Ⅰ 為什麼能用鹽酸，醋酸來除去水壺內比的水垢
水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸、醋酸都可以把碳酸鈣溶解
硫酸和碳酸鈣生成的硫酸鈣是微溶的，還會阻礙這個反應的進一步進行，因此硫酸不行
Ⅱ 為什麼可以用鹽酸來除去熱水瓶中的水垢
水垢的主要成分是碳酸鹽，總的電離方程式CO32￣+2H＋→H2O+CO2↑
Ⅲ 用鹽酸去除水垢的原理是什麼啊
鹽酸中的氫離子能夠溶解水垢中的難溶性碳酸鹽，兩種物質反應能生成二氧化碳和水，以及可溶性的鹽。
一般平時會用醋溶解水壼裡面的水垢。
Ⅳ 除水垢的原理是什麼
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。 用硬水洗衣服的時候，水裡的鈣鎂離子和肥皂結合，生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉澱，這就是「豆腐渣」的來歷。在硬水裡洗衣服，浪費肥皂。水壺里長了水垢，不容易傳熱，浪費燃料。這些對於一個家庭來說，浪費還不算嚴重。對於工廠來說，問題就大啦。工廠供暖供汽用的大鍋爐，有的每小時要送出好幾噸蒸汽，相當於燒干幾噸水。據試驗，一噸河水裡大約有1．6公斤礦物質；而一噸井水裡的礦物質高達30公斤左右。一天輸送幾十噸蒸汽，硬水在鍋爐內壁沉積出的水垢數量，又該多麼驚人！大鍋爐里結了水垢，好比鍋爐壁的鋼板和水之間築起一座隔熱的石牆。鍋爐鋼板挨不著水，爐膛的火一個勁地把鋼板燒得通紅。這時候，如果水垢出現裂縫，水立即滲漏到高溫的鋼板上，急劇蒸發，造成鍋爐內壓力猛增，就要發生爆炸。鍋爐爆炸的威力，不亞於一顆重磅炸彈！可見水垢的危害，決不能等閑視之！因此，在工廠里，往往在水裡加入適量的碳酸鈉（俗名蘇打），使水中的鈣鎂鹽類變成沉澱除去，水就變成了軟水。使硬水通過離子交換樹脂，也能除去其中的礦物質，得到軟水。家裡的水壺、暖水瓶里長了水垢，怎麼清除干凈呢？ 小心地將水壺燒到剛剛要干，立即浸到涼水裡。這一熱一冷，由於鋁和水垢熱脹冷縮的程度不同，水垢就會碎裂，從壺壁上籟籟落下。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化。根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道，鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。如果是搪瓷水壺，搪瓷又未脫落，用稀鹽酸除水垢當然好。暖水瓶里的水垢這樣除去，更沒問題了。
Ⅳ 用適量鹽酸除去水壺中的水垢可用化學方程式表示為______．鹽酸不能過量的原因是______．
由於水垢是碳酸鈣，所以能夠和鹽酸反應．但是由於水壺一般是鐵或者是鋁制的，所以內當鹽酸遇到這些活容潑金屬時能夠將之腐蝕掉，導致水壺的損壞．鋁制的表面的氧化膜也能和鹽酸反應．
故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；過量鹽酸與鐵或者鋁的氧化膜、鋁單質反應．
Ⅵ 為什麼適量的鹽酸可以將熱水瓶上的水垢去掉
水垢的來主要成分是碳酸鈣和氫源氧化鎂，碳酸鈣可以和鹽酸發生復分解反應，生成碳酸，碳酸很不穩定，又分解為氯化鈣和二氧化碳，氯化鈣易溶於水，二氧化碳又是氣體。碳酸鎂可以和鹽酸反應，生成氯化鎂和水氯化鎂是可溶的。所以說鹽酸可以除去水垢。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2+H20）
（2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ）
其實，不光鹽酸可以除去水垢，稀硝酸、甚至家裡的食醋，也有除水垢的作用。
不過一般不用稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸能形成微溶於水的硫酸鈣，能在碳酸鈣表面形成包裹，阻礙反應正常進行，反映將減慢以至於停止。
Ⅶ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶專物都存在一個溶解平屬衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理
Ⅷ 用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢除去.說明去垢的原理,寫出有關反應的化學方程式.
原理是水垢主要成分是碳酸鈣、碳酸鎂，加酸就可以溶解。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O
Ⅸ （1）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示）_____
（1）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═AlCl3CaCl2+H2O+CO2↑；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，是因為鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）胃液中的鹽酸與葯物中的氫氧化鋁發生中和反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案為：（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
Ⅹ 用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢除去。說明去垢的原理，寫出有關反應的化學方程式。
你好！熱水瓶膽的壁上沉澱的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。碳酸鈣和氫氧化鎂溶於鹽酸，所以能夠輕易除掉水垢。有關化學方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O