❶ 高一化學 萃取 分液 蒸餾 常考例子 會考要用…各舉例幾個就行 常考的…
1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離
❷ 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項
過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到回燒杯、玻璃棒和漏斗答，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。
❸ 高一化學的【萃取，蒸餾，分液】給講解一下
萃取是利用有機溶劑和無機溶劑，利用物質在有機和無機溶劑的溶解度來分離
蒸餾是利用物質的融沸點來分離
分液是互不混溶的液體分離開的操作方法
分餾是分離石油所含的飽和烴和不飽和烴
❹ 高一化學 蒸餾和萃取的定義。
把沸點不同的機種液體混合物,通過控制溫度,先後得到一種或幾種較純凈的物質.
利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法..
❺ 高一化學的【萃取，蒸餾，分餾，分液】給講解一下
萃取之後才能分液，用一種溶劑從另一種互不相容的溶劑中「搶」溶質，之後分層，分液
蒸餾，利用沸點不同，分離液體，弱是得到混合物就是餾分，叫分餾
❻ 高一 化學 萃取 蒸餾 分液的 實例 ..
萃取...用四氯化碳萃取溴水
蒸餾：蒸餾水（高一隻有這個）
分液：萃取後進行的一定是分液。。。。
❼ 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移回到另外一答種溶劑中
注意事項：萃取劑的選擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；
❽ 高一化學 如何區別使用分液 萃取 蒸餾 急急急
分液用於分離不互溶的液體 萃取是提取溶液中的溶質 蒸餾用於分離互溶的液體
❾ 高中化學蒸餾與萃取的區別
蒸餾是分來離兩種互溶源的液體，要求兩種液體必須沸點相差很大，將混合物放在蒸餾燒瓶中，用酒精燈加熱，沸點低的揮發出來進行收集；
萃取是用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中溶解出來（就像是搶過來一樣），選用的溶劑必須有以下要求，第一，溶質在它中的溶解度大於原溶劑，不與原溶劑溶質發生反應，不於原溶劑互溶