① 為什麼硝酸銀能區分蒸餾水和自來水
因為自來水中含有氯離子，而蒸餾水中不含礦物質，氯離子能夠和硝酸銀產生白色版沉澱，所以權硝酸銀能區分蒸餾水和自來水。
氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。
用途與作用：
氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。
氯離子的檢驗：
向溶液中加入稀硝酸酸化。
向溶液中加入硝酸銀溶液。
若未生成白色沉澱，則無氯離子；若有，將沉澱過濾，將其加入足量濃氨水。
若沉澱不溶解，則無氯離子；若沉澱溶解，向其中加入稀硝酸。
若有沉澱生成，則有氯離子。
② 硝酸銀滴定法（氯化物的測定）相關問題：終點判斷、公式解釋
1.蒸餾水定容不影響
2.不是，是滴下去的沒分散開來，局部過量導致的，搖開來都版反應掉了顏色就權消失了
3.C（mol/L）=(V2-V1)*M / V
原來算式裡面的35.15是Cl的相對質量，1000是克到毫克的換算倍數，換算回mol/L的話這兩項除掉就好了
③ 向蒸餾水中加入硝酸銀溶液會有什麼現象
沒有任何明顯變化。因為蒸餾水是純凈物，除水分子、氫離子和氫氧根離子外，不含其它微粒。如果是自來水，由於其中含有氯離子--Cl-，會和銀離子Ag+結合生成難溶性的氯化銀白色沉澱。
④ 18化學/蒸餾水與硝酸銀反應嗎若反應,現象是什麼方程式是什麼 謝謝
不反應。
硝酸銀只與自來水反應，因為裡面有鹽酸。方程式：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
⑤ 0.4g硝酸銀溶於20ml蒸餾水，求該物質的量濃度。
要知道硝酸銀的體積，→_→
⑥ 硝酸銀容量法
方法提要
銀離子與氯離子生成氯化銀沉澱，當有鉻酸鉀指示劑存在時，銀離子與氯離子反應後，過量的銀離子即與鉻酸根反應，生成橘紅色鉻酸銀沉澱，即為滴定終點。根據硝酸銀標准溶液的消耗量可計算氯離子的含量。
氯離子的測定范圍為3～400mg/L。若氯離子含量大於400mg/L時，可少取水樣，用蒸餾水稀釋後再進行測定。
試劑
鉻酸鉀溶液(100g/L)稱取10gK2CrO4溶於少量蒸餾水中，在不斷攪拌下，慢慢滴入AgNO3標准溶液至產生磚紅色沉澱。放置過夜，過濾。將濾液稀釋至100mL，備用。
氯化鈉標准溶液c(NaCl)=0.05000mol/L稱取2.9221g於500℃灼燒1h並在乾燥器中冷卻後的NaCl，溶於蒸餾水中，移入1000mL容量瓶內，用蒸餾水定容。
硝酸根標准溶液c(AgNO3)≈0.05000mol/L稱取8.5gAgNO3，用水稀釋至1000mL。貯存於棕色瓶中。
標定吸取25.00mLNaCl標准溶液於250mL錐形瓶中(平行取3份)，加25mL蒸餾水，加10滴K2CrO4指示劑，用AgNO3標准溶液滴定至出現穩定的淡橘紅色，消耗AgNO3溶液V2。同時取25mL蒸餾水按上述步驟做空白試驗，消耗AgNO3溶液V0。
根據吸取NaCl標准溶液的體積和濃度，以及滴定NaCl標准溶液和空白消耗硝酸銀標准溶液的體積，計算硝酸銀標准溶液的濃度(mol/L)。
圖81.1 硫化物分離裝置
分析步驟
吸取50.0mL水樣於250L錐形瓶中，加入10滴K2CrO4溶液，在不斷振搖下。用AgNO3標准溶液滴定至出現穩定的淡橘紅色即為終點。
按下式計算水樣中氯離子的質量濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρ(Cl-)為水樣中氯離子的質量濃度，mg/L;c為硝酸銀標准溶液的濃度，mol/L;V1為測定水樣所消耗硝酸銀溶液的體積，mL;V2為空白試驗所消耗硝酸銀溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;35.45為氯離子的摩爾質量的數值，單位用g/mL。
⑦ 精密稱取0.1538g基準物質NaCl(摩爾質量為58.44g/mol)置於錐形瓶中，加人量蒸餾水使其溶解，再加人1mlK2...
本反應的實質是：Cl- + Ag+==AgCl，
K2CrO4是作為指示劑，在氯離子跟銀離子反應完畢後，過量的銀離子才與鉻酸根根反應生成磚紅色鉻酸銀沉澱指示終點。
根據這個反應式，物質的量 n氯化鈉=n硝酸銀
空白試驗消耗的硝酸銀是指示劑和溶液中其他可能反應的物質消耗的，因此，真正與氯化鈉中氯離子反應的硝酸銀體積是19.98-0.03=19.95（ml）
AgNO3濃度=n氯化鈉/（V硝酸銀-V空白）=0.1538/58.44/((19.98-0.03)/1000)=0.1319(mol/L)
⑧ 外加劑氯離子檢測中硝酸銀溶液的標定和空白實驗的區別
在中性介質中，硝酸銀與氯化物生成白色沉澱，當水樣中氯離子全部與硝酸銀反應後，過量的硝酸銀與鉻酸鉀指示劑反應生成磚紅色鉻酸銀沉澱，反應如下：
NaCl
+
AgNO3
→AgCl
↓+
NaNO32
AgNO3
+
K2CrO4
→Ag2CrO4↓+
KNO3二、試劑
1、0.05%酚酞乙醇溶液：稱取0.05g的酚酞指示劑，用無水乙醇溶解，稱重至100g。
2、0.1410
mol/L氯化鈉標准溶液：稱取4.121g於500~600℃灼燒至恆重之優級純氯化鈉，溶於水，移至500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度。此溶液每毫升含5mg氯離子。
3、0.01410
mol/L氯化鈉標准溶液：吸取上述0.1410mol/L標准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度。此溶液每毫升含0.5mg氯離子。4、硝酸銀標准溶液：稱取2.3950g硝酸銀，溶於1000ml水中，溶液保存於棕色瓶中。
5、硝酸銀標准溶液的標定：吸取0.01410mol/L(即1毫升含0.5mg氯離子)的氯化鈉標准溶液10毫升，體積為V1，於磁蒸發皿中，加90ml蒸餾水，加三滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉調至紅色消失，加約1ml10%鉻酸鉀指示劑，此時溶液呈純黃色。用待標定的硝酸銀溶液滴定至磚紅色不再消失，且能辨認的紅色(黃中帶紅)為止，記錄消耗體積為V。以相同條件做100ml蒸餾水空白試驗，消耗待標定的硝酸銀的體積為V0。
⑨ 50毫升蒸餾水滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積
我覺來得鉻酸鉀得作用,是硝酸源銀滴定氯根的指示劑.
指示劑配法：10g鉻酸鉀溶於100mL水中,用AgNO3滴定至微紅沉澱,靜置一夜.滴定終點由紅色變為橙色
空白試驗,消耗硝酸銀標准滴定溶液的體積,不是計算出來的,而是用眼睛觀察出來的.由你開始往錐形瓶中滴入第一滴 硝酸銀標准液開始計算,微紅色終止,共用得硝酸銀標准液得體積,就是你的空白試驗體積.
計算氯離子含量時,用滴定樣品時所消耗的AgNO3量,- 滴定空白溶液消耗量= 樣品中氯離子含量,對應的是摩爾含量相等.