㈠ 為什麼檢驗氯化氫氣體時，要先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙這樣不是就影響了測定的結果嗎
因為氯化氫氣體不會使藍色石蕊試紙發生改變，石蕊試紙只能檢驗溶液酸鹼，用蒸餾水潤濕，氯化氫氣體溶在蒸餾水中，藍色石蕊試紙變紅，
㈡ 鹽酸,醋酸為何不可以用蒸餾法分開(具體數據)
鹽酸即氯化氫的水溶液，氯化氫的沸點為：-85℃，所以常溫下溶於揮發出氯化氫氣體；專
醋酸也叫乙酸，沸屬點為：118℃；雖然兩者的沸點差別較大，從原理上來講是可以的，但是乙酸的化學性質
決定了它具有揮發性。如果一蒸餾了，兩者都會揮發出來，得不到純凈的產物。
我不同意一樓的觀點，比較它們的沸點就知道誰更揮發了，應該是鹽酸更容易揮發；打開鹽酸的瓶蓋可以看
見白霧冒出，醋酸的有么？
如果真的想分離的話，可以降溫，降低到乙酸的熔點一下即可，乙酸的熔點在15~16℃，在這個溫度以下，
乙酸變成無色透明的晶體，因而過濾就可以分離鹽酸和乙酸了！！！
㈢ 除去氯氣中少量的HCL氣體為什麼不可以用蒸餾水
減少氯氣在水中的溶解，因為氯氣在水中也是有一定溶解度的，大約就是1：2的關系吧，1體積水溶解兩體積氯氣，而如果用食鹽水來除去HCI的話，氯氣的溶解度就會大大降低
㈣ 【化學】鹽酸和醋酸為什麼不能用蒸餾的方法分離
1.先加氫氧化鈉溶液，使醋酸變為醋酸鈉，就不揮發了，再蒸餾，出乙醇。在加內硫酸酸化使容醋酸鈉變為醋酸，再蒸餾，出乙酸。碳酸氫鈉和水，結晶法。
2.體積相同，說明氣體的物質的量相同，又這三種氣體都是雙原子分子，因此分子數相同 ，原子數是分子數的兩倍，當然也相同。
㈤ 除去一氯甲烷中的氯化氫氣體，可使用A蒸餾法B水洗法C濃硫酸溶液洗氣法D有機溶劑萃取法
A氣體怎麼蒸餾？
D有機溶劑溶解一氯甲烷比氯化氫更好
㈥ 濃鹽酸也能蒸餾
蒸餾濃鹽酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液） 恆沸點109度。
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個濃度
加大壓強濃度低於20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
（這個不要想當然）
如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。
㈦ 水中含有鹽酸蒸餾時能除去嗎
能。
氯化氫沸點非常低，剛開始就蒸發出去了，所以可以除去。
㈧ 為什麼蒸餾水能夠吸收氯化氫氣體
因為氯化氫非常容易溶於水
㈨ 向蒸餾水中通入氯化氫氣體導電能力怎麼樣
像蒸餾水中通入氯化氫氣體以後，蒸餾水就變成了稀鹽酸，這種情況下它的導電能力是會增加的哦。
㈩ 蒸餾濃鹽酸為何出液那麼慢
蒸餾濃鹽酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液）
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個內濃度
加大壓強濃度低於容20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。