A. 怎樣用化學方法（如加入XX試劑）把一般的自來水變成蒸餾水
光用化學辦法很難把？
比如說除去Cl要用Ag鹽，但還是會帶入新的離子或離子團
一般可以用物理方法
如加明礬得到干凈水
要徹底就要用高分子半透膜除去離子，一般的話就蒸餾最省事兒
B. 氯氣用於自來水消毒擱殺菌,請選擇一種試劑來檢驗某瓶水是自來水還是蒸餾水
D、硝酸銀溶液中有Ag+,可以與自來水中的Cl-反應,生成AgCl白色沉澱,所以可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純凈水．故正確．
故答案為D．
100％正確
C. 化學好的幫忙解決這些化學題.
一、1.酸鹼指示劑（如石蕊試劑）或鹼性指示劑（如酚酞試劑）
2.酸鹼指示劑（如石蕊試劑）
3.滴入少許氫氧化鈉溶液，產生刺激性氣味氣體
二、操作不正確，可溶性鋇鹽有毒，必須使之生成沉澱方能傾倒處理
三、1.用溴或者碘分別加入液體中，溶解的話就是四氯化碳，不溶的話就是水。
2.聞氣味就可以區分出來，四氯化碳有令人愉快的氣味，而水無味。
D. 請你只用一種試劑將蒸餾水,氫氧化鈉溶液,稀硫酸一次性鑒別出來
C
理由：蒸餾水呈中性，PH≈7，遇石蕊溶液石蕊溶液不變色。
氫氧化鈉溶液呈鹼性，PH＞7，遇石蕊溶液石蕊溶液變藍色。
稀硫酸呈酸性，PH小於7，遇石蕊溶液石蕊溶液變紅色。
所以選C。
A不與蒸餾水和稀硫酸反應,與氫氧化鈉溶液反應但無現象。
B酚酞遇蒸餾水和稀硫酸無反應，為無色,遇氫氧化鈉溶液顯紅色。
D食鹽水（NaCl）不與蒸餾水,氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應。
E. 用一種試劑將蒸餾水、氫氧化鈉和稀鹽酸一次鑒別開來，這種試劑是（） A．氯化鋇溶液 B．碳酸鈉溶
| A、氯化鋇與蒸餾水、氫氧化鈉、稀鹽酸都不反應，故A錯誤； B、碳酸鈉與蒸餾水、氫氧化鈉都不反應，與鹽酸反應產生氣泡，無法區分蒸餾水和氫氧化鈉，故B錯誤； C、蒸餾水呈中性，使紫色石蕊試液不變色，氫氧化鈉溶液呈鹼性，使紫色石蕊試液變藍色，稀鹽酸呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，出現三種不同的現象，能區分，故C正確； D、稀鹽酸和蒸餾水都不能使酚酞變色，不能區分，故D錯誤； 故選C |
F. CCl4和蒸餾水都是無色液體，若只允許用一種試劑，該用什麼試劑，又該怎麼操作；若不用任何試劑又該怎
①只允許用一種試劑＿加幾粒碘，振盪，迅速溶解的是四氯化碳，否則是蒸餾水
②不用任何試劑＿各滴一滴在濾紙上，迅速揮發的是四氯化碳，不易揮發的是蒸餾水
G. 其中一種試劑有三瓶
（1）由於碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，能與硫酸反應生成二氧化碳氣體，與蒸餾水不反應，所以碳酸鈉溶液能將三瓶物質鑒別出來；由於澄清石灰水呈鹼性能使紫色石蕊試液顯藍色，稀硫酸呈酸性能使紫色石蕊試液為紅色，蒸餾水呈中性使紫色石蕊試液不變色，所以紫色石蕊試液能三瓶物質鑒別出來；
（2）取樣於三支試管中，分別滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉澱就是澄清石灰水，若產生大量氣泡就是稀硫酸，若無變化就是蒸餾水．
故答為：（1）碳酸鈉溶液，紫色石蕊試液；（2）取樣於三支試管中，分別滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉澱就是澄清石灰水，若產生大量氣泡就是稀硫酸，若無變化就是蒸餾水．
H. 如何鑒定蒸餾水，不用任何試劑！
用一種試劑的話可以用溴水，溴水在四氯化碳裡面分層，在蒸餾水裡不分層；或者用無水硫酸銅，遇水變藍，遇四氯化碳不變藍。
不用試劑的話，兩種液體混合，下層的是四氯化碳，上層的是蒸餾水
I. 只用一種試劑將NaOH溶液、稀硫酸、蒸餾水三種溶液一次性鑒別出來，這種試劑是（）A．紫色石蕊試液B．
A、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色，遇中性溶液不變色；NaOH溶液、稀硫酸、蒸餾水三種溶液分別顯鹼性、酸性、中性，遇紫色石蕊試液分別顯示藍色、紅色、紫色，能出三種明顯不同的現象，故能鑒別．
B、Na2CO3與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體；與氫氧化鈉溶液和蒸餾水不反應，無明顯現象；故不可以鑒別．
C、無色酚酞溶於遇酸性溶液和中性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅色；NaOH溶液、稀硫酸、蒸餾水三種溶液分別顯鹼性、酸性、中性，遇酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別．
D、氯化鈉與三種溶液均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別．
故選：A．
J. 如何在「只用一種試劑」和「不用任何試劑」的兩種情況下鑒別蒸餾水和CCl4（四氯化碳）
一種試劑：取樣，滴加溴水，分層的是蒸餾水，無明顯現象的是CCl4。因為溴不溶於水,但溶於CCl4。
不加試劑：取樣，將二者混合，液體分層，上層為水，下層為CCl4。因為二者不混溶且水的密度較小。