① 水壺中的水垢加食醋浸泡溶解說法對嗎
A．糖類的物質有的甜味，如蔗糖；有的無甜味，如纖維素，故A錯誤； B．用食醋浸泡有水內垢（主要成容分是CaCO 3 ）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，故B正確； C．乙醇與水能互溶，不能作為萃取劑，故C錯誤； D．澱粉與纖維素的聚合度不同，不是同分異構體，故D錯誤． 故選B．
② na2co3為什麼可以溶解乙醇
在水中……乙醇和水任意體積互溶
因為乙醇更容易溶解在Na2CO3溶液中
③ 乙醇為什麼能溶於水中
給你個大學的回答：分子SP雜化軌道相交導致基團分子色散力相近。
原理是配位鍵的作用，乙醇的從H2O中奪取一個羥基形成雙環結構，與H20結構相似所以互溶
至於配位鍵的作用，建立你買一本阿弗加德羅電子配位理論讀一讀就懂了，祝你成功！
《0，0》
④ 乙醇能溶解哪些物質
酒精即是乙醇
乙醇為半極性溶劑，溶解性能界於極性與非極性溶劑之間。可以溶解水版溶性的某些成分權，如生物鹼及其鹽類、甙類、糖、苦味質等；又能溶解非極性溶劑所溶解的一些成分，如樹脂、揮發油、內酯、芳烴類化合物等，少量脂肪也可被乙醇溶解。乙醇能與水以任意比例混溶。經常利用不同濃度的乙醇有選擇性地浸提葯材有效成分。一般乙醇含量在90%以上時，適於浸提揮發油、有機酸、樹脂、葉綠素等；乙醇含量在50%～70%時，適於浸提生物鹼、甙類等；乙醇含量在50%以下時，適於浸提苦味質、蒽醌類化合物等；乙醇含量大約40%時，能延緩許多葯物，如酯類、甙類等成分的水解，增加制劑的穩定性；乙醇含量達20%以上時具有防腐作用。
乙醇的比熱小，沸點78.2℃，氣化潛熱比水小，故蒸發濃縮等工藝過程耗用的熱量較水少。但乙醇具揮發性、易燃性，生產中應注意安全防護。此外，乙醇還具有一定的葯理作用，價格較貴，故使用時乙醇的濃度以能浸出有效成分、穩定製備目的為度。
⑤ 酒精能除水垢嗎
不能除，酒精是不會和碳酸鈣發生反應的，不過你可以用醋除，酸性的醋是會和它發生反應的
⑥ 乙醇為什麼能溶解那麼多東西
乙醇是一種極性的有機物。
首先，討論它的結構，乙醇是由C2H5-（乙基）和官能團-OH（羥基）所組成。在有機物的組成中，官能團是決定物質性質的主要方面。
在這里插入一個概念--電負性。可以形象理解為原子得電子的能力。與高中的非金屬性和金屬性有感性的相同，實則並非一組概念。相比較C和O原子，O原子的電子的能力比C強。我們知道，化學鍵是電子受到到兩個原子核（c和O）的吸引而形成，實質上就是卡在兩者之間的電子對。
O的電負性大，電子對受到吸引，相比較C2H5-H(乙烷),電子對向O原子便宜，成為了極性的共價鍵，形成了類似於H-OH（水）的所有的極性。
而且，O原子外層電子是6個，它們在原子核外的不同軌道上（氧原子的軌道分布比高中所訴復雜，課本只是把它簡單化了，這里你知道其實電子處於不同軌道即可），除了用來和C、H成化學鍵的4個之外，還有兩個自由電子未成鍵，稱為孤對電子。
其次，討論乙醇和物質混溶的原因。我們知道，乙醇可以和水任意比例混溶，就是因為乙醇的烷基和羥基由於電子對的偏移，拉開了距離。H的電子從原有的軌道中偏移向O，造成了H核的裸露，使得此時H呈現一部分的正電性，這里和水中H一樣有正電性。
那麼O上的孤對電子就可以受到水中H正電性的吸引，而水中的-OH中O的孤對電子（這里也是羥基）也可以受到乙醇羥基H的吸引。通過分子間作用力（范德華力）形成H鍵（一種非化學鍵）。進而能溶解在水裡。
同樣，如果乙醇遇到有極性的分子，只要符合上述的性質，能形成這種依靠分子間作用力形成的H鍵，就能互溶。所以乙醇大多溶解有極性的物質。
也有很多有機物是不溶解在乙醇這種極性的溶劑中的。類似這種有機物可以溶解在乙醚、石油醚這類的非極性的溶劑中。總歸一句話，相似相溶
⑦ 化學實驗：有的晶體用無水乙醇洗，有的用乙醇水溶液............為什麼，怎麼區別
用無水乙醇洗，一般是因為晶體在水中溶解度較大，而在乙醇中溶解度小，而且乙醇易揮發，可以減少晶體的損失
用乙醇水溶液洗的話，大概是因為在水中溶解度不大，同時利用乙醇易揮發
可以帶走水分