實驗室工業乙醇的蒸餾水

❶ 工業上或實驗室提純以下物質的方法中不合理的是乙醇水

A．二氧化氮與NaOH反應後與硝基苯分層，然後分液可除雜，故A正確；
B．乙烷中混有新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣來除雜，故B錯誤；
C．CaO與水反應後增大與乙醇的沸點差異，然後蒸餾可除雜，故C正確；
D．加NaCl可降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使高級脂肪酸鈉析出，然後過濾可除雜，故D正確；
故選B．

❷ 工業乙醇的制備，為什麼蒸餾產物是無水乙醇

因為之前已經用氧化鈣把水除去了，蒸餾前往裡加氧化鈣

❸ 用蒸餾法分離乙醇和水的實驗報告

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，被稱為衡沸物，這個沸點高於酒精的沸點，低於水的沸點。

不能直接用蒸餾法去除去乙醇中的水。

因為直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是為了除去水，石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。

(3)實驗室工業乙醇的蒸餾水擴展閱讀

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

❹ 工業上乙醇和水蒸餾分離的文字流程

向乙醇和水的混合物中加入生石灰，水被生石灰吸收，在加熱蒸餾，乙醇揮發，在冷卻乙醇蒸汽。

❺ 在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精，加入過量生石灰後蒸餾

就如水一樣 酒精也微溶氫氧化鈣 因而濾液中會殘留氫氧化鈣 所以不行

❻ 實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精加入過量的CaO後為什麼用蒸餾的方法過濾為什麼不行

CaO都和水生成氫氧化鈣了 過慮能慮出什麼 蒸瘤是把酒精蒸出來

❼ 化學實驗工業乙醇的蒸餾

看溫度啊，測出的溫度比沸點高，但是還沒沸騰就是出現過熱了。加入沸石或碎瓷片，或者攪拌都可以防止出現過熱。

❽ 實驗室乙醇蒸餾所需器材。

沸石，酒精燈，蒸餾瓶，橡皮塞，冷凝管，牛角管，三角瓶，玻璃蓋片，玻璃導管，橡膠管，溫度計，配套固定架。