『壹』 水垢的主要成分中有氫氧化鎂嗎
天然復水中一般都含有制少量的鈣離子和鎂離子，還含有少量碳酸氫根離子。將天然的水加熱煮沸，由於碳酸氫鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水。但是，長時間煮沸，碳酸鎂會跟水反應，部分或全部轉化成氫氧化鎂。這是因為，氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度更小，不斷加熱，生成更難溶的氫氧化鎂，有利於碳酸鎂的水解。碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都是溶解度很小的物質，會從水中析出，形成沉澱。形成的沉澱通常帶有部分結晶水，還含有少量其他金屬離子。綜上所述，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸鎂。
『貳』 水垢的主要成分中有氫氧化鎂嗎
天然水中一般都含有少量的鈣離子和鎂離子，還含有少量碳酸氫根離子。將天然的水加熱煮沸內，由於碳酸氫容鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水。但是，長時間煮沸，碳酸鎂會跟水反應，部分或全部轉化成氫氧化鎂。這是因為，氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度更小，不斷加熱，生成更難溶的氫氧化鎂，有利於碳酸鎂的水解。碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都是溶解度很小的物質，會從水中析出，形成沉澱。形成的沉澱通常帶有部分結晶水，還含有少量其他金屬離子。綜上所述，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸鎂。
『叄』 水垢 氫氧化鎂 碳酸鎂
水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣！！
因為：氫氧化鎂的溶解度小於碳酸鎂，因此更難以溶於水，因此鎂離子主要以氫氧化鎂的形式沉澱
碳酸鈣的溶解度小於氫氧化鈣，因此鈣離子以碳酸鈣的形式沉澱！！
『肆』 定期清洗鍋爐內的水垢．水垢的主要成分之一是氫氧化鎂，請寫出稀鹽酸與氫氧化鎂反應的化學方程式______
氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
『伍』 某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及
（1）用NaOH溶解二氧化硅，反應生成硅酸鈉和水，反應為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（2）由表格中數據可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡後，Ca2+與CO32-結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然後用鹽酸除去，
故答案為：CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡後，Ca2+與CO32-結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然後用鹽酸除去；
（3）①加入稀鹽酸，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應，二氧化硅與HF酸反應，則還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2，故答案為：CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；
②溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發生鐵與鐵離子的反應，離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3，與鐵離子發生氧化還原反應，其目的為將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐，故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐；
（5）①由Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑，可知Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由電子守恆可知，還生成氧化鐵，由電荷守恆可知還生成OH-，則該反應為
2Fe+2NO2-+H2O═N2↑+Fe2O3+2OH-，故答案為：2；2；1；1；1；Fe2O3；2；OH-；
②鈍化時表面生成緻密的氧化物，阻止Fe反應，ad中濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，不能檢測，而bc中均與Fe反應，現象明顯，所以檢測鈍化效果最好為bc，故答案為：bc．
『陸』 熱水瓶用久後，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用試劑______來洗滌，寫出其
| 熱水瓶瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），能與內鹽酸反應，則水垢可以用容試劑鹽酸來洗滌． 鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的方程式為：Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O． 故答案為：稀鹽酸；Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O． |
『柒』 用醋酸清洗水垢(氫氧化鎂)的離子方程式
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O
『捌』 可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），有關反應的化學程式是：（1）_
| 由題意，鹽酸與碳酸鈣的反應，可知反應物為HCl、CaC0 3 ，生成物為CaCl 2、 H 2 O、CO 2 ，則此反內應化學方程式容為：2HCl+CaC0 3 ═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； 鹽酸與氫氧化鎂的反應，可知反應物為HCl、Mg（OH） 2 ，生成物為MgCl 2 +2H 2 O，則此反應的化學方程式為： 2HCl+Mg（OH） 2 ═MgCl 2 +2H 2 O 故答為：2HCl+CaC0 3 ═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；2HCl+Mg（OH） 2 ═MgCl 2 +2H 2 O |
『玖』 請用化學方程式解釋下列應用（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl═2H2O+MgCl2
（2）工業上常用純鹼和熟石灰來製取燒鹼，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鐵都能和稀鹽酸反應，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
『拾』 水垢中的氫氧化鎂是怎麼產生的水垢的主要
溶液中存在一定時抄的Mg2+和HCO3 -。
在加熱時：Mg2+ +2HCO3=加熱=MgCO3↓+H2O+CO2(氣體）
MgCO3+H2O=加熱=Mg(OH)2+CO2
第二個反應，由於Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以會生成溶解度更小的Mg(OH)2。