乙酸乙酯蒸餾溫度計

Ⅳ 在蒸餾乙酸乙酯的實驗中，為什麼溫度計的水銀球不能放在支管口之上，和液面上

保證測得的溫度恰是蒸餾出的液體的溫度

Ⅵ 在蒸餾乙酸乙酯的實驗中，為什麼溫度計的水銀球不能放

A．在實驗室中蒸餾石油，溫度計用於測量餾分溫度，以便控制餾分組成，所以溫度計應該放在蒸內餾燒容瓶的支管口處，故A錯誤；B．製取硝基苯時，需要採用水浴加熱，溫度計應該插入水浴中，不B錯誤；C．乙醇製取乙烯的溫度為170℃，為了控制反應溫度，溫度計的水銀球應該插入反應混合液中，故C正確；D．酯化反應中，不需要使用溫度計，故D錯誤；故選C．

Ⅶ 在蒸餾乙酸乙酯的實驗中，為什麼溫度計的水銀球不能放

A．在實驗室中蒸餾石油，溫度計用於測量餾分溫度，以便控制餾分組成，所以專溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支屬管口處，故A錯誤；B．製取硝基苯時，需要採用水浴加熱，溫度計應該插入水浴中，不B錯誤；C．乙醇製取乙烯的溫度為170℃，為了控制反應溫度，溫度計的水銀球應該插入反應混合液中，故C正確；D．酯化反應中，不需要使用溫度計，故D錯誤；故選C．

Ⅷ 在制備乙酸乙酯時，溫度計的水銀球放在什麼位置

放在流出物拐彎的地方

Ⅸ 某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據下表中各物質的性質，按下列步驟

某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯
①向廢液中加入燒鹼溶液，調整溶液的pH=10，將乙酸轉化為醋酸鈉，乙酸乙酯變化為乙酸鈉和乙醇；
②將混合液放入蒸餾燒瓶中緩緩加熱，控制物質沸點；
③收集溫度在75℃～80℃時的餾出物，結合沸點可知是收集乙醇；
④待蒸餾燒瓶中的殘液冷卻後向其中加濃硫酸（過量），然後再進行蒸餾，回收餾出物為乙酸，殘液中溶質為硫酸鈉；
（1）加入燒鹼使溶液的pH=10的目的是將乙酸轉化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在轉化為乙酸鈉和乙醇；
故答案為：將乙酸轉化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在轉化為乙酸鈉和乙醇；
（2）在蒸餾時，溫度計的位置是溫度計的液泡與蒸餾燒瓶支管口相平測定流出氣體的沸點，溫度計的作用是判斷餾分的成分；
故答案為：溫度計的液泡與蒸餾燒瓶支管口相平，判斷餾分的成分；
（3）依據圖表中物質沸點分析可知，在70℃～85℃時餾出物的主要成分是乙醇；
故答案為：乙醇；
（4）在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是和醋酸鈉反應生成醋酸，方程式為2CH₃COONa+H₂SO₄-→Na₂SO₄+2CH₃COOH，然後再進行蒸餾，回收餾出物得到乙酸，此實驗中採用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是縮短蒸餾時間或節省能源；
故答案為：2CH₃COONa+H₂SO₄-→Na₂SO₄+2CH₃COOH，縮短蒸餾時間或節省能源；
（5）當最後蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時間後，耐酸蒸餾器殘液中溶質的主要成分依據反應2CH₃COONa+H₂SO₄-→Na₂SO₄+2CH₃COOH可知，得到殘液中溶質的主要成分是硫酸鈉，Na₂SO₄；
故答案為：Na₂SO₄；

Ⅹ 實驗室制乙酸乙酯為什麼不用溫度計 不用溫度計怎麼控制60度到70度呢

實驗室制乙酸乙酯只需要用酒精燈加熱，。需要用熱水浴加熱的是酯的水解反應，並且直接放入70~80度的熱水中就可以了。