硫化鉀跟蒸餾水反應

❶ 硫化鉀和金起化學反應嗎

金可以和硫形成絡合物，用硫化鉀和碳酸鈉以及檸檬酸鈉一起可以溶解金

❷ 氫氧化鈉和硫化鉀反應

取樣於試管,分別通入二氧化碳,產生白色沉澱的是石灰水,再在剩餘的兩個試液中分別滴加紫色石蕊,由紫變藍的是氫氧化鈉,呈紫色的是硫化鉀

❸ 如何鑒別硫化鉀溶液和蒸餾水

硫化氫有劇毒,一樓的方法不安全,最好向兩者中滴加硫酸銅溶液,產生黑色沉澱的為硫化鉀
CuSO4+2KS===CuS↓+K2SO4

❹ 硫化鉀與水的反應方程式

不會這樣反應的。
不理解話我可以這樣跟你說，H2S的酸性是與H2CO3的酸性基本一樣的，還稍微強一點點。K2S（固體）與水作用除了溶解成為水合離子外就是水解了，但是水解並不會非常徹底（這與K2CO3是一樣的），畢竟這不是雙水解就算生成H2S也是能溶於水的不會有H2S的散失而使得平衡移動。
那麼就說水解吧。
S2-(aq)
+
H2O(l)
←→
HS-(aq)
+
OH-(aq)
HS-(aq)
+
H2O(l)
←→
H2S(aq)
+
OH-(aq)
aq意思是溶解於水中的,l=liquid=液體「←→」我這里表示可逆。
由於第一步反應很少所以第二步就會更少，所以產生的極少量的H2S也不會氣體放出，因此就算加熱也不會有H2S放出，就像K2CO3
+
H2O
≠△≠
2KOH
+
CO2↑

❺ 硫化鉀自燃的反應方程式

H2S的酸性是與H2CO3的酸性基本一樣的,還稍微強一點點.K2S（固體）與水作用除了溶解成為水合離子外就是水解了,但是水解並不會非常徹底（這與K2CO3是一樣的）,畢竟這不是雙水解就算生成H2S也是能溶於水的不會有H2S的散失而使得平衡移動.
那麼就說水解吧.
S2-(aq) + H2O(l) ←→ HS-(aq) + OH-(aq)
HS-(aq) + H2O(l) ←→ H2S(aq) + OH-(aq)
aq意思是溶解於水中的,l=liquid=液體「←→」我這里表示可逆.
由於第一步反應很少所以第二步就會更少,所以產生的極少量的H2S也不會氣體放出,因此就算加熱也不會有H2S放出,就像K2CO3 + H2O ≠△≠ 2KOH + CO2↑

❻ 硫化鉀與水反應的方程式

不會這樣反應的。
不理解話我可以這樣跟你說，h2s的酸性是與h2co3的酸性基本一樣的，還稍微強一點點。k2s（固體）與水作用除了溶解成為水合離子外就是水解了，但是水解並不會非常徹底（這與k2co3是一樣的），畢竟這不是雙水解就算生成h2s也是能溶於水的不會有h2s的散失而使得平衡移動。
那麼就說水解吧。
s2-(aq)
+
h2o(l)
←→
hs-(aq)
+
oh-(aq)
hs-(aq)
+
h2o(l)
←→
h2s(aq)
+
oh-(aq)
aq意思是溶解於水中的,l=liquid=液體「←→」我這里表示可逆。
由於第一步反應很少所以第二步就會更少，所以產生的極少量的h2s也不會氣體放出，因此就算加熱也不會有h2s放出，就像k2co3
+
h2o
≠△≠
2koh
+
co2↑

