力。答題務必書寫清晰，過程必須詳細，應註明物理量的符號和單位。不在試卷上答題，解答一律寫在專用答題紙上。
二、考試的內容及比例
（一）【化工原理課程考試內容及比例】（125分）
1．流體流動（20分）
流體靜力學基本方程式；流體的流動現象（流體的粘性及粘度的概念、邊界層的概念）；流體在管內的流動（連續性方程、柏努利方程及應用）；流體在管內的流動阻力（量綱分析、管內流動阻力的計算）；管路計算（簡單管路、並聯管路、分支管路）；流量測量（皮託管、孔板流量計、文丘里流量計、轉子流量計）。
2．流體輸送設備（10分）
離心泵（結構及工作原理、性能描述、選擇、安裝、操作及流量調節）；其它化工用泵；氣體輸送和壓縮設備（以離心通風機為主）。
3．非均相物系的分離（12分）
重力沉降（基本概念及重力沉降設備-降塵室）、；離心沉降（基本概念及離心沉降設備-旋風分離器）；過濾（基本概念、恆壓過濾的計算、過濾設備）。
4．傳熱（20分）
傳熱概述；熱傳導；對流傳熱分析及對流傳熱系數關聯式（包括蒸汽冷凝及沸騰傳熱）；傳熱過程分析及傳熱計算（熱量衡算、傳熱速率計算、總傳熱系數計算）；輻射傳熱的基本概念；換熱器（分類，列管式換熱器類型、計算及設計問題）。
5．蒸餾（16分）
兩組分溶液的汽液平衡；精餾原理和流程；兩組分連續精餾的計算。
6．吸收（15分）
氣－液相平衡；傳質機理與吸收速率；吸收塔的計算。
7．蒸餾和吸收塔設備（8分）
塔板類型；板式塔的流體力學性能；填料的類型；填料塔的流體力學性能。
8．液－液萃取（9分）
三元體系的液－液萃取相平衡與萃取操作原理；單級萃取過程的計算。
9．乾燥（15分）
濕空氣的性質及濕度圖；乾燥過程的基本概念，乾燥過程的計算（物料衡算、熱量衡算）；乾燥過程中的平衡關系與速率關系。
（二）【化工原理實驗考試內容及比例】（25分）
1．考試內容涉及以下幾個實驗
單相流動阻力實驗；離心泵的操作和性能測定實驗；流量計性能測定實驗；恆壓過濾常數的測定實驗；對流傳熱系數及其准數關聯式常數的測定實驗；精餾塔實驗；吸收塔實驗；萃取塔實驗；洞道乾燥速率曲線測定實驗。
2．考試內容涉及以下幾個方面
實驗目的和內容、實驗原理、實驗流程及裝置、實驗方法、實驗數據處理方法、實驗結果分析等幾個方面。
（三）【化工傳遞考試內容及比例】（25分）
1．微分衡算方程的推導與簡化
連續性方程（單組分）的推導與簡化；傳熱微分方程的推導與簡化；傳質微分方程的推導與簡化。
2．微分衡算方程的應用
能夠採用微分衡算方程，對簡單的一維穩態流體流動問題、導熱問題及分子傳質問題進行求解。
註：（二）和（三）部分為並列關系，考生可根據情況選擇之一進行解答。
三、試卷的題型及比例
化工原理課程部分的題型包括概念題及應用題。概念題分為填空題和選擇題兩類，概念題約佔25％；應用題包括計算題及過程分析題，一般5～6題，約佔60％。化工原理實驗部分的題型為填空題、選擇題及實驗設計題；化工傳遞部分的題型為推導（或推導與計算相結合）題。化工原理實驗（或化工傳遞）部分約佔15％。
四、考試形式及時間
考試形式均為筆試。考試時間為三小時（滿分150）。
天津大學碩士研究生入學考試業務課考試大綱
課程編號：839 課程名稱：物理化學（含物理化學實驗）
一、考試的總體要求
1. 對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；
2. 掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明；
3. 掌握物理化學實驗中常用物理量的測量(包括原理、計算式、如何測量)。能正確使用常用物化儀器(原理、測量精度、使用范圍、注意事項)
二、考試內容及比例 (重點部分)
1. 氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律 (~22 %)
理想氣體狀態方程、范德華方程、壓縮因子定義。
熱力學第一、第二定律及其數學表達式；pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、 U、 H、 S、 A與 G的計算；熵增原理及三種平衡判據。
了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；克拉貝龍方程及克-克方程的應用。
2. 多組分熱力學及相平衡 (~18 %)
偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、活度的定義以及活度的計算。
拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數性的概念及簡單應用。
相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統相圖。
3. 化學平衡 (~10 %)
等溫方程；標准摩爾反應Gibbs函數、標准平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡的原則。
4. 電化學 (~10 %)
電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用。
原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst方程；電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。
5. 統計熱力學 (~6 %)
Boltzmann分布；粒子配分函數的定義式；雙原子平、轉、振配分函數的計算；獨立子系統能量、熵與配分函數的關系，Boltzmann熵定理。
6. 化學動力學 (~15 %)
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零、一、二級反應的動力學特徵及速率方程積分式的應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。
催化作用的基本特徵；光化反應的特徵及光化學第一、第二定律。
7. 界面現象與膠體化學（~10 ％）
彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程與四種亞穩態；潤濕與鋪展現象及楊氏方程；化學吸附與物理吸附；Langmuir吸附等溫式。
了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質；掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩定與破壞。
8. 實驗部分（~10 ％）
1) 恆溫槽的調節及粘度測定；2)液體飽和蒸氣壓的測定；3)反應焓的測定；4)平衡常數的測定（ZnO與HCl水溶液反應）；5)凝固點降低法測摩爾質量（萘－苯系統）；6)二元完全互溶液體蒸餾曲線（乙醇－正丙醇系統，阿貝折射儀）；7)二元凝聚系統相圖；8) 原電池熱力學（電位差計的應用）；9)過氧化氫催化分解（KI催化劑）；10)乙酸乙酯皂化反應（電導儀的應用）；11)表面張力的測定（氣泡最大壓力法），以上實驗的原理及物理量的測量方法
三、試卷題型及比例
計算題60％，概念題30％，實驗題10％。
四、考試形式及時間
考試形式均為筆試。考試時間為3小時。