『壹』 為什麼製取氫氧化鐵膠體必須用蒸餾水
實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。
因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱，而影響製取氫氧化鐵膠體。
『貳』 氫氧化鐵用蒸餾水洗滌2到3次目的是
1）配製時，一般抄可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為②④①⑤③，故答案為：②④①⑤③；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，要選取500mL容量瓶，故選③；
（3）需要用天平稱量葯品，用燒杯溶解葯品，用膠頭滴管定容，故答案為：天平、燒杯、膠頭滴管；
（4）溶解固體、轉移溶液時用玻璃棒，玻璃棒有攪拌和引流的作用，故答案為：①②④；攪拌、引流；
（5）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），導致溶質的物質的量偏小，所以配製溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視液面，導致溶液的體積偏小，則配製溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③沒有洗滌玻璃棒和燒杯導致溶質的物質的量偏小，所以配製溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
④用膠頭滴管吸出的溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，所以配製溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
⑤容量瓶原來有少量水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配製溶液的濃度無影響，故答案為：無影響．
『叄』 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸
1:高溫有利於水的電離，也就是有利於鐵離子的水解，這樣更容易制備Fe(OH)3.
2：沸水不易使氫氧化鐵顆聚成大顆粒形成沉澱。
3：溫度越高，膠體的布郎運動越激烈，可以讓膠體較長時間保持穩定。
順便對樓上部分答案提出置疑
沒有必要驅趕溶解氧，三價鐵在高溫時也不會被氧氣氧化。
不才2007年廣東應屆化學畢業生，化學成績129。
『肆』 制氫氧化鐵膠體時為什麼要用蒸餾水
自來水中有雜質,如Cl-
會影響結果
關於這個的有一個很好的網站
http://www.51souti.com/detail/1520576
有很多問題
『伍』 製取氫氧化鐵膠體為什麼要用蒸餾水
防止其他物質影響使膠體沉澱
『陸』 制備氫氧化鐵膠體的實驗中必須要用蒸餾水而不能用自來水的原因是
（1）自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解版質、雜質較多，易權使制備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉．
『柒』 加熱氫氧化鐵前要用蒸餾水洗滌2到3次，為啥啊
這是為了防止裡面的雜質影響結果
有其他的影響
『捌』 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸
經受熱形成的膠體在冷卻後難溶於酸。如果是直接加熱極稀氯化鐵，雖然形成了Fe(OH)3沉澱，在溫度降低後會重新溶解。
氫氧化鐵化學式是Fe2O3·xH2O，製得的沉澱在放置和加熱過程中，x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對沒加熱的)難溶於酸。
這是許多高價金屬氫氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性。
『玖』 氫氧化鐵膠體的制備實驗中為什麼要用蒸餾水不用自來水
自來水在經過氯氣的消毒後,部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子如果用直來水制氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合,聚沉~即形成沉澱!而蒸餾水就是純凈的水~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱!