鉑絡合物減壓蒸餾

⑴ 常見絡合物

絡合物
高中階段只需知道：[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4](OH)2、[Fe(SCN)3]、[Fe(SCN)2]即可。一般離子共存裡面會出現：[Fe(SCN)3]、[Fe(SCN)2]其他不做要求。

感興趣的話參考詳細解答：

絡合物通常指含有絡離子的化合物，例如絡鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡酸H2[PtCl6]、絡鹼[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡合物。

絡合物的組成以[Cu(NH3)4]SO4為例說明如下：

(1)絡合物的形成體，常見的是過渡元素的陽離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位體可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是陰離子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。

(3)配位數是直接同中心離子(或原子)絡合的配位體的數目，最常見的配位數是6和4。

絡離子是由中心離子同配位體以配位鍵結合而成的，是具有一定穩定性的復雜離子。在形成配位鍵時，中心離子提供空軌道，配位體提供孤對電子。

絡離子比較穩定，但在水溶液中也存在著電離平衡，例如：

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3

因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S時，由於生成CuS(極難溶)

絡合物之二

含有絡離子的化合物屬於絡合物。

我們早已知道，白色的無水硫酸銅溶於水時形成藍色溶液，這是因為生成了銅的水合離子。銅的水合離子組成為[Cu(H2O)4]2+，它就是一種絡離子。膽礬CuSO4·5H2O就是一種絡合物，其組成也可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合銅(Ⅱ)離子跟一水硫酸根離子結合而成。在硫酸銅溶液里加入過量的氨水，溶液由藍色轉變為深藍。這是因為四水合銅(Ⅱ)離子經過反應，最後生成一種更穩定的銅氨絡離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深藍色。如果將此銅氨溶液濃縮結晶，可得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合銅(Ⅱ)或硫酸銅氨，它也是一種絡合物。

又如，鐵的重要絡合物有六氰合鐵絡合物：亞鐵氰化鉀

K4[Fe(CN)6](俗名黃血鹽)和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6](俗名赤血鹽)。這些絡合物分別含的六氰合鐵(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-絡離子和六氰合鐵(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-絡離子，它們是由CN-離子分別跟Fe2+和Fe3+絡合而成的。

由以上例子可見：絡離子是由一種離子跟一種分子，或由兩種不同離子所形成的一類復雜離子。

絡合物一般由內界(絡離子)和外界兩部分組成。內界由中心離子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位體(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)結合在一起構成。一個中心離子結合的配位體的總數稱為中心離子的配位數。絡離子所帶電荷是中心離子的電荷數和配位體的電荷數的代

以[Cu(NH3)4]SO4為例，用圖示表示絡合物的組成如下：

絡合物的化學鍵：絡合物中的絡離子和外界離子之間是以離子鍵結合的；在內界的中心離子和配位體之間以配位鍵結合。組成絡合物的外界離子、中心離子和配位體離子電荷的代數和必定等於零，絡合物呈電中性

、絡合物

【絡合物】又稱配位化合物。凡是由兩個或兩個以上含有孤對電子(或π鍵)的分子或離子作配位體，與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結合而成的結構單元稱絡合單元，帶有電荷的絡合單元稱絡離子。電中性的絡合單元或絡離子與相反電荷的離子組成的化合物都稱為絡合物。習慣上有時也把絡離子稱為絡合物。隨著絡合化學的不斷發展，絡合物的范圍也不斷擴大，把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入絡合物的范圍，這可稱作廣義的絡合物。一般情況下，絡合物可分為以下幾類：(1)單核絡合物，在1個中心離子(或原子)周圍有規律地分布著一定數量的配位體，如硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀K4[Fe(CN)6]、四羧基鎳Ni(CO)4等，這種絡合物一般無環狀結構。(2)螯合物(又稱內絡合物)，由中心離子(或原子)和多齒配位體絡合形成具有環狀結構的絡合物，如二氨基乙酸合銅：

螯合物中一般以五元環或六元環為穩定。(3)其它特殊絡合物，主要有：多核絡合物(含兩個或兩個以上的中心離子或原子)，多酸型絡合物，分子氮絡合物，π-酸配位體絡合物，π-絡合物等。

【配位化合物】見絡合物條。

【中心離子】在絡合單元中，金屬離子位於絡離子的幾何中心，稱中心離子(有的絡合單元中也可以是金屬原子)。如[Cu(NH3)4]2+絡離子中的Cu2+離子，[Fe(CN)6]4-絡離子中的Fe2+離子，Ni(CO)4中的Ni原子等。價鍵理論認為，中心離子(或原子)與配位體以配位鍵形成絡合單元時，中心離子(或原子)提供空軌道，是電子對的接受體。