❼ 硫化鉀的制備

①可由硫酸鉀與碳在密封坩堝中加熱製得：K2SO4+2C==高溫==K2S+2CO2↑
②在工業普遍採用由單質鉀與硫化合制備：（該反應十分劇烈，實驗室中常以液態的無水氨作介質。）
2K+S====K2S
③或由氫氧化鉀溶液與硫化氫反應製得：2KOH+H2S====K2S+2H2O
4.黑火葯爆炸時也可產生：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
制備裝置：
1—旁管；2—三通活塞；3—毛細管；4—反應器；5—入口管；6—熔封槽
稱量裝有純凈金屬鉀的安瓿，打開頂端迅速裝入裝置的旁管1中，將1封閉，用真空泵抽氣。然後小心加熱1管使鉀熔融，金屬鉀沿毛細管3滴入反應器4中。切換三通活塞從2通入乾燥的氮氣。打開1，取出安瓿稱重（連同打掉的頂端一起稱）。用減量法求得金屬鉀的凈重，並計算反應所需的硫量，然後繼續通氮氣，同時從入口管5將硫磺加到反應器4中，將乾冰冷卻劑將4冷卻，使約100mL的純NH3冷凝在4中的兩種反應物上。然後將NH3在幾小時內慢慢地經過一支KOH的乾燥管蒸餾出去，反應物就起反應，定量地生成硫化鉀的白色沉澱析出。緩慢地蒸出最後殘留的NH3，防止K2S噴濺，長時間抽真空，並在400～500℃時回火半小時，在反應器中將K2S擊碎，翻轉裝置，使細碎的K2S結晶進入6中，在真空或氮氣流中將6熔封槽下，即制純凈的K2S。收率幾近理論量。

❽ 將一包碳酸鉀和硫酸鉀的混合物溶於蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液完全反應，濾出並洗滌沉澱，然

（1）設能生成溶於酸的沉澱物的質量為x，
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
197 44
x 4.4g
∴

197

44

=

x

4.4g

，
解之得：x=19.7g；
（2）①設與45.625克鹽酸恰好反應的KOH的質量為y，
用去45.625克鹽酸中HCl的質量為：45.625×20%=9.125g，
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5
y 9.125g
∴

56

36.5

＝

y

9.125g

，
解之得：y=14g；
②設K₂CO₃與Ba（OH）₂反應生成氫氧化鉀的質量為z，
K₂CO₃+Ba（OH）₂=2KOH+BaCO₃↓
112 197
z 19.7g
∴

112

197

＝

z

19.7g

，
解之得：z=11.2g；
③設原混合物中硫酸鉀的質量為m，
K₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成氫氧化鉀的質量為：14g-11.2g=2.8g，
K₂SO₄+Ba（OH）₂═2KOH+BaSO₄↓
174 112
m 2.8g
∴

174

112

=

m

2.8g

，
解之得；m=4.35g．
答：（1）能生成溶於酸的沉澱物19.7g；（2）原混合物中硫酸鉀的質量為4.35g．

❾ 重鉻酸鉀與二次蒸餾水.硫酸鉀融合後有毒嗎

重鉻酸鉀與二次蒸餾水.硫酸鉀融合後有毒
重鉻酸鉀是多酸鹽，類似於焦硫酸鉀（版K2S2O7）。
故在水中可以分解權。
K2S2O7+H2O===2KHSO4===K2SO4+H2SO4（焦硫酸鉀的水解）
K2Cr2O7+H2O===2KHCrO4===K2CrO4+H2CrO4（重鉻酸鉀的水解）
注意：焦硫酸鉀的水解產物硫酸氫鉀是客觀存在的物質；而重鉻酸鉀的水解中間產物鉻酸氫鉀是不能穩定存在的物質（金屬為成算元素的含氧酸其酸式鹽不存在）
由於重鉻酸鉀的水解不涉及到氧化還原反應，所以不得失電子。
如果參與氧化還原反應，則Cr2O7 2- + 6e + 14H+ ==== 2Cr3+ + 7H2O
在此反應中，1mol重鉻酸根得到6mol電子，生成2molCr3+和7mol水。
重鉻酸鹽在酸性條件下氧化性較強，接近於Cl2的氧化性，但稍弱於酸性高錳酸鉀.

❿ 硫酸鉀和水反應嗎

不反應

是強電解質
在水中 以SO4 2- 和K+ 形式存在