Ⅰ （1）實驗室在臨時配製一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需
（1）氯化鐵是弱酸強鹼鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配製氯化鐵溶版液時先將氯化鐵固體先溶於權較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：抑制Fe3+的水解；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）①CH3COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH4Cl為強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性；
③NaHCO3為強鹼弱酸酸式鹽，溶液呈弱鹼性；
④Ba（OH）2為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
⑤NaOH為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
⑥Na2CO3為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，碳酸根離子水解程度大於碳酸氫根離子，所以鹼性大於碳酸氫鈉，而小於NaOH；
所以這幾種溶液pH大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最小；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（CO32-）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．
Ⅱ 為什麼氫氧化鈉配製會出現渾濁現象
答：這是因為所用的NaOH有些變質的結果.
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
而普通自來水中常常有Ca2+、Mg2+,所以會和CO32−生成沉澱.
如果用蒸餾水配製NaOH溶液,則不存在混濁的問題.
Ⅲ 測定COD時候，消解並加完蒸餾水後出現淡乳黃色渾濁是什麼原因
有可能是水樣的氯離子濃度高，也有可能是蒸餾水不純的原因，根據我們的經驗，版通常市售正規的蒸餾水都能權滿足COD測定需求，即使有少許差別，也能滿足測定誤差要求；造成蒸餾水不合格原因有以下方面：
（1）購買不合格或劣質假冒蒸餾水(這個很關鍵)；
（2）蒸餾水儲存不當，如沒有密封，見光，儲存地點有明顯污染物質等；
（3）如果自製蒸餾水，設備或操作不符合要求；
（4）實驗操作時造成蒸餾水污染
（5）量取或裝取蒸餾水的試管，燒杯，吸管，量筒等清洗不幹凈，或沒有晾乾。
以前我們的客戶出現這種問題，經常懷疑是我們啟恆的試劑有問題，我們就建議他換用正規的哇哈哈純凈水來代替蒸餾水試一下，結果許多用戶用哇哈哈水後都沒有變渾濁，我們就建議他們換蒸餾水吧。
希望我的回答對你有幫助。
Ⅳ 氯化鐵和蒸餾水反應方程式
水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解
Ⅳ 測定COD時候，消解並加完蒸餾水後出現淡乳黃色渾濁是什麼原因呢
我做實驗的時候也出現過這種情況，不過消解之後沉澱在最底層，只要測樣的時候不要倒出沉澱測出的結果誤差應該不會很大！（我用的是快去cod儀測試的）
Ⅵ 實驗室中配製氯化亞鐵溶液時，應控制什麼條件為什麼
實驗室中配製氯化亞鐵溶液時，應控制什麼條件？為什麼先溶解在較濃鹽酸中是為了抑制亞鐵離子的水解.再用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉是為了防止亞鐵離子被氧化.
Ⅶ 實驗室配製氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解於煮沸過的蒸餾水中，並加入______，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧
配製氯化亞鐵溶液的方法為：將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最後加入少量鐵屑；
氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液後，發生反應：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，會過程中到：先生成白色沉澱，白色沉澱迅速經灰綠色並轉化為紅褐色沉澱，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：鐵粉和鹽酸；先生成白色沉澱，迅速經灰綠色並轉化為紅褐色沉澱；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅷ 用自來水和硫酸銅分析純混合，配出來的硫酸銅溶液會有渾濁
自來水是硬水，裡面含有鈣美等多離子或是以碳酸氫鈣的形式溶於水，與硫酸銅溶液結合的話就產生氫氧化銅，碳酸銅等多種沉澱，所以要配其溶液的話不能家自來水，最好是蒸餾水，用涼開水的話也會好點的
Ⅸ 用蒸餾水配置氯化鋇溶液，溶液渾濁且加入鹽酸沒有變澄清，加熱後依舊是渾濁的，這是什麼原因
這個你需要查一下參考文獻，看看別人這個溫度下配置的氯化鋇溶液的濃度，如果濃度過高，無法溶解，再試試是不是水質的問題。