【配位體】跟具有空的價電子軌道的中心離子或原子相結合的離子或分子。一般配位體是含有孤對電子的離子或分子，如Cl-、CN-、NH3、H2O等；如果一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤對電子的原子，這種配位體稱作多齒配位體或多基配位體，如乙二胺：

H2N—CH2—CH2—NH2，三乙烯四胺：H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2

等。此外，有些含有π鍵的烯烴、炔烴和芳香烴分子，也可作為配位體，稱π鍵配位體，它們是以π鍵電子與金屬離子絡合的。

【絡酸】外界離子是氫離子，在溶液中能電離產生氫離子而顯酸性的絡合物。如氯鉑酸即六氯合鉑(Ⅳ)酸H2[PtCl6]：

H2[PtCl6]→2H++[PtCl6]2-

【絡鹼】外界離子是氫氧離子OH-，在溶液中能電離產生OH-而顯鹼性的絡合物。如氫氧化四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2：

[Cu(NH3)4](OH)2→[Cu(NH3)4]2++2OH-

【絡鹽】又稱錯鹽，指含有絡離子的鹽類。例如K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4等。絡鹽中的絡離子，在溶液中較穩定，很難離解，這是絡鹽和復鹽的重要區別。

⑵ 絡合物和螯合物的區別

1、作用不同

絡合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子(或離子,統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。

螯合物是具有環狀結構的配合物，是通過兩個或多個配位體與同一金屬離子形成螯合環的螯合作用而得到

2、成分不同

絡合物包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化學分支稱為配位化學。

螯合物具有環狀結構的配合物，由具有兩個或多個配位體與同一金屬離子形成螯合環的化學反應——螯合作用而得到。

3、特點不同

配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。

螯合物最顯著的一種特性是其熱力學穩定性和熱穩定性。螯合環的穩定性與芳香環相似。螯合物可為不帶電荷的中性分子，也可為帶電的絡離子，前者易溶於有機溶液中，後者可溶於水中，此性質可用於分離和分析金屬離子。

⑶ 原油經常減壓蒸餾後製取化工原料的主要途徑有哪些

⑴催化重整 在含鉑催化劑作用下加熱石腦油。在催化重整的過程中，主要發專生環烷屬烴脫氫、烷烴脫氫環化生成芳烴的反應，此外還有烷烴的異構化和加氫裂化等反應。
⑵催化裂化 在催化劑作用下，加熱重質餾分油，使大分子烴類化合物裂化而轉化成高質量的汽油，並副產柴油、鍋爐燃油、液化氣和氣體等產品的加工過程。
⑶催化加氫裂化 催化加氫裂化是指在催化劑及高氫壓下，加熱重質油使其發生各類加氫和裂化反應，轉變成航空煤油、柴油、汽油（或重整原料）和氣體等產品的加工過程。
⑷烴類熱裂解 烴類熱裂解不用催化劑，將烴類加熱到750~900℃使其發生熱裂解，反應相當復雜，主要是高碳烷烴裂解生成低碳烯烴和二烯烴，同時伴有脫氫、芳構化和結焦等許多反應。

⑷ 解釋下列術語：①氣田氣與油田氣②常減壓蒸餾③催化裂化④鉑重整

1
氣田是天然氣田的簡稱，是富含天然氣的地域。通常，有機物埋藏在1千至6千米深，溫度在65至150攝氏度，會產生石油，而埋藏更深、溫度更高的會產生天然氣。

油氣田是指受單一局部構造單位所控制的同一面積內的油藏、氣藏、油氣藏的總和。如果在這個局部構造范圍內只有油藏，稱為油田；只有氣藏，稱為氣田。
2
常壓蒸餾和減壓蒸餾習慣上合稱常減壓蒸餾，常減壓蒸餾基本屬物理過程。原料油在蒸餾塔里按蒸發能力分成沸點范圍不同的油品（稱為餾分），這些油有的經調合、加添加劑後以產品形式出廠，相當大的部分是後續加工裝置的原料，因此，常減壓蒸餾又被稱為原油的一次加工。包括三個工序：原油的脫鹽、脫水 ；常壓蒸餾；減壓蒸餾。
3

