1. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項有哪些
乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項有：
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，且沸程極小（1～2℃），但是，具有固定沸點的液體不一定是純粹的化合物，因此沸點測定不能作為液體有機化合物純度的唯一標准；
沸石必須在加熱前加入，如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災，如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入新的沸石；
蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使由溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。
實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
2. 乙醇的蒸餾及沸點的測定實驗中蒸餾時加熱速度太快或太慢對沸點的測定結果有何影響
加熱速度太快，蒸餾速度也就越快，溫度容易超過乙醇的的沸點，導致餾出液中含有水，也容易使測得的沸點偏高。
加熱速度太慢的話，溫度上不去，沸點就容易偏低，實驗過程也會長很多。
3. 大學化學實驗中,普通蒸餾及沸點測定 這一實驗中,普通蒸餾的影響因素是什麼急~多謝了~
溫度,壓力,升溫速度等
4. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項
用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體版
。
蒸餾是分離和提權純液體有機物質的最常用方法之一
液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。
沸點相近的有機物，蒸汽壓也近於相等。因此，不能用蒸餾法分離，可用分餾法分離；對於沸點高、受熱易分解的物質，可用減壓蒸餾或水蒸氣蒸餾來分離提純。
拓展資料
乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。
當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
參考資料：搜狗網路-乙醇
5. 有機化學實驗蒸餾及沸點的測定實驗報告怎麼寫
題目:
實驗原理：
實驗步驟或過程：
數據記錄：最好設計成表格
結論或討論
6. 常壓蒸餾和沸點的測定的實驗報告
常壓蒸餾即在常壓下進行的蒸餾.原理溶液受熱氣化,氣化的溶劑經冷卻又凝為液專體而回收屬,回收的液體是較純凈的溶劑,從而使提取液濃縮.用途適用於低沸點有機溶劑提取液的濃縮回收.薄層色譜法是一種現代的物理化學分離、分析技術.它既可用於混合物的分
7. 關於化學基礎實驗的乙醇的蒸餾與沸點的測定 有些疑問 跪求高手
個人感覺，應該有以下幾個原因：
1，大氣壓力
2，乙醇的純度
3，溫度計的選用
希望對你有用。
8. 大學有機化學實驗中——蒸餾及沸點的測定的幾個思考題
溫度計的上限與蒸餾瓶的下線在同一的水平線上是為了讓所測得的溫度的誤差不是太大；加沸石是為了蒸餾是發生爆沸；（3.4）不能，因為有些物質混合後的沸點不變。
9. 為什麼蒸餾及沸點的測定實驗中溫度計溫度會出現高於乙醇沸點的現象
溫度計校正