蒸餾產生的氯化鈉如何處理

⑴ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來

蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。

⑵ 問一下除去水中溶解的氯化鈉為什麼要用蒸餾

A、氯化鈉溶於水可知來采自用蒸餾的方法，除去水中溶有的少量氯化鈉，故A正確； B、氯化鈉溶於水用靜置的方法不能除掉，故B錯誤； C、過濾是除掉不溶性雜質，而氯化鈉溶於水，故C錯誤； D、吸附是除掉有顏色或有異味的物質以及部分不溶性雜質，故D錯誤． 故選：A．

⑶ 為什麼不能用蒸餾的方式分離氯化鈉和氯化鎂

蒸餾一般用於分離 沸點不同的 液體，而氯化鈉和氯化鎂都是可溶性固體，所以
不能用蒸餾的方式分離。

⑷ 蒸餾氯化鈉溶液

蒸餾之後只有蒸餾水
其他沸點較高
如NaCl沸點1413
℃(1738K)K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解
蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子
只有蒸餾水
望採納

⑸ 求助如何除去產物中的無機鹽氯化鈉

利用兩種鹽的水溶性不同，可將水蒸餾出一部分，過濾除去氯化鈉，兩次差不多就除凈了

⑹ 如何用蒸餾水洗滌氯化鈉（不會使氯化鈉溶水裡嗎洗滌這塊一直不明白，謝謝了）

蒸餾水洗滌氯化鈉的意思應該是除不溶於水的雜質，首先樓主觀念是正確的，氯化鈉溶於水，將溶液過濾後再蒸發即可獲得純凈的氯化鈉了，個人見解僅供參考。

⑺ 蒸餾氯化鈉溶液

蒸餾之後只有蒸抄餾水 其他沸點較高襲 如NaCl沸點1413 ℃（1738K）K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解 蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子 只有蒸餾水

望採納

⑻ 請問怎樣從蒸餾水中提純氯化鈉具體一點的解釋。謝謝

直接用蒸餾法將蒸餾水蒸發掉析出的就是氯化鈉啦！

⑼ 分離氯化鈉和水為什麼不能用蒸餾的方式

分離氯化鈉和水,
如果要同時獲得氯化鈉和水，則必須用蒸餾的方式；
如果要獲得水，則必須用蒸餾的方式；
如果只要獲得氯化鈉，則不必用蒸餾的方式。用蒸發的方式更簡便，卻不是不能用蒸餾的方式。

⑽ 如何去除水中的氯化鈉

比較有效的方法是用蒸餾法：把水控制在100攝氏度，再把水蒸氣冷凝成水，氯化鈉就被除掉了。氯化鈉溶於水可知採用蒸餾的方法，除去水中溶有的少量氯化鈉。

氯化鈉（NaCl），外觀是白色晶體狀，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨；不溶於濃鹽酸。在空氣中有潮解性。

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NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶於水，溶於甘油，幾乎不溶於乙醚。

工業領域的價值：

1、電解氯化鈉水溶液時，會產生氫氣和氯氣，氯氣在化工中有很廣泛的應用，可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。

2、當斯法製取金屬鈉：通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉，不會引進雜質。

3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。

4、無機和有機工業用作製造燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析葯劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。

5、分析試劑用作氟和硅酸鹽微量分析試劑。

6、侯氏制鹼法制純鹼：第二步：把第一步製得的碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，在10℃下得到碳酸氫鈉和氯化銨。