水垢離子方程式能拆嗎

1. 寫離子方程式那些可拆那些不可拆

碳酸氫根離子什時候也不能那樣拆 它是弱酸根若酸式鹽的酸根是強酸的就可以拆成氫離子 何相應的酸根否則必須做一個整體 這是一種常見題型

2. 用醋酸除水垢的離子方程式

水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋酸鹽的緣故版。有關化學方程式為權：
Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑

離子反應方程式為：
Mg(OH)2＋2HAc＝Mg2+ ＋ 2Ac- ＋ 2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca2+ ＋ 2Ac- ＋ H2O ＋CO2↑

醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc

如有疑問請網路HI我。。樂意為您解答。。望採納。。謝謝

3. 離子方程式中什麼要拆什麼不要拆

水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

離子方程式

1、離子方程式意義：離子方程式能表達溶液中離子反應的本質，他能直觀的告訴你哪些物質才是真正發生了化學反應。

2、優點：離子方程式，往往能夠省略掉許多沒有參與反應的離子。這樣我們在書寫方程式的時候，能夠跟專注的去關注物質（或離子）變化的本質。

3、離子方程式的特點

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

4. 離子方程式的哪些東西能拆

強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同離子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氫氧化鈉和醋酸反應：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氫氧化鋇和硫酸反應：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出）

氧化銅和硫酸反應：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制鹼法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）

最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

5. 醋酸除水垢的離子方程式是什麼

方程式如下：

醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水。反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-。離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

簡介：

是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。例如,乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式,後者則不能。

6. ch4cooh除水垢caco3

右邊又沒有CaCO3,為什麽不可以出現Ca2+?左邊沒有拆就行了呀

7. 醋酸除水垢的離子方程式

水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋酸鹽的緣故。有關化學方程式為：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑離子反應方程式為：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg2+ ＋ 2Ac- ＋ 2H2O CaCO3＋2HAc＝Ca2+ ＋ 2Ac- ＋ H2O ＋CO2↑醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc

8. 離子方程式哪些能拆

可溶於水的強電解質要拆。強酸、強鹼全部要拆，如H2SO4,HCl,HNO3,NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2；弱酸、弱鹼全部不拆，如H2CO3,HClO,H2S,H3PO4,NH3.H2O,Fe(OH)3,Cu(OH)2。弱電解質全部不拆。沉澱、氣體都不拆。

9. 離子方程式反應物裡面的水拆不拆

水是弱電解質，在離子方程式里不拆，雖然有些書上也拆了，但最好還是不要拆，有的老師改卷的時候把拆了的算錯的，不拆准沒錯

10. 在離子方程式中,哪些沉澱可以拆,哪些沉澱不可以拆。

離子方程式中僅有可溶物可拆,沉澱確實有部分溶解,但依然不可拆,氫氧化鋁不可拆