催化裂化是石油煉制過程之一，是在熱和催化劑的作用下使重質油發生裂化反應，轉變為裂化氣、汽油和柴油等的過程。
大分子烴類在熱作用下發生裂化和縮合。採用合成硅酸鋁催化劑：一種是無定形硅酸鋁型，另一種是沸石型。通常固定床催化裂化用的是低活性的。[1]
是石油二次加工的主要方法之一。在高溫和催化劑的作用下使重質油發生裂化反應，轉變為裂化氣、汽油和柴油等的過程。主要反應有分解、異構化、氫轉移、芳構化、縮合、生焦等。與熱裂化相比，其輕質油產率高，汽油辛烷值高，柴油安定性較好，並副產富含烯烴的液化氣。近幾年來分子篩裂化催化劑採用硅溶膠或鋁溶膠等粘結劑，把分子篩、高嶺土粘結在一起，製成高密度、高強度的新一代半合成分子篩催化劑，所用分子篩除稀土-y型分子篩外，還有超穩氫-y型分子篩等。反應改在管式反應器中進行，稱為提升管催化裂化(riser catalytic cracking)。
4
1949年美國UOP研究開發成功Pt/Al2O3催化劑，並建成第一套工業裝置，命名為鉑重整。從此催化重整技術發生了劃時代的變革，各國相繼開發了多種牌號的含鉑重整催化劑，這種催化劑活性高，選擇性好，液收高，穩定性好，運轉周期長。

⑸ 鉑和玻璃反應

(1)2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
(2)Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

⑹ 怎樣確定絡合物的組成

由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合於中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是絡合物。現以[Cu（NH3）4]SO4為例說明絡合物的組成。

（1）絡合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配體都有孤對電子（∶），如∶NH3、 CO∶等。（3）中心離子跟配體結合的數目叫配位數，最常見的配位數是4和6。（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內。帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。例如，[Cu（NH3）4]2+是配陽離子，[Fe（CN）6]4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡合物，如[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。有的配位本體是中性化合物，如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是絡合物。絡合物在水溶液中發生小部分離解，存在電離平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩定地存在。絡合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在後。（2）對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以「合」字和金屬名稱；在金屬名稱以後用附加括弧的羅馬數字，標明金屬的氧化數。（3）在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在後。（4）相同配體多於一個時，前綴二、三等詞頭。例如，

K4[Fe（CN）6] 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀

[Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）

[Pt（NH3）2Cl2] 二氯·二氨合鉑（Ⅱ）

由於絡合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、葯物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物

⑺ 鉑的配合物

首先所有產物都是平面四邊形。

（1）

起始物：[PtCl4]2-,

A:反式-[PtCl2I2]2-

B:反式-[PtI2(CH3NH2)2](MW:511)

C:反式-[(CH3NH2)IPt-(橋-I)2-PtI(CH3NH2)](MW:959)

D:順式-[PtI2(NH3)(CH3NH2)]

產物：順式-{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH3(COO)2]}

（2）利用反位效應，離去效應來選擇性的合成B.

(3)消去I-離子（生成AgI沉澱），使得弱配體CH3COO可以配位。

⑻ 絡合物和絡合反應是什麼 及常見絡合物

絡合物就是我們平常所說的配合物，當然絡合反映就是配合反應/
配合化合物（簡稱配合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。配離子，它是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等。也可是由一個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成。二價鋅離子處在中心叫中心離子，四個氨分子處在它的四周叫配位體，中心離子和配位體組成內界又叫配離子，硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子，內界和外界組成配合物。中心離子一般提供價電子空軌道，配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子，緊靠在中心離子周圍，以配位鍵和中心離子直接配合。配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子，它通常是電負性較大的元素的原子例如n、o、s、f、cl、等，另分單齒配位體，如nh3、h2o、等，還有多齒配位體，如乙二胺。外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反，距中心離子較遠構成配合物的外界。
配合物的命名，服從無機化合物的一般命名原則。但由於配合無組成的復雜性，必然造成命名上的復雜性，主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則，
配合物，在高中階段不涉及，但是在高中化學競賽中是一門很bt的東西，主要表現在學好他不但得精通配合，而且還得熟悉過渡金屬元素一部分，然後還有立體異構，還有分子結構，價健理論的好一部分內容，而且出題非常活```所以配合一直是我比較頭疼的題，希望對你有幫助

⑼ 什麼是絡合物

由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合於中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。

配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是絡合物。

絡合物命名原則：

1、陰離子在前，陽離子在後。

2、對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以「合」字和金屬名稱；在金屬名稱以後用附加括弧的羅馬數字，標明金屬的氧化數。

3、在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在後。

4、相同配體多於一個時，前綴二、三等詞頭。例如， K4[Fe（CN）6] 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀 [Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Pt（NH3）2Cl2] 二氯·二氨合鉑（Ⅱ） 。

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配位化合物的應用：

1、離子的分離

通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子。

2、掩蔽干擾離子

用生成配合物來消除分析實驗中會對結果造成干擾的因素。比色法測定Co時會受到Fe的干擾，可加入F與Fe生成無色的穩定配離子[FeF6]，以掩蔽Fe。

3、配位催化

催化反應的機理常會涉及到配位化合物中間體，比如合成氨工業中用醋酸二氨合銅除去一氧化碳，有機金屬催化劑催化烯烴的聚合反應或寡合催化反應，以及不對稱催化於葯物的制備。