『壹』 蒸餾適用於哪些物質的分離和提純
沸點差比較大的物質.如果沸點差在15度以內用精餾的方法
『貳』 過濾,蒸餾,分液,萃取,結晶適用於什麼
1.過濾
溶液和里邊的沉澱的分離
2.蒸餾
含沸點不同的物質的混合溶液的分離，分離時要控制好溫度，先分離沸點低的物質 由低到高。 例如石油蒸餾
3.分液
互不相溶的兩物質（液體）的混合液
例如：水和苯直接用分液
4.萃取
利用混合液中物質在溶劑（萃取劑）中有不同的溶解度（溶解能力）來分離混合物 例如：液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。
5.結晶
蒸發結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化不大的溶液中溶質的結晶 例如：食鹽溶液
冷卻結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化大的溶液中溶質的結晶，首先製取該溶質的熱的飽和溶液（這樣好結晶）然後降溫冷卻
例如：氯化鉀溶液的結晶
參考：初三化學課本
『叄』 蒸餾,萃取,重結晶,洗氣,分液,過濾適用於哪些物質的分離
蒸餾是溫度不一樣的,萃取就是碘萃取四氯化碳,洗氣就是2種物質加入一種物質,然後要去的氣體產生沉澱,分液就是互不相溶的2種物質,沉澱就是固體於液體,
『肆』 蒸發 蒸餾 萃取 分液 各自的適用范圍
蒸發適用與沸點區別較大的物質；蒸餾適用於凝固點區別很大的物質；萃取適用於一個易溶於某種物質，而另一種不溶於，或難溶於的物質；分液就是適用於混在一起界限分明的物質了。
『伍』 蒸發蒸餾和萃取的適用對象是什麼
蒸發針對隨溫度變化溶解度改變不大的物質，如NaCl.
蒸餾適用於幾種沸點相差較大的混合物。
萃取是利用物質在不同的且互不相溶溶劑中溶解度的差異將物質富集起來，希望對你有幫助
『陸』 過濾，蒸餾，萃取的適用對象
過濾除去固體雜質
蒸餾分開不同沸點液體
萃取分離不同溶解度液體
大部分分離工程都脫不開 基礎操作
『柒』 蒸餾，萃取，分液，一般用於什麼物質
蒸餾：液體和液體分離.一般兩種液體的沸點差在30℃以上用蒸餾.
萃取：使溶質物質從一種溶劑內轉移到另一種中.用來萃取的溶劑和原來的溶劑必須不互溶,且新溶劑中溶質的溶解度必須大於溶質在原溶劑中的溶解度.
分液：分離兩種不互溶的液體.
希望可以得到採納！
『捌』 蒸餾和萃取所可以用的物質是神魔急！
一、蒸餾是利用不同液體沸點不同，進行加熱，使它們蒸發，冷凝所需溫度不版同，來分開的 例如權酒精和水二、萃取是利用某些物質在有機溶劑中溶解度大於水來分離的 例如碘，溴易溶與植物油中，可以將它們從水中提取出來