蒸餾水製作實驗報告

1. 為了鑒別兩瓶無色液體：澄清石灰水和蒸餾水設計如下實驗．請完成下列實驗報告： 實驗步驟 　現象

利用兩種液體組成的不同鑒別：取樣蒸發，出現白色固體，原液體為澄清石灰水，無固體出現，原液體為蒸餾水；
利用兩種溶液性質的差異鑒別：取樣通入二氧化碳，出現渾濁，原液體為澄清石灰水，無明顯現象，原液體為蒸餾水；取樣滴加稀鹽酸，皆無明顯現象，此法不能鑒別出兩種液體；
取樣滴加碳酸鈉溶液，出現渾濁，原液體為澄清石水，無現象，原液體為蒸餾水．
題中的實驗步驟對鑒別方法進行了限定，「分別向兩支試管中通入」的操作只能選擇二氧化碳來鑒別兩種液體．
故答：二氧化碳；無明顯現象；變渾濁．

2. 用蒸餾法分離乙醇和水的實驗報告

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，被稱為衡沸物，這個沸點高於酒精的沸點，低於水的沸點。

不能直接用蒸餾法去除去乙醇中的水。

因為直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是為了除去水，石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。

(2)蒸餾水製作實驗報告擴展閱讀

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

3. 化學實驗報告

實驗課題：除去暖水瓶上的水垢！
實驗步驟：
1.往暖水瓶水垢上加入家用回醋；
2.觀察水垢上產生答的氣泡，且水垢慢慢消失！
3.收集到該氣體並通入澄清石灰水！
現象：澄清石灰水變混濁！
結論：生成氣體是二氧化碳，且醋能夠除去水垢！

4. 溶液的配製和稀釋的實驗報告是什麼

定物質的量濃度的溶液實驗報告

實驗目的

1、練習配製一定物質的量濃度的溶液。

2、加深對物質的量濃度概念的理解。

3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。

實驗重點

1、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。

2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。

實驗用品

燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。

實驗過程

物質的量是化學上的重要物理量，是把宏觀物質與微觀粒子數聯系起來的橋梁。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。

1、 計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻

即：

（1）計算所需溶質的量
（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）
（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一並移入容量瓶，振盪搖勻。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）
（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
容量瓶的使用
1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標准。
4、溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題
(1)配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。
(2)不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
(3)在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配製的溶液的物質的量濃度不準確。
(4)定容後的容量瓶在反復顛倒、振盪後，會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬於「容納量」式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等於容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振盪後，出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。
二、用2.0mol/LNaCl溶液配製100mL0.5mol/LNaCl溶液
重點注意事項：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
（2）配製一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同；
（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液；
（5）定容後，經反復顛倒，搖勻後會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配製

5. 溶液的配製實驗報告預習

《溶液的配製實驗報告》

實驗目的 ：

1．練習配製一定物質的量濃度的溶液.

2．加深對物質的量濃度概念的理解.

3．練習容量瓶、滴定管的使用.

實驗原理 ：

溶質物質的量濃度是指一定體積溶液中所含溶質的物質的量多少,單位是： mol/L(摩爾/升),定義式：

物質的量濃度（c）= 溶質物質的量（n）/ 溶液體積（v）

實驗用品 ：

葯品： NaCl、蒸餾水

儀器： 燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、 托盤天平

疑點難點 ：

1．應該怎樣稱量NaoH固體?

用增量法稱.先取一干凈小燒杯,在天平上稱出質量,再調整到加上要 稱量NaoH的質量之數,在小燒杯里加入固體氫氧化氣至天平平衡.

2． 容量瓶的使用

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用於配製一定體積准確的溶液.容量瓶上標有溫度和容積,表示在所 指溫度下,液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時,溶液體積恰好與瓶 上標注的體積相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多種. 容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失. 容量瓶在使用前,首先要檢查是否完好,瓶口處是否漏水.檢查方法如下： 往瓶內加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把 瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出.如果不漏水,將瓶正立並將瓶塞 旋轉180後塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水.經檢查不漏水的容量 瓶才能使用. 在使用容量瓶配製溶液時,如果是固體試劑,應將稱好的試劑先放在燒杯里 用適量的蒸餾水溶解後,再轉移到容量瓶中.如果是液體試劑,應將所需體 積的液體先移入燒杯中,加入適量蒸餾水稀釋後,再轉移到容量瓶里.應特 別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化,就必須待溶液的溫度恢復到室溫 後才能向容量瓶中轉移. 容量瓶使用完畢,應洗凈、晾乾（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊張紙條, 以免瓶塞與瓶口粘連）。

6. 請幫我將實驗報告單補充清楚

試管

猜想：此試劑為硝酸銀溶液
步驟：用試管取少量待測液，用滴管在試管中滴入適量某濃度的鹽酸溶液，
可能觀察到的現象及得出的結論：（1）試管中產生白色沉澱，這瓶試劑為硝酸銀溶液。（2）試管中無明顯現象，試劑是蒸餾水

7. 填寫下列實驗報告： 實驗 現象 結論 ①在雞蛋白中加入少量蒸餾水 蛋白質_____（能、不能）

①有的蛋白質溶於水，他們是以膠體狀態存在的．②當向雞蛋白中加入少量的濃的硫酸鈉溶液時，蛋白質會沉澱析出，發生了鹽析．③蛋白質受熱會發生凝固．④蛋白質加入如含鉛的重金屬離子的溶液，會發生變性而凝結．⑤濃硝酸能使蛋白質發生顏色反應，生成黃色溶液．⑥灼燒蛋白質能聞到燒焦羽毛的氣味，頭發中含有蛋白質，所以在酒精燈上灼燒一根頭發，能聞到燒焦羽毛的氣味．
故答案為：①溶液略顯渾濁、能；
②溶液變渾濁、減小；
③出現白色固體、凝固；
④出現黃色固體、重金屬鹽；
⑤出現黃色固體、化學；
⑥能燃燒，並有一種特殊的氣味、燒焦羽毛、蛋白質．

8. 配製100ml 1mol/lnacl溶液的實驗報告

1.計算需要稱量的氯化鈉的質量：v*c=m/m
m=5.85g
2.稱量:托盤天平的感量為0.1克,只能稱量5.9克
3.溶解
注意事項：
應在燒杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因為在容量瓶上標有溫度和體積,這說明容量瓶的體積受溫度影響.而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應,如果用容量瓶進行此項操作,會因熱脹冷縮使它的體積不準確,嚴重時還可能導致容量瓶炸裂.
4.轉移
由於容量瓶瓶頸較細,為避免液體灑在外面,應用玻璃棒引流.還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移.因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2~3次
5.洗滌
用少量蒸餾水洗滌2～3次,洗滌液要全部轉移到容量瓶中
6.定容
向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度2～3cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線.
7.搖勻
將容量瓶蓋好塞子,把容量瓶倒轉和搖動多次,使得溶液混合均勻.
8.裝瓶貼簽
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配製好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,註明溶液的名稱和濃度.
以上步驟任何一部出錯都得重新配製.

9. 現有脫落標簽的兩瓶無色液體，它們是蒸餾水和過氧化氫溶液．某興趣小組設計了如下實驗報告進行檢驗，請你

現有脫落標簽的兩瓶無色液體，它們是蒸餾水和過氧化氫溶液．某興趣小組設計了如回下實驗報告進行檢驗．
實驗答目的：鑒別蒸餾水與過氧化氫溶液；
根據過氧化氫溶液和蒸餾水都是無色液體，分別取樣於試管中，再分別加入二氧化錳，有氣泡產生的是過氧化氫溶液，沒有氣泡的是蒸餾水，所以